1 . 下列实验的设计方案、现象和结论有错误的是

选项	实验目的	设计方案和实验现象	结论
A	检验菠菜中是否含有铁元素	取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后，再加入KSCN溶液，溶液变红	菠菜中含有铁元素
B	检验尿液中是否含有葡萄糖	取尿液适量，向其中加入NaOH至溶液呈碱性，加入新制的悬浊液，加热煮沸，产生砖红色沉淀	尿液中含有葡萄糖
C	向的水溶液中滴加硝酸银溶液	无明显现象	该配合物中的配位数是6
D	比较配离子、的稳定性	将固体溶于水，加入适量浓盐酸后，再加入固体。溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变成粉红色（已知：呈粉红色，呈蓝色，呈无色）	稳定性：

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 按要求回答下列问题：
(1)实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是_______。
a.固态氯化铵加热分解                 b.浓氨水中加入固体氢氧化钠
c.加热浓氨水                                 d.固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
(2)氯化铵溶液显酸性，用离子方程式表示呈酸性的原因_______。
(3)NH₃常用于检验氯气管道是否泄漏，写出反应的化学方程式_______。
(4)将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO₂、NO共1.4 mol。
①写出刚开始反应的化学方程式_______；
②求硝酸的浓度_______mol·L^-1；
③将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式_______，若往试管中通入氧气让液体充满试管，则通入氧气的物质的量_______mol。

3 . 已知：稀硝酸能与SO₂发生氧化还原反应：3SO₂+2HNO₃+2H₂O=3H₂SO₄+2NO。下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO₄的是

A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀

B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀

C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀

D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液

4 . 下列物质中，保存方法正确的是

A．漂白粉敞口存放	B．金属钠保存在煤油中
C．钢铁在潮湿环境存放	D．浓硝酸保存在无色试剂瓶中

5 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/	160	143	70	66
主要化合价			、、

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性：

B．Y的氧化物是碱性氧化物

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，Y单质可以与Z的最高价氧化物对应的水化物反应

6 . 碱式硫酸铁［Fe(OH)SO₄]难溶于水，可做净水剂、媒染剂、颜料和药物。可由硫酸亚铁与稀硝酸共热制得。某实验小组欲用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

(1)的空间结构为___________；锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________；某同学认为用H₂O₂溶液代替稀硝酸更好，理由是___________。
(2)酸性高锰酸钾溶液可除去一氧化氮，反应的离子方程式为。该反应分两步进行。第一步是高锰酸钾把一氧化氮氧化为二氧化氮，反应的离子方程式为，则第二步反应的离子方程式为___________。
(3)某同学测定产物纯度的方法如下：称取2.5g产物溶于适量稀硫酸中，加入足量KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液(涉及的反应方程式为、)。
①盛装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②判断达到滴定终点的方法为___________。
③该产品的纯度为___________%。滴定过程中，如果滴定速度过慢，可能导致所测结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

7 . 下列各组中的离子，能在其水溶液中大量共存的是

A．Na+、Al3+、NO、OH-	B．
C．	D．

8 . 某实验小组同学用KSCN探究久置FeSO₄固体变质的情况。将0.3gFeSO₄固体用10mL蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验。
【初步实验】

(1)用KSCN检验Fe³⁺的原理是___________(用离子方程式表示)。
(2)甲同学认为FeSO₄固体几乎未变质，ⅱ中变血红色是由于Fe²⁺被___________(填化学式)氧化。结合平衡移动原理解释ⅱ中血红色褪去的可能原因___________。
(3)乙同学不认同甲对现象的解释，他推测加入浓硝酸后ⅱ中变血红色还可能与其它因素有关，可能的影响因素是___________。
为验证该猜测，乙同学继续进行了以下实验。【继续探究】

步骤	操作	现象
Ⅰ	取2mL待测液，加入5滴0.1mol·L-1KSCN溶液，再加入5mL浓KNO3溶液	溶液无明显变化
Ⅱ	取2mL待测液，加入5滴0.1mol·L-1KSCN溶液，___________	溶液变为红色
Ⅲ	向Ⅱ中所得溶液中逐滴加入浓硝酸，边加边振荡	溶液逐渐加深为血红色，继续滴加浓硝酸，溶液褪色，pH变化始终不明显

(4)请补全步骤Ⅱ中的操作：___________。
(5)由Ⅰ~Ⅲ推测FeSO₄固体变质的情况是___________(填字母序号)。
a．几乎未变质                    b．部分变质                    c．完全变质
【反思与迁移】
(6)从上述探究中获得启发，在用KSCN检验Fe³⁺及进行Fe²⁺还原性验证实验时，需要注意的事项有___________(至少2条)。

9 . 下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是

选项	实验操作和现象	预期实验日的或结论
A	向溶液中滴加盐酸，溶液转为黄色	说明盐酸具有氧化性
B	向溶液中通入气体，出现黑色沉淀	说明酸性强于稀硫酸
C	向一定浓度的溶液中通入适量的气体，有白色沉淀产生	说明非金属性
D	将少量和的混合溶液滴入溶液中，观察到有红褐色沉淀产生	说明

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．3.2g完全溶于一定量的浓硝酸中，转移的电子数一定为0.1NA

B．100mL0.1mol/LCH3COONa溶液中阴离子数目大于0.01NA

C．标准状况下，22.4L甲醇中含有-OH的数目为NA个

D．密闭容器中1molNO与1mol充分反应，产物的分子数小于1.5NA