【推荐1】随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH₃NH₂、PbI₂及HI为原料合成，回答下列问题：
（1）制取甲胺的反应为CH₃OH(g)＋NH₃(g)CH₃NH₂(g)＋H₂O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

则该反应的ΔH＝____kJ·mol^－1。
（2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，则CO的转化率为____。
②X轴上a点的数值比b点_____(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_________。
（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI₂，则每生成3 mol PbI₂的反应中，转移电子的物质的量为______。
（4）常温下，PbI₂饱和溶液(呈黄色)中c(Pb^2＋)＝1.0×10^－3 mol·L^－1，则K_sp(PbI₂)＝___；已知K_sp(PbCl₂)＝1.6×10^－5，则转化反应PbCl₂(s)＋2I^－(aq)PbI₂(s)＋2Cl^－(aq)的平衡常数K＝_______。
（5）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

①反应H₂(g)＋I₂(g)2HI (g)的ΔH_____(填大于或小于)0。
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO₂＋I₂＋2H₂O3H⁺＋HSO₄^-＋2I^－，I₂＋I^－I₃^-，图2中曲线a、b分别代表的微粒是_____、_____(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是_______。

【推荐2】甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

反应过程	化学方程式	焓变△H (kJ/mol)	活化能Ea (kJ/mol)
甲烷氧化	CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)	－802.6	125.6
	CH4(g)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)	－322.0	172.5
蒸汽重整	CH4(g)＋H2O(g)==CO(g)＋3H2(g)	206.2	240.1
	CH4(g)＋2H2O(g)==CO2(g)＋4H2(g)	165.0	243.9

回答下列问题：
（1）反应CO(g)＋H₂O(g)==CO₂(g)＋H₂(g)的△H=________kJ/mol。
（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率____甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。
（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(P_B)代替物质的量浓度(c_B)也可以平衡常数（记作K_P），则反应CH₄(g)＋H₂O(g)==CO(g)＋3H₂(g)的K_P＝_________________________；
随着温度的升高，该平衡常数___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于___________________________。
（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H₂和CO物质的量分数的影响如下图：

①若要达到H₂物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是__。
A．600℃，0.9Mpa        B．700℃，0.9MPa            C．800℃，1.5Mpa        D．1000℃，1.5MPa
②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H₂物质的量分数随反应时间（从常温进料开始即时）的变化趋势示意图：__。

（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H₂物质的量分数降低，原因是______________。

【推荐3】合理的利用吸收工业产生的废气CO₂可以减少污染，变废为宝。
(1)用CO₂可以生产燃料甲醇。
①写出甲醇的官能团名称____________。
已知：CO₂(g)+3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)+H₂O(l) △H=-49.0kJ•mol^-1；一定条件下，向体积固定为1 L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂ ，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。

②反应开始至第3分钟时，反应速率v(H₂)＝________mol/(L·min)。
③该条件下，该反应的平衡常数表达式为________，CO₂的平衡转化率是________；
(2)用CO₂合成二甲醚(CH₃OCH₃)。
①CO₂ 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：
反应I：CO₂(g) + H₂(g)⇌CO(g) + H₂O(g) ∆H= +41.2 kJ·mol^-1
反应II: 2CO₂(g) + 6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g) ∆H = - 122.5 kJ·mol^-1
其中，反应II 分以下a、b两步完成，请写出反应a的热化学方程式。
a．_________
b．2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) ∆H = -23.5 kJ·mol^-1
②L(L₁、L₂)、X分别代表压强或温度，下图表示L一定时，反应II中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，其中X代表的物理量是______。判断L₁、L₂的大小，并简述理由：________。

(3) 恒压时，在CO₂和H₂起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性(CH₃OCH₃的选择性=)随温度变化如下图。

①t℃时，起始投入a molCO₂，b mol H₂，达到平衡时反应II消耗的H₂的物质的量为______mol。
②温度高于300℃，CO₂平衡转化率随温度升高而增大的原因是_________。

【推荐1】(一)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质	H2CO3	CH3COOH	HCN	NH3·H2O
电离平衡常数	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	1.8×10-5	6.2×10-10	1.8×10-5

(1)等物质的量浓度的a．CH₃COONa、b．NaCN、c．Na₂CO₃、d．CH₃COONH₄溶液的pH由大到小的顺序为_____(填字母)
(2)常温下，0.1mol/L的NH₄CN溶液中各离子浓度由大到小顺序为：_____。
(二)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₁
②CO₂(g)＋3H₂(g)2CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂=-58kJ·mol⁻¹
③CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₃=＋41kJ·mol⁻¹
回答下列问题：
(3)利于提高反应①合成甲醇平衡产率的条件有_____。
A．高温             B．低温             C．低压             D．高压             E．催化剂
(4)合成气的组成=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图1所示。图1中的压强最大的是_____，解释α(CO)值随温度升高变化的原因_____。

(5)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO₂、H₂O生成甲醇的光能储存装置如图2所示，则b极的电极反应式为_____。

(三)氮氧化物会对环境造成影响。
(6)处理汽车尾气中的氮氧化物可用NH₃催化还原法，假设在恒容密闭容器中仅发生反应：4NH₃(g)＋4NO(g)＋O₂(g)4N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH<0，测得NO的平衡转化率随温度的变化关系如图2所示。
已知温度为T₃时反应达到平衡所需时间为12分钟。请在图2中画出不同温度下，反应都经过12分钟，NO的转化率曲线示意图_____。
(7)另一用NH₃催化还原消除氮氧化物污染的反应原理为：NO(g)＋NO₂(g)＋2NH₃(g)2N₂(g)＋3H₂O(g)。在一定温度下，向某恒定压强为P的密闭容器中充入等物质的量的NO、NO₂和NH₃，达到平衡状态后，NO的转化率25%，请计算此时的平衡常数K_p=_____(用含P的式子表示，且化至最简式)。[备注：对于有气体参加的反应，可用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数，记作K_p。如NO₂的平衡分压p(NO₂)=x(NO₂)·p，p为平衡总压，x(NO₂)为平衡体系中NO₂的体积分数]

【推荐3】异丁烯是一种重要的化工原料，可由异丁烷直接催化脱氢制备：
(1)已知：
写出由异丁烷催化脱氢制备异丁烯的热化学方程式。_________。
(2)一定条件下，以异丁烷为原料催化脱氢生产异丁烯。温度、压强的改变对异丁烷平衡转化率的影响如图所示。

①判断、的大小关系：_____________(填“>”或“<”)；能使单位时间内异丁烯的产量提高，又能使异丁烷平衡产率提高，应采取的措施是____________(填标号)。
a．升高温度       b．降低温度       c．增大压强       d．降低压强       ｅ．使用催化剂
②平衡常数的表达式中的平衡浓度可以用平衡时各气体的分压代替(气体a的分压=气体a的物质的量分数×总压强，即(总)。求图中的A点状态下的异丁烷脱氢反应的平衡常数_____________(保留两位有效数字)。
(3)温度对催化剂的活性和目标产物的选择性都有一定的影响。下表是以为催化剂，在反应时间相同时，测得的不同温度下的数据。

温度/℃	550	570	590	610	630
异丁烷转化率/%	13.8	24.5	25.6	30.0	33.3
异丁烯选择性/%	93.9	88.3	95.0	80.4	71.2
异丁烯的产率/%	12.9	21.6	w	24.1	23.7

已知①选择性；②异丁烷高温下裂解生成短碳链烃类化合物
①590℃时异丁烯的产率_____________×100%。
②在590℃之前异丁烯的产率随温度升高而增大的原因可能是____________、_____________。
③590℃之后，异丁烯产率降低的主要原因可能是_____________。

【推荐1】近年来我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO₂转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
I．工业上在Cu -ZnO催化下利用CO₂发生如下反应①来生产甲醇，同时伴有反应②发生。
①CO₂(g) +3H₂(g) CH₃OH(g)+ H₂O(g) ΔH₁
②CO₂(g)+ H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1
(1)已知：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH = -90.6kJ·mol^-1，则△H₁= ___________。
(2)向密闭容器中加入CO₂(g)和H₂(g)，合成CH₃OH(g)。已知反应①的正反应速率可表示为v_正=k_正·c(CO₂)·c³(H₂)，逆反应速率可表示为v_逆=k_逆·c(CH₃OH)·c(H₂O)，其中k_正、k_逆为速率常数。如图中能够代表k_逆的曲线为___________ (填“L₁”“L₂”“L₃”或“L₄”)。

(3)不同条件下，按照n(CO₂) ： n(H₂)=1 ： 3投料，CO₂的平衡转化率如图所示。

①压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是___________。压强为p₁ 时，温度高于570 °C之后，随着温度升高CO₂平衡转化率增大的原因是___________。
②图中点M(500，60)，此时压强p₁为0.1 MPa，CH₃OH的选择性为(选择性：转化的CO₂中生成CH₃OH占整个转化的CO₂的百分比)。则该温度时反应①的平衡常数K_p=___________(MPa)^-2(分压=总压×物质的量分数)。
II．电化学法还原二氧化碳制乙烯
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示：

(4)阴极电极反应为___________，该装置中使用的是___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

【推荐2】研究发现，火力发电厂释放出的尾气是造成雾霾的主要原因之一，CO是其主要成分之一。为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将CO进行合理利用，以获得重要工业产品。
（1）CO与Cl₂在催化剂的作用下合成光气（COCl₂)。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl₂，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+ Cl₂(g)COCl₂(g) △H=-108kJ/mol，反应过程中测定的部分数据如下表：

t/min	n(CO)/mol	n(Cl2)/mol
0	1.2	0.6
1	0.9
2		0.2
4	0.8

① 反应0～2min内的平均速率v(COCl₂)＝__________mol/(L·min)。
② 在2～4min间v(Cl₂)_正_______v(Cl₂)_逆（填“>”、“=”或“<”)，该温度下K =_____。
（2）在恒温恒容条件下关于反应CO(g)+Cl₂(g)CO Cl₂(g)，下列说法中正确的是_____（填序号）。
A．增大压强能使该反应速率加快，是因为增加了活化分子的百分数
B．使用合适的催化剂可以增大反应体系中COCl₂(g)的体积分数
C．若改变某个反应条件，反应体系中COCl₂(g)的含量不一定增大
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K 值不变时，说明反应已经达到平衡
（3）用CO与H₂在高温下合成C₅H₁₂（汽油的一种成分）。已知5CO(g)+11H₂(g)C₅H₁₂(g)+5H₂O(g) △H<0，若X、L分别代表温度或压强，图（l）表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系，则X代表的物理量是________，判断理由是________。

（4）工业上用CO通过电解法制备CH₄，电解池的工作原理如图（2）所示，其阳极的电极反应式为______；若每生成1molCH₄，理论上需要消耗CO的物质的量为________mol。

【推荐3】已知：，该反应经历了如下反应历程：
第一步：；第二步：。
(1)下表列出了3种化学键的键能：

化学键
键能/(¹)	436	151	a

则_______。
(2)若第一步为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(3)一定温度，一定体积下，下列可以说明反应已达平衡状态的是_______(填标号)。

A．一个键断裂的同时有两个键断裂

B．反应速率

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．混合气体颜色不再变化

(4)在时，往容积一定的密闭容器甲中充入和，向完全相同的容器乙中充入，同时发生反应，两容器中碘化氢的物质的量与反应时间t的关系如图：

①，容器甲中反应速率_______。
②该温度下，反应的平衡常数_______(列出计算式即可)。
③时，欲使容器乙中平衡转化率变为25%，可采取的措施为_______(填标号)。
A.减小压强       B.升高温度       C.加入       D.降低温度

【推荐1】能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。
(1)用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H。在恒容的密闭容器中充入一定量的CO和H₂，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。

则T₁___________T₂(填﹤、﹥或=)；该正反应的△H___________0(填“＜”、“＞”或“=”)；
(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：
①CH₄(g)＋H₂O(g) =CO(g)＋3H₂(g) ΔH₁=a kJ/mol
②CH₄(g)＋CO₂(g) =2CO(g)＋2H₂(g) ΔH₂=b kJ/mol
③CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+4H₂(g) △H₃
则反应③的△H₃= ___________ kJ/mol
(3)用CO₂合成甲醇的反应原理为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H﹤0；     
在1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3 molH₂，在500℃下发生反应，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到4 min 时，v(正)___________(填“＞”“＜”或“=”)v(逆)；0～4 min，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________mol·L^-1·min^-1；该温度下平衡常数为___________。
②下列能同时提高反应速率和H₂转化率的措施是___________。
A．加入催化剂          B．增大H₂的浓度                 C．升高温度     
D．分离出生成物       E．恒温恒容下，充入氦气 F．恒温下，减小容器容积
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．v_正(CH₃OH)=3v_逆(H₂)
B．CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O浓度之比为1： 3 ：1： 1
C．混合气体的摩尔质量不再变化
D．恒温恒容下，气体的密度不再变化
E．恒温恒容下，压强不再变化。
(4)利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置。

该装置中 Pt 极为___________极；写出a极的电极反应式___________。

【推荐2】2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g)2CO₂ (g) +N₂ (g)在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：

①该反应的平衡常数表达式为_______。
②该反应的ΔH_______0(选填“>”、“<”)。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁>S₂，在图中画出c(CO₂)在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线____。
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
CH₄(g)+2NO₂(g) = N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) =-867kJ·mol^-1
2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) =-56.9kJ·mol^-1
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式_______。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可 达到低碳排放的目的。图为通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。写出上述光电转化过程的化学反应方程式_______。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是_______(填a→b或b→a) 。

【推荐3】回答下列问题：
(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO(OH)十2H₂O2 Ni(OH)₂+ Cd(OH)₂，已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难于溶水但能溶于酸，负极的反应式是_______。
(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图： 电池工作时，外电路上电流的方向应从电极_______(“填A或B”)流向用电器。内电路中，CO向电极_______(“填A或B”)移动，电极A上CO参与的电极反应为_______。

(3)将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的_______极，该极的电极反应式是_______。如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。