已知：①C2H6（g）
C2H4（g）+H2（g） H1 ＞0。
②C2H6（g）+
=2CO2（g）+3H2O（l） H 2 ＝-1559.8 kJ·mol-1
③C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） H 3＝-1411.0 kJ·mol-1
下列叙述正确的是
C2H4（g）+H2（g） H1 ＞0。②C2H6（g）+
=2CO2（g）+3H2O（l） H 2 ＝-1559.8 kJ·mol-1③C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） H 3＝-1411.0 kJ·mol-1
下列叙述正确的是
| A．升温或加压均能提高①中乙烷的转化率 |
| B．①中断键吸收的能量少于成键放出的能量 |
| C．用H 2和H 3可计算出①中的H |
| D．推测1 mol C2H2（g）完全燃烧放出的热量小于1411.0 kJ |
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北京市第四十三中学2021-2022学年高三上学期12月月考化学试题北京师范大学附属中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）北京市2019-2020学年高三各区一模化学考试分类汇编 选择题：热化学 电化学北京市东城区2020届高三第一次模拟考试化学试题
更新时间：2020-05-16 14:58:00
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【推荐1】已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1
②H2(g)＋
(g)=H2O(g) ΔH2＝－Q2
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3＝－Q3
常温下取甲烷和氢气混合气体共11.2L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为0.4Q1＋0.1Q2＋0.1Q3，则混合气体中氢气的体积分数为
②H2(g)＋
(g)=H2O(g) ΔH2＝－Q2③H2O(g)=H2O(l) ΔH3＝－Q3
常温下取甲烷和氢气混合气体共11.2L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为0.4Q1＋0.1Q2＋0.1Q3，则混合气体中氢气的体积分数为
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@
异质结催化剂具有优异的光催化
用纯水的全还原性能，能有效实现人工光合成“太阳燃料”，其工作原理如图所示，下列说法错误的是
@异质结催化剂具有优异的光催化用纯水的全还原性能，能有效实现人工光合成“太阳燃料”，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A．反应①的方程为 |
B．能降低 转化为 、 的活化能 |
| C．反应①~④中，含碳物质均发生氧化反应 |
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2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2 的体积分数φ (NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的每个点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是
2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2 的体积分数φ (NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的每个点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是| A．A、C 两点的正反应速率的关系为 A＞C |
| B．A、B、C、D、E 各状态中，v(正)＜v(逆)的是状态 E |
| C．维持 p1 不变，E→A 所需时间为 x；维持 p2 不变，D→C 所需时间为y，则 x＜y |
| D．使E 状态从水平方向到达 C 状态，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲可选用的条件是从p1 突然加压至 p2，再由p2无限缓慢降压至p1 |
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【推荐2】可逆反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，化学平衡常数(K)与温度，C的百分含量与时间的关系如图所示。据图分析，以下说法错误的是
cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，化学平衡常数(K)与温度，C的百分含量与时间的关系如图所示。据图分析，以下说法错误的是| A．Q＞0 |
| B．增大压强，B的转化率增大 |
| C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化 |
| D．p1＞p2，a＋b＜c |
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、②
在不同温度时的化学平衡常数（K）值如下表所示。
的转化率增大
的投料比
可增大
，可以求算反应
的△H
