【推荐2】皓矾()主要用作制取颜料和其他含锌材料，在防腐、电镀、医学、畜牧业和农业上也有诸多应用。皓矾可由菱锌矿(主要成分为，还含有少量以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物)制备，制备流程图如下：

已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀()时的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时pH	1.9	6.4	4.7	7.0	9.1
沉淀完全时pH	3.4	8.4	6.7	9.0	11.1

回答下列问题：
(1)“浸取”工序中，能加快浸取效率的措施有___________(任写一种作答)。
(2)“氧化”时需控制温度在40～45℃进行反应，高于45℃的后果是___________。
(3)若“调pH过滤”工序中，调节溶液，所得“滤渣②”的主要成分有，则此时“滤液②”中为___________mol/L。
(4)“滤渣③”经化学除锌、物理加工处理后可得电极材料A，经电解法可在镀件上镀上一层铜。则电解时电极材料A发生的电极反应式是___________。
(5)“滤渣④”中含有和，可与热的浓硫酸反应制备氢氟酸，写出与热的浓硫酸反应的化学方程式___________。利用氢氟酸可制取杀鼠药氟乙酸()，氟乙酸的酸性___________(填“大于”“等于”或“小于”)乙酸的酸性。
(6)从滤液④获得皓矾晶体的具体操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

【推荐3】废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为。某探究小组回收处理流程如图：
   
回答下列问题：
(1)硒(Se)位于元素周期表第_______周期，第_______族。
(2)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的离子方程式为_______。
(3)已知：25℃，，，，当金属阳离子浓度小于时沉淀完全，恰好完全沉淀时溶液的pH约为_______(保留一位小数)；为探究在氨水中能否溶解，计算反应的平衡常数_______。(已知：，)
(4)“滤渣”与混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中是否洗净的试剂和用品是_______。
(5)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为_______。

【推荐1】硅与储及其化合物在医药、生产、生活中有着重要的作用。回答下列问题：
(1)某铁的配合物结构如图所示，可由与混合加热制得。

①在周期表中，铁位于_______区。C、O、H三种元素的电负性从大到小的顺序为_______。
②配位体CO分子中碳元素提供孤电子对的原因：_______。铁的配合物中碳元素的杂化方式共有_______种。
③在、、中，键角最大的是_______。
(2)硅和卤素单质反应可以得到SiX₄，SiX₄的熔沸点如下表(已知：绝对零度)：

	SiF4	SiCl4	SiBr4	SiI4
熔点/K	183.0	203.2	278.6	393.7
沸点/K	187.2	330.8	427.2	560.7

0℃时，SiF₄、SiCl₄、SiBr₄、SiI₄呈液态的是_______(填化学式)，沸点依次升高的原因是_______，气态SiX₄分子的空间结构是_______。
(3)一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图(a)：

①该锗化合物晶胞的表示方式有多种，图中_______(填“b”“c”或“d”)图也能表示此化合物的晶胞。
②已知晶胞(a)密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含x、y、z和ρ的式子表示)。

【推荐2】(1)某短周期金属元素R的部分电离能情况如图Ⅰ所示，则元素 R 位于周期表第_______族，其基态原子的电子排布式是_______。图Ⅱ中A、B、C、D是四种不同主族元素的气态氢化物，其中 A 比 B 分子沸点高的可能原因是_______。

(2)图Ⅱ中 C 物质能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：C 与第二周期中的另一种元素的氢化物相互作用得到的化合物 X 是科学家潜心研究的一种储氢材料，X 是乙烷的等电子体；加热 X 会缓慢释放 H₂，转变为化合物 Y，Y 是乙烯的等电子体。
①化合物 C 的分子立体构型为_______，X 的结构式为_______(必须标明配位键)。
②形成 C 物质的中心原子在 X、Y 分子中的杂化方式分别是_______，Y 分子中σ键和π键数目之比为_______。
(3)过渡金属钛有“生物金属”之称，其化合态以+4价最稳定。回答下列问题：
①工业上通过蒸馏还原 TiCl₄制得单质钛。常温下 TiCl₄是一种有刺激性臭味的无色液体，熔点-23.2 ℃，沸点136.2 ℃，推断 TiCl₄属于_______晶体。
②Ti³⁺可以形成两种不同的配合物：[Ti(H₂O)₆]Cl₃(紫色)、[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O(绿色)，两者配位数_______(填“相同”或“不同”)，绿色晶体中配体是_______。
③TiO₂难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图Ⅲ，化学式为_______。

④TiO₂与BaCO₃一起熔融可制得偏钛酸钡，该物质热稳定性好，介电常数高，是制造大容量电容器的极好材料。该晶体晶胞的结构示意图如图Ⅳ。请写出制备偏钛酸钡的化学方程式：_______。

【推荐3】电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请回答下列问题：

元素符号	H	C	O	F	Mg	Al	Cl
电负性	2.1	2.5	3.5	4.0	1.2	1.5	3.0

(1)非金属性强弱：O____Cl(填“>”或“<”)。
(2)依据电负性数值，上述元素的原子最容易形成离子键的是____和____(填元素符号)。
(3)某元素Y，其基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，该元素是____(填元素符号)，Y元素电负性的取值范围是____。
(4)二氟化氧的结构式为F—O—F，氧元素的化合价为____，该分子属于____分子(填“极性”或“非极性”)。
(5)已知苯可与ICl发生取代反应，利用电负性相关知识预测反应产物：____。
+I—Cl____+____
(6)随着原子序数的递增，元素气态基态原子的第一电离能呈现起伏变化，而电负性的规律性更强。结合原子核外电子排布式解释Mg的第一电离能比Al的高的原因____。


(7)已知SiO₂晶胞的棱长均为apm，则SiO₂晶体的密度ρ=____g·cm^-3(列出计算式)。

【推荐1】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu 和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①中真正的氧化剂是___________，溶解温度应控制在60-70 度，原因是___________；
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式是___________；
（3）步骤⑧是分离滤液和洗涤液操作，实验室里混有杂质NaCl 的(NH4)2SO4 固体提纯的方法是___________；
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是___________；
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有___________(填字母)．

A．离心机

B．分馏塔

C．框式压滤机

D．反应釜

（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L 的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL，反应中Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，样品中CuCl 的质量分数为___________。

【推荐3】二氧化锗(GeO₂)可用于光谱分析和制备催化剂、半导体材料。对ISP炼锌过程所得锗渣(主要成分GeO、GeO₂、ZnO·Fe₂O₃，含有SiO₂、难溶物杂质)进行处理的流程如下：

已知：K_sp[Zn(OH)₂]=1.0×10^-17, K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38；溶液中离子浓度≤10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)二氧化锗(GeO₂)中锗元素的化合价______________。
(2)“调pH”时，首先生成沉淀的离子为____(填离子符号)，该离子恰好沉淀完全的pH为____________。
(3)“还原焙烧”过程中，主要反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)“氧化吸收”过程中，主要反应的离子方程式为_______________；在一定时间内GeO的氧化吸收率与温度的关系如图所示。T₀℃时吸收率最高的原因为_____________________________。

(5)实验室进行“氯化蒸馏”时，蒸馏所用的主要玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、直形冷凝管、牛角管和____________。
(6)“水解”时，需控制温度为95℃的目的为______________。