【推荐1】回答下列问题
(1)“棕色环”现象是检验溶液中的一种方法。向含有溶液的试管中加入，随后沿管壁加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，研究发现棕色物质化学式为。
①中N元素采取________杂化，其立体构型为________（填名称）；
②中一种配体实际上是，则其中Fe元素的化合价为________；写出的一种等电子体的化学式________；
③中微粒间不存在的作用力有________；
a.极性键       b.非极性键       c.σ键       d.π键       c.配位键       f.离子键
④与等金属离子形成的配合物中配位原子一般是S而不是N，其原因是________。
(2)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子轨道表示式为________；可发生水解反应，机理如下。含s、p、d轨道的杂化类型有A.、B.、C.，中间体中Si采取的杂化类型为________（填字母）。

(3)碳可以形成多种有机化合物，右图是噻吩的结构，其分子中所有原子都在一个平面上。

①噻吩结构中C原子的杂化方式为________；
②分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为）。请问噻吩中的大π键表示为________。
(4)最简单的硼烷是，其分子结构如下左图，B原子的杂化方式为________。

(5)硅酸盐中的硅酸根离子通常以［］四面体（如右上图1所示）的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子，图2所示为一种环状硅酸根离子，其钠盐的化学式为________。

(6)熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。则熔融的电离方程式为________。

【推荐2】硫化铋(Bi₂S₃)广泛应用于太阳能电池、光电二极管及红外光谱学等。以铋矿渣(含Bi₂O₃、Fe₂O₃、CuO、Ag₂O、Al₂O₃等)为原料制备Bi₂S₃的一种工艺流程如下。

已知：①BiOCl不溶于稀硫酸；
②该工艺条件下，部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表：

离子	Fe3+	Al3+	Cu2+
开始沉淀时的pH	1.5	3.6	4.5
沉淀完全时的pH	3.2	4.7	6.7

③常温下，、。
请回答下列问题：
(1)提高“酸浸”反应速率的措施是___________(任答1条)；“酸浸”中，形成“滤渣”的主要反应的离子方程式是___________。
(2)“滤液a”中主要的金属阳离有Fe³⁺、Cu²⁺___________。
(3)“沉铋”后所得BiOCl固体中含杂质，设计实验去除BiOCl固体中含有的杂质：___________。
(4)“酸溶”时需加入过量的盐酸，盐酸过量的目的是___________、___________。
(5)已知常温时，BiOCl在水溶液中存在平衡：，该反应的平衡常数为K，达到平衡时测得溶液pH=13，，则K=___________。
(6)化合物X的VSEPR模型是___________。
(7)已知 (硫代乙酰胺) (乙酰胺)+H₂S，则“硫化”的离子方程式为___________。

【推荐3】20世纪初，哈伯和博施开发了以和为原料合成氨工艺，目前该工艺仍在广泛使用。
(1)关于哈伯和博施法工业合成氨的说法正确的是___________。

A．采用温度为500℃有利于反应正向进行

B．尾气处理利用氨气极易溶于水的性质

C．合成氨工业中利用了热交换器，实现绿色低碳化

D．理论上通过该反应、可以判断该反应常温下不能自发

(2)关于说法正确的是___________。

A．遇到HCl产生白雾	B．利用受热分解可制得
C．可用湿润的红色石蕊试纸检验	D．分子间易形成氢键，故极易溶于水

(3)氮的氢化物与反应，比较键角①___________②(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由___________。