【推荐1】硫及其化合物在生产、生活中有着重要的应用价值。请按要求回答下列问题。
(1)如图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统Ⅰ和系统Ⅱ 制氢的热化学方程式分别为______；______；制得等量所需能量较少的是系统______。
(2) 与在高温下发生反应：。在时，将与充入的空钢瓶中。
①该反应平衡后的物质的量分数为，的平衡转化率______，反应平衡常数______。
②在重复试验，平衡后的物质的量分数为，的转化率a₂______a₁，填“”“”或“”该反应的______0。
③测定钢铁中硫含量：将钢铁中的硫转化为，然后用一定浓度的溶液进行滴定，所用指示剂为______，滴定反应的离子方程式为______。
已知时，的电离常数，，则该温度下的水解平衡常数______。若向溶液中加入少量的，则溶液中将______填“增大”、“减小”或“不变“。

【推荐2】含氮化合物中，NO_x、、等是环境污染物，需要消除其污染；HNO₃、NH₃等物质又是极其重要的化工原料。
Ⅰ．苯酚(C₆H₅OH)是一种广泛使用、易氧化的化工产品。一种在650K下用N₂O废气催化氧化苯制备苯酚的新方法为：。
(1)已知： △H₁=+82.9 kJ⋅mol
△H₂=+163.2 kJ⋅mol^-1
   △H₃=-243 kJ⋅mol^-1
则   △H=___________。
Ⅱ．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，以达到降低溶液中含氮量、消除污染的目的，其工作原理如图所示。

(2)被H₂还原为N₂的过程可描述为：液体中H₂在导电基体的单原子铂上失去电子生成，电子进入导电基体中进行传导，___________。
(3)若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是___________。
(4)单原子铂催化剂相比于Pt颗粒催化剂，优点有___________。
Ⅲ．科研人员发现利用低温固体质子导体作电解质，催化合成NH₃，与传统的热催化合成氨相比，催化效率较高。其合成原理如图所示。

(5)P-C₃N₄是___________(填电极名称)，电极反应式为___________。
(6)电源电压改变与生成NH₃速率的关系如图所示。其他条件不变时，逐渐增大电压，氨生成速率加快，当电压高于1.2eV时，氨生成速率下降，其可能的原因是__________。(用电极反应式表示)

【推荐3】二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)科学家提出由CO₂制取C的太阳能工艺如图所示。

①若“重整系统”发生的反应中=6，则Fe_xO_y的化学式为___________。
②“热分解系统”中每分解l mol Fe_xO_y，转移电子的物质的量为___________。
(2)工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。已知：
       
                 
则     ___________。
①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是___________(填代号)。
a．逆反应速率先增大后减小
b．H₂的转化率增大
c．反应物的体积百分含量减小
d．容器中的值变小
②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图所示。

T₁温度下，将6 mol CO₂和12 mol H₂充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5 min内的平均反应速率=___________；K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为___________。
(3)常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，在NH₄HCO₃溶液中，c()___________c()(填“>”、“<”或“=”)；反应+ +H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=___________。(已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5mol·L^-1，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4×10^-7mol·L^-1，K₂=4×10^-11mol·L^-1)

【推荐1】研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。
（1）①已知：2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)   ΔH＝－196.6kJ·mol^－1
2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂ (g)     ΔH＝－113.0kJ·mol^－1
请写出NO₂与SO₂反应生成SO₃(g)和NO的热化学方程式____。
②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变
d．每消耗1molSO₂的同时生成1molNO₂
（2）工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH＝－116kJ·mol^－1
一定条件下，在2L密闭容器中，将1molCO与3molH₂的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。
①2min时测得生成CH₃OH0.2mol，则0～2min的平均反应速率v(H₂)＝__。
②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是__ (填字母)。
a．c(H₂)减少
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH₃OH的物质的量增加
d．达到新平衡时，c(H₂)/c(CH₃OH)减小

【推荐2】回答下列问题：
(1)N₂H₄和H₂O₂混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N₂H₄和足量氧气反应生成N₂(g)和H₂O(1)，放出267kJ的热量；写出该反应的热化学方程式为_______________。
(2)工业上可用CO₂来生产燃料甲醇。在容积为2L的密闭容器中充入0.8molCO₂和2.4mol H₂。在500℃下发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。实验测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图示：

①反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率v(H₂)=_________，α(H₂)=__________。
②下列不能表示反应达到平衡状态的是_________。
A．3v(H₂)=v(H₂O)
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．单位时间内生成，同时生成3molH-O
③若在T℃时，往一密闭容器中通入物质的量及比为1：3的CO₂和H₂，测得容器内的总压强为4MPa，50min达平衡时，测得容器内的总压强为3Mpa，计算生成甲醇的压强平衡常数K_p=_________ (Mpa)(小数点后保留1位小数，平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)

【推荐3】回答下列问题:
(1)下列反应属于放热反应的是_______。
A.铝片与稀H₂SO₄反应制取H₂ B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 C.葡萄糖在人体内氧化分解 D.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl固体反应
(2)一定条件下，2L密闭容器中SO₂与O₂反应5min后，若SO₂和SO₃物质的量分别为0.1 mol和0.3mol，则SO₂起始物质的量浓度为___；用O₂表示这段时间该化学反应速率为______。
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)，某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温(T℃)条件下反应，下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是________(填选项字母)
A.活性炭的质量保持不变       B.v_正(N₂)=2v_逆(NO)       C.容器内气体压强保持不变       D.容器内混合气体的密度保持不变       E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变        F.容器内CO₂的浓度保持不变
(4)利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能利用化学能，装置如图所示：

①A电极的电极反应式为_______________。
②下列关于该电池的说法正确的是___________(填选项字母)。
A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极        B.离子交换膜为阴离子交换膜，则OH^-由右侧溶液移向左侧溶液        C. 当有4.48L NO₂被处理时，转移电子的物质的量为0.8mol
(5)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知: 1molN₂和3molH₂反应生成2molNH₃时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值_______。

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能kJ/mol	436	a	945

【推荐1】一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。
      
（1）该反应的化学方程式为_____________，此反应平衡常数的表达式为K=________。
（2）该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示：
①根据图2判断，在t₃时刻改变的外界条件是________，该反应的△H________0。（填“”、“”或“=”）
②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。
③各阶段的平衡常数如下表所示：

t2～t3	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3

K₁、K₂、K₃之间的关系为_______（用“”、“”或“=”连接）。

【推荐2】氮的化合物在生产生活中广泛存在。
（1）氯胺（NH₂Cl）的电子式为___。可通过反应NH₃(g)+Cl₂(g)=NH₂Cl(g)+HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=___。

化学键	N-H	Cl-Cl	N-Cl	H-Cl
键能/(kJ·mol-1)	391	243	191	431

（2）液氨中存在电离平衡2NH₃(l)NH+NH，用Pt电极对液氨进行电解也可产生H₂和N₂。阴极的电极反应式是___。
（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N₂(g)+CO₂(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如表所示：

t/min	0	20	40	60	80
n(NO)（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(NO)（乙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n(NO)（丙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①该反应为___（填“放热”或“吸热”）反应，理由是___；
②下列选项中可以说明容器乙已经达到平衡状态的是___（填序号）
A.容器内压强不变
B.容器内气体的密度不变
C.2υ_正(NO)=υ_逆(N₂)
D.混合气体的平均摩尔质量不变
③乙容器在100min达到平衡状态，则0～100min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率υ(NO)=___，平衡常数K(400℃)=___。

【推荐3】氮、碳氧化物的排放会对环境造成污染。多年来化学工作者对氮、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。
I.已知的反应历程分两步：
第一步：(快)     ；；
第二步：；；
(1)在两步的反应中，哪一步反应的活化能更大：_______(填“第一步”或“第二步”)。
(2)一定温度下，反应达到平衡状态，请写出用表示的平衡常数表达式=_________。
II.利用和重整不仅可以获得合成气(主要成分为)，还可减少温室气体的排放。已知重整过程中部分反应的热化学方程式为
①       
②
③
(3)反应的=__________(用含、、的代数式表示)。若固定，改变反应温度，和的平衡转化率如图甲。同温度下的平衡转化率大于的平衡转化率，原因可能是_______。

(4)在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图乙所示。y点：_________(填“大于”“小于”或“等于”)。已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，求x点对应温度下反应的平衡常数=_______。

【推荐1】丙烯是一种重要的有机化工原料，用于制丙烯腈、环氧丙烷、丙酮等。回答下列问题：
(1)已知：
I.C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g) △H₁=+124kJ/mol
II.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₂=-484kJ/mol
则丙烷氧化脱氢制丙烯反应2C₃H₈(g)+O₂(g)2C₃H₆(g)+2H₂O(g)的△H为_________kJ/mol。
(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了丙烷在六方氮化硼催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

①该反应历程中决速步骤的能垒（活化能）为_________eV，该步骤的化学方程式为________
②请补充该历程之后可能发生的化学反应方程式_____________
(3)已知丙烷氧化脱氢容易发生副反应：2C₃H₈(g)+O₂(g)3C₂H₄(g)+2H₂O(g)如图所示是丙烷氧化脱氢制丙烯反应达到平衡时丙烷转化率与丙烯选择性随温度变化的曲线[丙烯的选择性＝n=×100％]

①丙烯的选择性随着温度的升高而降低的可能原因有_________
②在反应温度为600℃，将C₃H₈与O₂以体积比为1:1充入刚性容器中，达到平衡时，丙烷的转化率为40%，丙烯的选择性也为40%，体系总压强为pkPa，则氧气的转化率(O₂)=______________丙烯的分压p(C₃H₈)=____________（结果保留2位有效数字）。

【推荐3】研究NO_x、CO_x的消除和再利用对改善生态环境、构建生态文明具有重要的意义。
Ⅰ.反应N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=+180.0kJ·mol^-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生反应2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ΔH₂。
(1)已知CO的燃烧热为283.0kJ·mol^-1，写出表示CO燃烧热的方程式：_______，ΔH₂=_______。
(2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用和分别表示O₂、NO、N₂和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸过程中的能量状态最低的是_______(填字母序号)。

(3)另一研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内脱氮率(即NO的转化率)随温度的变化关系如图1所示。图中低于200℃，脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是_______。

Ⅱ.向容积可变的密闭容器中充入1mol CO和2.2mol H₂，在恒温恒压条件下发生反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH＜0，平衡时CO的转化率随温度、压强的变化情况如图2所示。

(4)反应速率：N点v_正(CO)(填“大于”、“小于”或“等于”)_______M点v_逆(CO)。
(5)M点时，H₂的转化率为_______(计算结果精确到0.1%)。
(6)不同温度下，该反应的平衡常数的对数值(lgK )如图3所示，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的是_______(填字母符号)。