【推荐1】2 molA与2 molB混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)，
若2 s后反应达到平衡，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25 mol·L^-1·s^-1，计算：
(1)用C表示的反应速率v(C)=_______ mol·L^-1·s^-1
(2)z=_______
(3)B的转化率为_______
(4)C平衡时的物质的量为_______mol

【推荐2】（1）在T₁℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN₂、3 molH₂及少量固体催化剂，发生反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) DH＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH₃物质的量为0.4mol。
①该反应在0~10min时间内H₂的平均反应速率为__________mol·L^－1·min^－1，N₂的转化率为_______。
②在T₁℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1molNH₃，则达到平衡时NH₃的物质的量为_______（填选项字母）
A．大于0.4mol     B．等于0.4mol     C．小于0.4mol
③下图是在T₁℃时密闭容器甲中H₂的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T_２℃(T₂＞T₁)时的H₂体积分数随时间t的变化曲线，___________。

（2）明矾可做净水剂是因为（用离子方程式表示）_________；
向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液发生反应的离子方程式为________________________。

【推荐3】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO发生如下反应2NO+2CO2CO₂+N₂，将NO、CO转化为无毒气体。回答下列问题：
(1)为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/min	0	0.5	1	1.5	2	2.5
c(NO)/mol·L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c(CO)/mol·L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

前2min内的平均反应速率v(CO₂)=___________。0～1min和1～2min时间段内反应速率变化的主要原因是___________。
(2)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。

实验编号	T/℃	NO初始浓度/mol·L-1	CO初始浓度/mol·L-1	催化剂的比表面积/m2•g-1
I	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
II			5.80×10-3	124
III	350	1.20×10-3		82

①实验I、II的目的是___________，实验II选择的实验条件是：温度___________、c(NO)=___________。
②对比实验I、III，改变的条件是___________实验III选择的c(CO)=___________。

【推荐1】300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入和使之发生反应，测得各物质的物质的最浓度变化如图所示：
   
(1)由图可知，的浓度随时间的变化为曲线___________(填“a”“b”或“c”)；0～2min内的平均反应速率为___________。
(2)已知：反应至2min时(未达到平衡)，改变了某一反应条件。由图可知，0～2min内的生成速率___________(填“a大于”“小于”或“等于”)2～4min内的生成速率。据图判断，2min时改变的反应条件可能是___________(填字母)。
A．加入催化剂       B．升高温度       C．降低温度       D．增加H₂的物质的量
(3)5min时，的转化率(反应时消耗CO₂的物质的量占起始投入CO₂的物质的量的百分比)为___________，此时容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为___________。

【推荐2】可逆反应①X(g)＋2Y(g) ⇌2Z(g) 、②2M(g) ⇌N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

则X(g)＋2Y(g) ⇌2Z(g)正反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)达到平衡(Ⅰ)时X的转化率为_______(保留小数点后两位数字，下同)；假设平衡(Ⅰ)时左边容器(X、Y、Z的体系)的体积为2L，求此温度下的化学平衡常数_______

【推荐3】恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol·L^—1。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。
(2)x =________。
(3)A的转化率与B的转化率之比为___________。
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_________。
A．压强不再变化
B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1
(5)欲使反应达到平衡时，C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入A、B的物质的量n(A)和n(B)之间应满足的关系为 ___。

【推荐1】I.一定条件下，在体积为10L的恒容密闭容器中投入N₂和H₂在一定条件下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)正反应为放热反应，反应过程如图。

(1)t₁时刻v_正__v_逆(填“﹥”、“﹤”或“=”)
(2)曲线___(填X或Y)表示NH₃的物质的量随时间的变化关系。
(3)0到8min内N₂的平均反应速率v(N₂)=___。
Ⅱ.CH₃OH也可由CO₂和H₂合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO₂和3molH₂，一定条件下发生如下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)正反应为放热反应，测得CO₂和CH₃OH浓度随时间变化如图所示。

①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是__(填字母)；
A.v(CO₂)_逆=3v(H₂)_正
B.容器中混合气体的密度保持不变
C.CH₃OH的浓度保持不变
D.气体的平均相对分子质量保持不变
②在体积可变的密闭容器中发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，改变下列条件，不能使v_正增大的是___。
A.升高温度                      B.缩小容器的体积
C.恒容时通入He             D.恒容时通入更多的H₂O(g)

【推荐2】某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，分析图中数据，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式是_______。
(2)反应开始时至4min时，B的平均反应速率是_______。
(3)4min时，反应是否达到平衡状态，_______(填“是”或“否”)。
(4)8min时，v_正_______v_逆(填“>”、“<”或“=”)。
(5)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①升高温度，化学反应速率_______；
②将容器的体积变为3L，化学反应速率_______。

【推荐3】在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3 min到9 min，_______。
(2)第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“>”“<”“=”)。
(3)平衡时的转化率为_______。
(4)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为_______。

【推荐1】如图所示表示页岩气中某些烃类的结构模型：

(1)有机物甲的名称为____________，有机物甲与有机物乙互为____________。
(2)有机物乙的一氯取代物有________种，请你根据甲烷分子结构示意图推测，有机物乙中最多有________个C原子在同一平面内。

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)烷烃A在同温、同压下蒸汽的密度是H₂的36倍，其分子式为___________。
(2)立方烷的六氯代物有___________种。
(3)中含有的官能团名称为___________。
(4)其系统命名法名称应为___________。
(5)硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成：其中•表示氧原子，中心◯表示硅原子，其俯视图为。

①晶胞可理解成将金刚石晶胞(如图1所示)中的C原子置换成Si原子，然后在之间插入O原子而形成。
推测晶胞中含有___________个O原子。
②蒙脱石散中的“()”是一种大片层状的多硅酸根，其可能结构如图2所示，则___________。