【推荐1】镍是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池。镍易形成Ni(CO)₄、[Ni(NH₃)₆]SO₄等配合物。
(1)Ni²⁺的核外电子排布式为___________。
(2)Ni²⁺可用丁二酮肟检验。丁二酮肟的结构如图所示，其分子中碳原子轨道的杂化类型为___________。

(3)1mol [Ni(NH₃)₆]SO₄中σ键的数目为___________N_A。氨的沸点高于膦(PH₃)，原因是___________。
(4)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi₅H₆，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为___________(填化学式)。

【推荐2】铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Cu原子核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)Fe和Cu的部分电离能数据如下：

元素	Fe	Cu
第一电离能	759	756
第二电离能	1561	1958

大于的主要原因是_______。
(3)可形成，en代表。其中的空间构型为_______；en分子中各元素的电负性由小到大的顺序为_______。
(4)是检验的特征试剂，中含有_______键，该离子中杂化方式推断合理的是_______。
A. 　　       B. 　　       C.     　　        D.
(5)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数和晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为。该晶体的化学式为_______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(，，)。则C点原子的分数坐标为_______；晶胞中A、D原子间距离d=_______cm。

【推荐3】碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
(1)在基态¹⁴C原子中，核外存在____对自旋相反的电子。
(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是____。
(3)CS₂分子中，共价键的类型有____，C原子的杂化轨道类型是____。
(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)₅，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于____晶体。
(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：.

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___个六元环，每个六元环占有____个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接____个六元环，六元环中最多有____个C原子在同一平面。

【推荐1】回答下列问题：
(1)锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d¹⁰4s²、②锌：[Ar]3d¹⁰4s¹、③铜：[Ar]3d¹⁰4s¹、④铜：[Ar]3d¹⁰。失去1个电子需要的能量由大到小排序是_____。(请使用序号填写)
(2)铜能与类卤素(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂，1mol(SCN)₂分子中含有的σ键数目为____，类卤素(SCN)₂对应的酸有两种，理论推测硫氰酸(H—S—C=N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，其原因是____；写出SCN^-的等电子体____(离子和分子各写一个，用化学式表示)。
(3)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_____，不同之处为____。(填标号)
A.中心原子的杂化轨道类型     B.中心原子的价层电子对数
C.立体结构                            D.共价键类型
②R中阴离子N中的σ键总数为____个。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则N中的大π键应表示为____。
③图中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N—H…Cl、_____、_____。

【推荐2】COP、FeS₂、NiS₂等物质对电化学氢析出反应有良好的催化活性和稳定性。请回答下列问题：
(1)基态Co原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________________，基态P原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
(2)PH₃的沸点________(填“高于”或“低于”)NH₃，原因是______________。
(3)PH₃分子的空间结构为__________，其中存在的共价键类型为_________________，P原子的杂化方式为______________________
(4)下图为白磷(P₄)的晶胞示意图，晶胞的边长为a nm，设阿伏伽德罗常数的数值为N_A，其晶体密度的计算表达式为______g·cm^-3。
   

【推荐1】含氮化合物具有非常广泛的应用.
(1)基态氮原子的电子有__________种空间运动状态.
(2)很多有机化合物中含有氮元素.

物质	A（对氨基苯甲酸）	B（邻氨基苯甲酸）
结构简式
熔点	188℃	145℃
作用	防晒剂	制造药物及香料

① 组成物质A的4种元素的电负性由大到小的顺序是_____________
②A的熔点高于B的原因是__________.
(3)氮元素可以与短周期金属元素形成化合物.是离子化合物，比较两种微粒的半径：_________（填“＞”、“＜”或“＝”）.
(4)氮元素可以与过渡金属元素形成化合物，其具备高硬度、高化学稳定性和优越的催化活性等性质.某三元氮化物是良好的超导材料，其晶胞结构如图所示.

① 基态Ni原子价层电子的轨道表示式为___________.
②与Zn原子距离最近且相等的Ni原子有___________个.
③表示阿伏加德罗常数的值.若此晶体的密度为，则晶胞的边长为________nm.

【推荐2】2018年3月5日，《自然》连刊两文报道石墨烯超导重大发现，第一作者均为中国科大2010级少年班的曹原。曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态，可以简单实现绝缘体到超导体的转变。石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲)，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。

(1)图乙中1号C与相邻C是否形成键？___________(填“是”或“否")。
(2)图甲中1号C的杂化方式为___________。该C与相邻C形成的键之间的夹角___________(填“＞”“＜”或“=”)120°。
(3)我国制墨工艺将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者沸点更高，其原因是___________。
(4)石墨烯可转化为富勒烯()，某金属M与可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱心与内部。该晶胞中M原子的个数为___________，该材料的化学式为___________。

【推荐3】2020年9月，中国向联合国大会宣布“30.60目标”，即二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。目前我国正在大力发展新能源车。磷酸铁锂电池主要成分为LiFePO₄，可采用二价铁盐或三价铁盐、H₃PO₄、NH₃∙H₂O等作为原料制备。
(1)H₃PO₄中PO空间构型为___________
(2)Fe²⁺的电子排布式为___________。Fe³⁺比Fe²⁺更稳定的原因是___________。
(3)NH₃和PH₃结构相似，但NH₃易溶于水，PH₃难溶于水，原因是___________
(4)LiFePO₄属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___________(用n代表P原子数)。
(5)石墨可用作锂离子电池的负极材料，Li⁺嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为Li_xC₆的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面结构如图甲所示，则x=___________；若每个六元环都对应一个Li⁺，则化学式为___________。

                           甲
(6)某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li⁺，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中的位置如图乙所示，其堆积方式为___________，Li⁺占据阴离子组成的所有正四面体空隙中心，该化合物的化学式为___________(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为a nm，则该晶胞的密度为___________g/cm^-3(用含a、N_A的代数式表示)。

                      乙

【推荐1】微量元素指的是在人体中含量低于人体质量0.005%~0.01%的元素，包括Fe、I、Zn、Se、F、Cu、Co、Si等。
(1)F元素的基态原子核外有___个未成对电子，基态Fe原子的价电子排布式为____。
(2)为四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为_______。与不同，的立体构型为_______。
(3)第一电离能Cu小于Zn，理由是_______。
(4)Co³⁺的一种配离子[Co(N₃)(NH₃)₅]²⁺中，Co³⁺的配位数是_______。CoO的熔点是1935℃，CoS的熔点是1135℃，试分析CoO熔点较高的原因：_______。
(5)ZnO晶体存在多种结构，其中某种常见的晶胞结构(如图)。其晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞密度为_______(列出计算式)g·cm^-3

【推荐2】物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________
（3）乙烯酮（CH₂＝C＝O）是一种重要的有机中间体，可用CH₃COOH在(C₂H₅O)₃P＝O存在下加热脱H₂O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____________，1mol (C₂H₅O)₃P＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为__________________。
（4）已知固态NH₃、H₂O、HF的氢键键能和结构如下：

解释H₂O、HF、NH₃沸点依次降低的原因___________________。
（5）碳化硅的结构与金刚石类似(如图所示)，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个，与碳原子等距离最近的碳原子有__________个。已知碳化硅晶胞边长为a pm，则碳化硅的密度为__________g·cm³。

【推荐3】原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中X元素的原子在所有原子中半径最小，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的3p能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子。回答下列问题。
(1)写出G元素的基态原子的价电子排布式_____；分子中σ键与π键数目之比为_____。
(2)Y、Z、W三种元素第一电离能由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)。
(3)在水中的溶解度较大，可能的原因有_____。
A．氨分子和水分子间可以形成氢键       B．NH₃能与水反应       C．NH₃与水都是极性分子
(4)判断J与W形成的化合物JW₂是晶体还是非晶体，最科学的办法是_____；XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为_____。
(5)G元素有δ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如图所示。三种晶体的晶胞中所含有的G原子数之比为_____。在γ晶胞结构中，设阿伏加德罗常数为N_A，G原子半径为apm，G的相对原子质量为M，则该晶体的密度为_____g/cm^3.(用含N_A、M和a的代数式表示)