（衡水金卷2018-2019年度高三第三次联合质量测评理综）氟化锂(LiF)难溶于水，可用于核工业、光学玻璃制造等。以透锂长石(含Li₂O、Al₂O₃、SiO₂)为原料制备氟化锂的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）滤液I中含有的金属离子有_______，滤渣I的一种用途是____________。
（2）滤渣Ⅱ是目前应用最广泛的无机阻燃剂，写出生成滤渣Ⅱ的离子方程式：________。常温下，若向滤液I中滴加氨水调节pH=5时，溶液中c(Al³⁺)=_____mol·L^－1，则溶液中A1³⁺______(填“是”或“否”)沉淀完全(已知K_sp[Al(OH)₃]=2.0×10^－33，且溶液中的离子浓度小于1.0×10^－5mol·L^－1时沉淀完全)。
（3）操作Ⅳ包括_________、_________和干燥。
（4）写出Li₂CO₃与氢氟酸反应的化学方程式：________，该反应不能在玻璃容器中进行的原因是_________(用化学方程式表示)。

我国科学家团队于2017年1月成功合成世界首个全氮阴离子盐，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。请根据材料回答以下问题：
（1）基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是___，价电子在该能级上的排布遵循的原则是__。
（2）除了已知的氮气，科学家还先后研究出了N₄、N₆₀、N₇₀、高聚氮等物质。而高聚氮结构具有空间网状结构，如图一所示，则N₇₀的沸点___填“”、“”或“”高聚氮的沸点，原因是___；

（3）叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸(HN₃)、叠氮化钠(NaN₃)等。与全氮阴离子互为等电子体的一种非极性分子的结构式为___。叠氮化物能形成多种配合物，在[CO(N₃)(NH₃)₅]SO₄，其中钴原子的配体是___，SO₄^2-的立体构型为___。
（4）HN₃是一种全氮阴离子酸，可由肼(N₂H₄)被HNO₂氧化制得。下列说法正确的是____。
A.酸性：HNO₂>HNO₃
B.N₂H₄分子中N原子均采取sp³杂化
C.NaN₃的晶格能大于KN₃的晶格能
D.纯叠氮酸HN₃在常温下是一种液体，是因为分子中存在一种特殊的化学键-氢键
（5）N₈是一种由全氮阳离子和全氮阴离子构成的特殊物质，已知阳离子由5个氮原子排列成V形，每个氮原子均达到8电子稳定结构，则阳离子的电子式为___。
（6）一种氮铁化合物的结构如图二所示，若图中六棱柱的体积为Vcm₃，用N_A表示阿伏加 德罗常数的值，则该晶体的密度为__。

南京理工大学化工学院胡炳成教授团队于2017年1月成功合成世界首个全氮阴离子盐，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。请回答以下问题：
(1)基态N原子的电子排布图为___________，该原子中2p轨道上电子的排布遵循的原则是___________。
(2)第二周期元素原子的第一电离能介于B、N之间的有___________。
(3)科学家目前合成了N₄分子，该分子中N—N—N的键角为___________；N₄分解后能产生N₂并释放出大量能量，推测其用途：___________(写出一种即可)。
(4)N₈是一种由全氮阳离子和全氮阴离子构成的特殊物质，已知阳离子由5个氮原子排列成V形，每个氮原子均达到8电子稳定结构，则阳离子的电子式为___________。

（四川省高中2019届毕业班第二次诊断性考试理综）钒是一种重要的金属材料，其用途之一是制备催化剂，如接触法生产硫酸中使用的催化剂(主要成分V₂O₅、V₂O₄)。利用废催化剂回收制备V₂O₅的工艺流程如下：
   
已知：20℃时，NH₄VO₃的K_sp=1.68×10^－2
回答下列问题：
（1）步骤①为提高浸取效率采取的方法有______(任写两条)
（2）步骤②中反应的氧化剂是_______。
（3）步骤③中ClO₃^－被还原为Cl^－，该反应的离子方程式为______。
（4）步骤④中，离子交换效率与pH的关系如右图，为提高交换效率应控制的pH范围是_______。
   
（5）步骤⑤所发生反应的离子方程式为___。若母液中NH₄⁺的浓度为1.0mol/L，则c(VO₃^－)=____。
（6）全钒电池是以溶解在一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V²⁺、V³⁺、VO²⁺、VO₂⁺)为电极反应的活性物质。一种全钒电池原理如下图，放电时H⁺从右向左移动。写出充电时阳极的电极反应式_____，当转移0.1mol电子时，转移H⁺的物质的量为____mol。