【推荐1】物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。回答下列问题：
(1)四水合磷酸锌[Zn₃(PO₄)₂·4H₂O]难溶于水，是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。Zn^2＋的价层电子排布式是_______，中的磷原子的杂化轨道类型是_______，离子的立体构型是_______。
(2)青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。第一电离能I₁(Sn)_______I₁(Pb)(填“大于”或“小于”)。
(3)新制的Cu(OH)₂能够溶解于浓氨水中，原因是_______(用离子方程式表示)。
(4)锌锰干电池中Zn²⁺可吸收电池反应产生的NH₃生成[Zn(NH₃)₄]²⁺，1个该离子中含有_______个σ键。
(5)Ti_xAl_y合金的一种结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，该合金的化学式为_______，其结构单元棱长为apm，底面边长为bpm，该合金的密度为_______g·cm^-3(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】氮族元素是元素周期表中的一类重要的元素，其单质及化合物在生活、工农业与科学研究中发挥了重要作用。
(1)As是氮族元素，则基态As的价层电子轨道表示式是_______。
(2)氮的单质及化合物的相互转化关系如图所示：

上述反应中，只涉及极性键的断裂与形成的是反应_______(填编号)，NH₃中H-N-H的键角_______(填“＞”“＜”或“=”)109°28＇，的空间构型为_______。
(3)亚胺硫磷(结构简式如图所示)是一种传统农药，可用于防治水稻、棉花、果树、蔬菜等多种作物害虫。

①组成元素中N、P、S的第一电离能由大到小的顺序是_______。
②该化合物易溶于苯、CCl₄，微溶于水，其可能原因是_______。
(4)一种含Ca、As的铁基超导材料的晶胞结构如图所示(所有的Ca原子具有相同的化学环境)：

①该超导材料中Fe元素的化合价为_______价，Ca的配位数是_______。
②该晶胞的参数为m pm、m pm、n pm，a处As的原子分数坐标为(0.5，0.5，0.128)。晶胞中x=_______(用含n的代数式表示)。

【推荐2】草酸镍常用作催化剂或生产镍催化剂。某科研小组利用含镍废料(主要成分为NiS，另含Zn、Fe、CaO、SiO₂等)制备草酸镍晶体的工艺流程如图：
   
已知：①常温下K_sp(CaF₂)=4×10^-9；②当某物质浓度小于1.0×10^-5mol•L^-1时，视为完全沉淀。回答下列问题：
(1)酸浸过程中，1molNiS失去6N_A个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：________。
(2)除铁时，不同的条件下可以得到不同的滤渣2。滤渣2的成分与温度、pH的关系如图所示。温度60℃、pH=6时，滤渣2的主要成分是________；设计简单实验方案检验滤液中是否含有Fe²⁺：_______。
   
(3)已知“除铁”后所得100mL溶液中c(Ca²⁺)=0.01mol•L^-1，加入100mLNH₄F溶液(忽略混合后溶液体积的变化)，使Ca²⁺恰好沉淀完全，则所加溶液c(NH₄F)=________mol•L^-1(不考虑F^-的水解)。
(4)沉镍工序主要过程为：蒸发浓缩、________、过滤所得固体，用75%的乙醇洗涤、110℃下烘干，得到草酸镍晶体，其中用75%的乙醇洗涤的目的是________。
(5)镍白铜(铜镍合金)常用作海洋工程应用材料。某镍白铜合金的晶胞结构如图所示。
   
①晶胞中铜原子与镍原子的原子个数比为_______。
②已知一定条件下晶胞的棱长为acm，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，在该条件下该晶体的摩尔体积为________m³•mol^-1(用含a、N_A的代数式表示)。