1 . I．实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气，该反应的化学方程式为(未配平)：___KMnO₄ + ___HCl(浓)=___ MnCl₂ + ___KCl + ___Cl₂↑ + ___H₂O
请回答以下问题：
(1)该反应中氧化剂为_______(填化学式)。 配平后，氧化剂与起还原作用的HCl的比是_______
(2)已知在碱性溶液中可发生如下反应2R(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2RO+3Cl^-+5H₂O，则RO中R的化合价是________
A．+3　　　               B．+4                         C．+5                         D．+6
II．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)

(3)①②③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________(填序号)
(4)根据上图，写出①中发生反应的化学方程式_______
(5)煅烧NaHCO₃固体的化学方程式是_______

2 . 下图表示某些化工生产的流程(部分反应条件和产物略去)

(1)反应Ⅰ需在500℃进行，其主要原因是______。
(2)G转化为H的过程中，需要不断补充空气，其原因是______。
(3)写出反应Ⅲ的化学方程式______。
(4)工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是______(填序号)。
a.增大NH的浓度，使J更多地析出
b.使K更多地析出
c.使K转化为M，提高析出的J的纯度
(5)写出上述流程所涉及的化学工业的名称______。

3 . 已知NaHCO₃低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：
①NaCl (饱和)+ NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl(此反应是放热反应)
②2NaHCO₃ Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。

(1)制CO₂时为了使反应随开随用，随关随停，图A方框内应选用_______装置(填序号)。简述该装置能随关随停的理由_______。

(2)为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置：_______(将装置图画在答题卡上)，并指明所用试剂：_______。
(3)该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是_______。
(4)若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na₂CO₃的产率为_______。