【推荐3】方钴矿化合物是典型的热电材料，在环境污染和能源危机日益严重的今天，进行新型热电材料的研究具有很强的现实意义。
(1)基态Co的价电子排布式为___________，Co和Fe的逐级电离能数据如表，Fe的大于Co的原因是___________。

元素						……
Fe	462.5	1561.9	2957	5290	7240
Co	760.4	1648	3232	4950	7670

(2)Sb是第五周期ⅤA族元素，其同族元素可用于研制农药，例如3，5-二氯苯胺是农用杀菌剂的关键中间体。可由以下方法合成：

①化合物乙中各元素的电负性大小为___________。
②化合物甲中C原子杂化轨道类型为___________。
③化合物甲中的键和键之比为___________。(苯环中6个C原子共同形成了一个6原子6电子的大键)
(3)已知的熔点73℃，沸点223.5℃，的熔点是735℃，沸点是1049℃。两者的熔沸点差异较大的原因是___________。预测的空间构型为___________。
(4)Brian Sales等研究了一类新型热电材料，叫作填隙方钴矿锑化物，在钴和锑形成的晶体空隙中填充入稀土原子La(如图所示)，该化合物的化学式为___________。设阿伏加德罗常数的值为，已知该晶胞参数为a nm，则该晶体的密度是___________。

【推荐3】氯吡脲( )属苯脲类细胞分裂素，可用作植物生长调节剂，广泛用于农业上促进果实肥大，提高产量，保鲜等。可用2，4-二氯吡啶与苯基脲反应合成氯吡脲：+ → +HCl
(1)苯基脲分子中除H外，第一电离能最大的元素为_______(填元素符号)，2，4-二氯吡啶与苯基脲反应的过程中，每生成1 mol氯吡脲，断裂_______mol σ键。
(2)氯吡脲分子中，碳原子与氯原子形成的化学键为_______(填化学键类型)σ键，氮原子的杂化轨道类型有_______。
(3)氯吡脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H₂O、NH₃、CO₂等。
①H₂O分子中的H-O-H键角为105°，则NH₃分子中的H-N-H键角_______(填“＞”、“＜”或“＝”)105°，氨气溶于水时，大部分NH₃与H₂O用氢键(用“···”表示)结合形成NH₃·H₂O分子。根据氨水的性质可推知NH₃·H₂O的结构式为_______(填标号)。
A．                 B．
C．                  D．
②将NH₃与CO₂以=2溶于水，充分反应后所得的产物中，阴、阳离子的空间结构分别为_______、_______。

【推荐3】我国从西周时期就开始用含砷化合物作颜料和药物，现在人们也将其应用在电子技术中。
(1)基态As原子的电子排布式为[Ar]___，其核外有___种不同空间运动状态的电子。微量砷可用原子光谱进行测定，电子从基态跃迁到激发态所产生的光谱称为___光谱。
(2)As与N同主族，N原子之间可以形成π键，而As原子之间较难形成π键。从原子结构角度分析，其原因为___。
(3)含砷物质经还原可得到AsH₃，受热分解后可在试管内壁形成亮黑色的“砷镜”，这是马氏试砷法的基本原理。AsH₃与同族N、P元素形成的简单氢化物相比，三者的稳定性由大到小的顺序为___。
(4)液态AsCl₃可导电，是由于其发生了自解离：2AsCl₃AsCl+AsCl。AsCl₃的中心原子杂化方式为___；与AsCl互为等电子体的一种分子为___(填化学式)。
(5)AsCl₃可与中心离子形成配合物，当氯原子被烷基取代后，配位能力增强，其原因为___。
(6)As与Co形成的某种化合物的晶胞如图(a)所示，其中部分晶胞中As的位置如图(b)所示。

①该化合物的化学式为___。
②若化合物的摩尔质量为Mg·mol^-1，密度为ρg·cm^-3。Co和As原子半径分别为r₁pm和r₂pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___(列出表达式即可)。