【推荐1】铁和铜的单质及其化合物是人们生活中的常见物质，回答下列问题：
(1)基态铜原子的价电子排布式为___________。
(2)实验室常用KSCN、苯酚()检验Fe³⁺。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)；苯酚的沸点大于甲苯的原因是___________。
(3)FeCl₃的熔点为306℃，沸点为315℃，FeCl₃的晶体类型是___________。
(4)配合物[Cu(CH₃CN)₄]BF₄中，阴离子的空间构型为___________，配离子中与Cu(Ⅰ)形成配位键的原子是___________，配体中碳原子的杂化方式是___________。
(5)Fe₃O₄晶体中，O²⁻的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着如由1、3、、6、7的O²⁻围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O²⁻围成的正八面体空隙。Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中，另一半Fe³⁺和全部Fe²⁺填充在正八面体空 隙中。Fe₃O₄晶体中，正八面体空隙数与O²⁻数之比为___________。一个Fe₃O₄晶胞中有8个图示结构单元，该晶胞参数为apm，则Fe₃O₄晶体密度为___________g·cm ⁻³ (写出含a和N_A的计算表达式)。

【推荐2】氮原子可以形成σ键、π键、大π键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：
(1)1mol配合物K₄[Fe(CN)₆]中含σ键的数目为___________，基态氮原子价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了__________。
(2)肼(N₂H₄)的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是__________。
(3)正硝酸钠(Na₃NO₄)为白色晶体，是一种重要的化工原料。
①Na₃NO₄阴离子的空间构型为_________，其中心原子杂化方式为________。
②分别写出一种与Na₃NO₄的阴离子互为等电子体的阴离子和分子___、__(填化学式)。
(4)冰的晶体结构模型如图a，它的晶胞与金刚石相似如图b，水分子之间以氢键相连接，一个水分子平均形成__个氢键，若晶胞参数为d nm，则晶体密度计算式为_____g·cm^－3 (用N_A表示阿伏加德罗常数的值，不用化简)。

【推荐3】N、P、均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：
(1)下列状态的N在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_________(填字母代号，下同)，未成对电子最多的是_________。
a. b.          c.          d.
(2)、P与S是同周期中相邻的元素，、P、S的电负性由大到小的顺序是________，第一电离能由大到小的顺序是________。
(3)吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与(即)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。

吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是_______，化合物A易溶于水，原因是_______。含有机物B的分子结构中含_______(填字母代号)。
A.离子键          B.配位键          C.键          D.键          E.氢键
(4)N与金属可形成氮化物，如的晶体结构如图1所示，某种氮化铁的结构如图2所示。

①晶体结构单元中，含有的、N原子个数均是_______；
②若该氮化铁的晶胞边长为，阿伏加 德罗常数的值为，则该氮化铁的晶体密度可表示为_______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)铁有Fe、Fe、Fe、Fe四种原子，它们互称为_______。Fe元素在元素周期表中的位置是_______ (周期，族)，在元素周期表分区中属于_______区元素；基态Fe²⁺的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为______。
(2)铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞结构如图所示，δ、γ、α三种晶胞中铁原子的配位数之比为_______。

(3)Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物 ，已知Co^3＋ 的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl₂溶液时，则无明显现象，则第二种配合物的结构式为_______。
(4)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。

①该结构中，氮镍之间形成的化学键是_______；
②该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______。

【推荐2】Si是优良的半导体材料：石墨是制作电极的良好材料：Cu是导电性能极佳的金属，在生活中都有着广泛的应用。回答下列问题
(1)写出CuSO₄、Cu(NO₃)₂中阳离子的核外电子排布式___________
(2)CuSO₄晶体熔点为560℃，Cu(NO₃)₂晶体熔点为15℃。前者比后者熔点高的原因___________
(3)Cu₂O有半导体性质，不溶于水，可溶于氨水生成[Cu(NH₃)₂]⁺， 1mol[Cu(NH₃)₂]⁺中共价键的数目为___________个。
(4)石墨中C的杂化方式为___________，α-石墨和β-石墨结构如图(a)、(b)所示，已知：C(α-石墨，s)=C(β-石墨，s) △H=+0.586kJ·mol^-1， △H数值小，易转化。请从石墨晶体结构的角度分析△H数值小的原因是___________

(5)高导电紫铜常用CaB_x提高导电率，CaB_x晶胞如图(c)所示，B原子全部组成正八面体，各个顶点通过B-B键连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性，则x=___________，B原子半径为r nm，则晶胞参数a(晶胞棱长)=___________nm。

【推荐3】我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为___________；单晶硅的晶体类型为___________。SiCl₄是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________。SiCl₄可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²、②sp³d、③sp³d²，中间体SiCl₄(H₂O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。
(2)甲醇的沸点(64.7 ℃)介于水(100 ℃)和甲硫醇(CH₃SH，7.6 ℃)之间，其原因是___________。
(3)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO₂固溶体。四方ZrO₂晶胞如图所示。Zr^4＋离子在晶胞中的配位数是___________，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为___________g·cm^-3(写出表达式)。在ZrO₂中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为Zn_xZr_1-xO_y，则y=___________(用x表达)。

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F是前四周期未成对电子最多的原子。试回答下列问题：
(1)F元素原子价层电子排布式为__。
(2)下列关于B₂A₂的说法中正确的是__(填序号)。
A．B₂A₂中的所有原子都满足8电子结构
B．B₂A₂分子中σ键和π键数目比为1：1
C．B₂A₂是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D．B₂A₂分子中的B—A键属于s-sp σ键
(3)E的最高价氧化物的VSEPR模型名称为___，其属于__(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)A与C可形成一种原子个数比为2：1的六原子分子，其中__(填“含”或“不含”)π键，C原子的杂化类型为___。
(5)BD₂的沸点比BE₂的沸点低，其主要原因是__。

【推荐2】现有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，且不超过36．A元素的基态原子最外层电子数是次外层的三倍；B元素的基态原子核外有13种不同运动状态的电子；C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的；D^2－的核外电子排布与氩原子相同；E元素的基态原子价电子排布式为3d¹⁰4s¹．请根据相关信息，回答下列问题：
（1）在A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是___________，电负性最大的是___________ （用相应的元素符号表示）
（2）写出DA₂的水化物在水中的电离方程式___________．DA₃是___________分子（填“极性”或“非极性”）
（3）A、C的简单氢化物中，哪种物质的沸点高，原因是什么? ___________________________
（4）若[E（NH₃）₄]^2＋具有对称的空间构型，且当[E（NH₃）₄]^2＋中的两个NH₃分子被两个Cl^－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（NH₃）₄]^2＋的空间构型为_________ （填序号）
a．正四面体   b．平面正方形   c．三角锥形   d．V形
（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为a pm，密度为dg·cm^－3（1pm＝10^－10cm）写出阿伏加德罗常数N_A的表达式___________．（用M、a、d表示）

【推荐3】硼酸(H₃BO₃)在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶体，具有类似于石墨的层状结构，有滑腻感。H₃BO₃的层内结构如下图所示。

(1)H₃BO₃中，含有___________(填“极性”或“非极性”)共价键。
(2)H₃BO₃层内结构中，虚线部分表示存在___________(填序号)。
a．离子键　　　　b．配位键　　　　c．氢键
H₃BO₃在热水中溶解度增大，原因是___________。
(3)H₃BO₃可由BCl₃水解得到。
①依据价电子对互斥理论(VSEPR)推测，BCl₃的空间结构为___________。
②BCl₃属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)H₃BO₃是一元酸，在水溶液中发生如下过程：H₃BO₃+H₂O⇌ +H⁺。
①[B(OH)₄]^-中硼原子的杂化方式为___________。
②用中和滴定法测定H₃BO₃纯度。
取agH₃BO₃样品(所含杂质不与NaOH反应)，用0.5mol·L⁻¹NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL，测得H₃BO₃的纯度为___________(用质量分数表示)。

【推荐1】铁触媒是重要的催化剂，铁触媒在500 ℃左右时的活性最大，这也是合成氨反应一般选择在500 ℃左右进行的重要原因之一。CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)₅；在溶液中除去CO的化学方程式为[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃＋CO＋NH₃ = 刹[Cu(NH₃)₃(CO)]OOCCH₃。请回答下列问题：
(1)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]___；C、N、O的电负性由大到小的顺序为______。
(2)Cu^2＋在水中呈现蓝色是因为形成了四水合铜(Ⅱ)离子，其化学式为______；配合物[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃中，铜显___价，碳原子的杂化轨道类型是______，NH₃价电子对互斥理论模型是______。
(3)用[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃溶液除去CO的反应中，肯定有________(填字母)形成。
A．离子键　　　　B．配位键　　　　C．非极性键　　　　D．σ键
(4)Fe(CO)₅又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)₅的晶体类型是________。
(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为________(写出已化简的比例式即可)。（两种堆积中最邻近的铁原子的核间距相等）

【推荐2】铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)[Cu(NH₃)₂]SO₄溶液可以吸收合成氨中对催化剂有毒害的CO气体，反应的化学方程式为：[Cu(NH₃)₂]SO₄+CO+NH₃⇌[Cu(NH₃)₃CO]SO₄
①基态Cu⁺的价层电子排布图为_______。
②的空间结构为_______。
③N、O和S的第一电离能由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)。
④[Cu(NH₃)₃CO]SO₄晶体中存在的化学键类型有_______(填字母)。
A．离子键　　B．极性共价键　　C．非极性共价键　　D．氢键　　E．配位键　　F．π键
(2)Cu—Mn—Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示：

①该合金的化学式为_______。
②若A原子的坐标参数为(0，0，0)，则B原子的坐标参数为_______。
③已知该合金晶体的密度为ρ g·cm^-3，则最近的两个Cu原子间的距离为_______nm(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。