【推荐1】已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsⁿnp²ⁿ；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
(1)请用元素符号完成下列空白：
①元素：A、___________，B、___________，C、___________，D、___________，E、___________，F、___________。
②B、C、D、E四种元素的第一电离能从大到小的顺序：___________。
(2)下表是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________。

元素	电离能/(kJ·mol-1)
	I1	I2	I3	I4	I5
某种元素	578	1817	2745	11575	14830

(3)F元素位于周期表的___________区，此区元素的价电子层结构特点是___________。

【推荐3】铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：
(1)基态Fe³⁺的价电子排布式为___________。
(2)某铁的配合物结构如图1所示，可由(CH₃)₃SiCl与K[Fe(C₅H₅)(CO)₂CO₂]混合加热制得。

   

①在(CH₃)₃SiCl、(CH₃)₃SiF、(CH₃)₄Si中，C-Si-C键角最大的是___________。
②C₅H表示环戊二烯负离子，已知分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则C₅H中的大π键应表示为___________。
③该铁的配合物中碳原子的杂化方式共有___________种。
(3)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为apm。铁-氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，CN^-在小正方体的棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳K⁺，如图2所示(CN^-在图中省略)。

   

①普鲁士蓝中Fe²⁺与Fe³⁺个数之比为___________；该晶胞的化学式为___________。
②若所有铁粒子为等径小球，则K⁺与Fe²⁺之间最近距离为___________pm；该晶体的密度为___________g•cm^-3(阿伏加德罗常数为N_A)。

【推荐2】回答下列问题
(1)F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂空间结构为___________。
(2)在BF₃分子中B原子的杂化轨道类型为___________。
(3)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)。
A．吸收光谱         B．发射光谱
(4)已知(CN)₂是直线形分子，且有对称性，其中π键与σ键的个数比为___________。
(5)基态S原子价电子排布式___________；S原子的核外电子运动状态有___________种。

【推荐1】X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其相关结构或性质信息如下表所示。

元素	结构或性质信息
X	其原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Y	基态原子最外层电子排布为
Z	非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
M	单质在常温、常压下是气体，基态原子的M层上有1个未成对的p电子
Q	其与 X 形成的合金为目前用量最多的金属材料

(1)Q元素基态原子的电子排布式是___________。
(2)比较Y元素与氧元素的第一电离能：___________>___________(填元素符号)；X和Z形成的化合物为一种液体溶剂，其分子中的键和键数目之比为___________，该化合物溶于水___________(填“易”或“难”)。
(3)Y的最简单氢化物分子中含有___________共价键(填“极性”或“非极性”，下同)，是___________分子，该氢化物易液化，其原因是___________。
(4)M的气态氢化物和氟化氢相比，沸点高的是___________(填写化学式，后同)；稳定性强的是___________，其原因是___________。

【推荐2】配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：
(1)基态镍原子的价电子排布式为_______。
(2)可以形成多种配离子，如[Ni(NH₃)₄]²⁺、[Ni(CN)₄]^2-、丁二酮肟镍分子(见图)等。

①1 mol[Ni(NH₃)₄]²⁺中含有_______molσ键。
②[Ni(NH₃)₄]²⁺中H—N—H键角比NH₃分子中H—N—H键角_______(填“大”或“小”)。
③丁二酮肟镍分子内含有的作用力有_______(填字母)。
a．配位键   　       b．离子键 　          c．氢键 　        d．范德华力
(3)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)₄]^-生成，则Al(OH)₄]^-中存在_______(填序号)
a．共价键　　　 b．非极性键　　　c．配位键　　　d．键　　　e． π键
(4)Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物，已知Co³⁺的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为_______，第二种配合物的结构式可表示为_______。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO₃溶液，则产生的现象是_______。
(5)关于[Ti(NH₃)₅Cl]Cl₂的说法中错误的是_______。
A．中心原子的化合价为+3价
B．中心原子的配位数是6
C．含1mol[Ti(NH₃)₅Cl]Cl₂的水溶液中加入足量AgNO₃溶液，产生3mol白色沉淀
(6)已知[Co(NH₃)₆]³⁺的立体结构如图，其中1～6处的小圆圈表示NH₃分子，且各相邻的NH₃分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。Co³⁺位于八面体的中心，若其中两个NH₃被Cl^-取代，所形成的[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺的结构的数目为_______。

【推荐3】X、Y、Z、T四种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，T在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题。
(1)X元素符号为_______，Y属于_______区元素，Z元素基态原子的电子排布式为_______。
(2)与分子的立体结构分别是_______和_______，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_______(写分子式)，理由是_______。
(3)中X原子采取的杂化方式是_______，分子的空间结构是_______。
(4)X、Y、Z的最简单气态氢化物的沸点由高到低的排列顺序是_____，原因是_______。
(5)T的氢化物溶液中存在的氢键_______种。

【推荐1】自然界中存在大量的元素，如钠、镁、铝、铁、铜、砷、锌、镍等在生活中有着广泛的应用。
(1)请写出Fe的基态原子核外电子排布式________，砷属于________区元素。
(2)金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：

电离能
A	932	1821	15390	21771

则A原子的价电子排布式为___________________________。
(3)锌化铜是一种金属互化物，其化学式有多种形式，如，，等。其中所含元素铜的第二电离能________(填“大于”“小于”或“等于”)锌的第二电离能。
(4)用锌还原的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体。该晶体所含元素中，电负性最大的元素是________，与Ti形成配位键的配体是________，该配合物中含有键的数目为________。
(5)能形成多种配离子，如，等。的空间构型为：________；与互为等电子体的分子有：___________________(填分子式)。
(6)铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构(黑色球表示，白色球表示)，已知晶胞的棱长为acm，则氯化亚铜密度的计算式为ρ=________(用表示阿伏加 德罗常数)

【推荐2】前四周期的A、B、C、D、E五种元素，原子序数逐渐增大。A元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；B元素核外只有一个未成对电子，能与水剧烈反应；C元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；E元素的价电子构型为ns^anp^a+1，其某种氧化物有剧毒。
（1）A元素的第一电离能___Al元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），请解释原因___。
（2）写出B₂O₂与H₂O反应过程中断裂的化学键的种类___。
（3）C元素位于元素周期表的___区，它的价电子排布式是___，C(CO)x的中心原子价电子数与配位数提供的电子数之和为18，则x=___。
（4）D₂O的熔点比D₂S的熔点高，其原因是___。
（5）ECl₃分子的立体构型为___，其中E的杂化类型为___，E元素可能的性质为___（从下列选项中选择）。
A.其单质可作为半导体材料
B.其电负性大于磷
C.最高价氧化物对应的水化物是强酸
（6）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。BSiAl₃O₇属于正交晶系（长方体形），晶胞参数为anm、bnm、cnm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有B原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中B原子数目为___；BSiAl₃O₇的摩尔质量为Mg•mol^-1，设N_A为阿伏加 德罗常数的值，则晶体的密度=___(g•cm⁻³)。