1 . 下列有关实验原理和装置能达到实验目的的是

A．装置①：灼烧海带碎片使之变为海带灰	B．装置②：过滤海带灰的浊液可得碘单质
C．装置③：干燥、收集并吸收多余SO2	D．装置④：制取干燥的NH3

2 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___________(填序号)
a．坩埚             b．试管            c．蒸发皿 d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式___________。
③用CCl₄提取碘时除了用CCl₄还可以选用的试剂是___________(填字母序号)
a．苯       b．乙醇       c．乙酸
④为检验用CCl₄提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：___________。
(2)利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，则该燃料电池的负极的电极反应为___________。
(3)海底的煤经综合利用开发的副产物CO₂能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)。某科学实验将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示。a、b、c、d括号内数据表示坐标。

①a点正反应速率___________(填“大于”“等于”或“小于”)a点逆反应速率。
②平衡时CO₂的物质的量浓度是___________mol/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是___________(双选)。
A．单位时间内消耗1 mol CO₂，同时生成3 mol H₂ B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH₃OH、H₂的浓度不再随时间变化 D．CH₃OH和H₂O浓度相等

3 . 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。从海带中提取碘的实验过程如图所示：

回答下列问题：
(1)实验步骤①用到的仪器除三脚架、酒精灯外还需要的仪器有_______。
(2)步骤④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)步骤⑥反应的离子方程式为_______。
(4)步骤⑦反应中每生成转移电子的物质的量为_______。
(5)溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少为_______。在溶液中可发生反应，实验室中使用过量的与溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量的原因是_______。

4 . “关注海洋健康，守护蔚蓝星球”，我们每个公民义不容辞。下列有关说法正确的是

A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐

B．近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关

C．海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中

D．海水中的溴、碘元素可用四氯化碳直接萃取得到

6 . 海带中含有碘元素，实验室从海带中提取碘的部分流程如图：

下列说法不正确的是

A．完成步骤①需要装置Ⅲ

B．完成步骤③需要装置Ⅱ

C．步骤④反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

D．步骤⑤提取碘可以用有机溶剂CCl4

7 . 以下有关流程正确的是

A．侯德榜制碱法的流程：饱和食盐水NaHCO3Na2CO3

B．除去粗盐中杂质(Mg2+，，Ca2+)加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

C．从海带中提取碘：

D．检验淀粉的水解情况：

8 . 海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式Cl₂+2KI=2KCl+I₂为：请回答下列问题：

(1)指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：_______；_______。
(2)在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是图中的_______(注：试管中深色区为有色溶液)，下层_______色。

9 . 海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图。下列有关说法错误的是

A．海水淡化的方法主要有蒸馏法､电渗析法和离子交换法等

B．在氯碱工业中，电解饱和食盐水可获得金属钠

C．在制镁工业中，常用做沉淀剂

D．在制溴工业中，步骤分别为氧化､还原､氧化

10 . 下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．海水中含有溴和钾元素，只需经过物理变化就可以得到溴和钾单质

B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠

D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应