【推荐1】反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示

(1)该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是___________
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？___________(填“有”或“无”)。
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁___________，E₂___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)写出N₂(g)与F₂(g)反应合成NF₃(g)的热化学方程式___________。

化学键	N≡N	F-F	N-F
键能/kJ•mol-1	941.7	154.8	283.0

(6)高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

该反应的平衡常数表达式K=___________，ΔH___________0(填“>”“<”或“=”)

【推荐3】为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。
   
①若如图1所示，发生的反应(假设没有气体生成)是_______(填“放热”或“吸热”)反应，X是_______(填两种物质的化学式)。
②若如图2所示，发生的反应(假设没有气体生成)是_______(填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是_______(填序号)。
A.CO还原CuO的反应     B.的分解反应     C.Al和的反应
(2)如图3所示，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再滴入5 mL稀NaOH溶液。试回答下列问题：
   
①实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、_______。
②产生上述现象的原因是_______。

【推荐1】某组同学为探究草酸浓度对该反应速率的影响，设计下列对照实验：
   
(1)写出上述反应的离子方程式____________。
(2)根据所学知识，你预期的实验现象是：_______（填“l”或“Ⅱ”）中紫色先褪去
(3)实验时，他们发现反应速率的变化从开始后的一段时间内，变化趋势如图，已知反应过程中温度基本不变，分析：

   

①反应开始时，速度加块的原因为________；
②后期反应速度下降的原因为________。

【推荐2】在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H^＋=I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的I₂可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

实验1	5	V1	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	V2	0

该实验的目的是_________；表中V₂=_________。

【推荐3】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有__。
(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

	A	B	C	D	E	F
4mol·L-1H2SO4溶液/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=__，V₆=__，V₉=__；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因__。

【推荐1】(1)已知：   
   
写出催化氢化合成甲醇和水的热化学方程式：___________；
(2)恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是___________；
A．单位时间内生成的同时生成
B．混合气体的密度不再改变的状态
C．混合气体的压强不再改变的状态
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
E．、、浓度之比为的状态。
(3)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：
   
①该反应的平衡常数表达式为___________；
②如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数()

温度	250℃	300℃	350℃
	2.041	0.270	0.012

a．由表中数据判断该反应的___________0(填“>”、“=”或“<”)；
b．某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后达到平衡时测得，则的转化率为___________，此时的温度为___________；
③要提高的转化率，可以采取的措施是___________；
a．升温       b．加入催化剂       c．增加的浓度       d．恒容充入       e．分离出甲醇

【推荐2】含碳化合物在生产生活中广泛存在。请回答下列问题：
(1)Andren Dasic等提出在金属催化剂M的作用下以为氧化剂可以氧化乙烯生成乙醛，催化体系氧化还原循环如图1所示。(物质与氧原子的结合力用表示)，氧原子与生成的结合力，氧原子与乙烯生成乙醛的结合力，则可做该反应催化剂的金属M与氧原子的结合力 (M)的值应满足_______。使用催化剂会使该反应的活化能______(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)已知、、的燃烧热分别为、、。
则反应： ΔH=_________。
(3)已知在含少量的溶液中，反应分两步进行：第Ⅰ步反应(慢反应)，第Ⅱ步为快反应。
①请写出第二步反应的化学方程式：____________。
②增大浓度浓度______(填“能”或“不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为__________。
(4)某密闭容器中发生：，在不同温度下平衡分解的情况如图2所示。

①图中a、b、c三点的平衡常数的大小关系为_____________ 。

②恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的是____________(填标号)
A.体积分数与体积分数的比值保持不变
B.容器内混合气体的密度保持不变
C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.容器内碳元素的质量分数保持不变
③为实现减排，目前较成熟的方法是用高浓度的溶液吸收工业烟气中的，得溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置示意图如图3，简述在阴极区再生的原理_______。

【推荐3】以 NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的 CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的 NO(g)和 CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如：
反应 I：2CO(g) +2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) ΔH₁；
反应 II：4CO(g) +2NO₂(g)⇌N₂(g)+4CO₂(g) ΔH₂<0。
(1)针对反应 I：
①已知：反应N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)       ΔH₃=+180.0kJ·mol⁻¹，若 CO 的燃烧热为 283.5kJ·mol^−l则反应 I 的ΔH₁=______kJ·mol⁻¹。
②若在恒容的密闭容器中，充入 2mol CO 和 1mol NO，发生反应 I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
A.CO 和 NO 的物质的量之比不变
B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的压强保持不变
D. (N₂)正 = 2(CO)逆
(2)在 2L 密闭容器中充入 2mol CO 和 1mol NO₂，发生上述反应 II。
①若在某温度下，该反应达平衡时 CO 的转化率为 50%，则该反应的平衡常数为______。
②如图为平衡时 CO₂的体积分数与温度、压强的关系。则温度：T₁________T₂(填“<”或“>”)；若在 D 点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中 A～G 点中的_____点 。

(3)某研究小组探究催化剂对 CO、NO₂转化的影响。将 NO₂和 CO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 NO₂含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO₂的转化率)，结果如图所示。

①若高于 450℃，图中曲线中脱氮率随温度升高而降低的主要原因是_____；
②a 点_____(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由_____。

【推荐1】已知反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，某温度下，向体积固定的1L密闭容器中充入1mol N₂(g)和3mol H₂(g)，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
压强比值P后/P前	0.98	0.88	0.80	0.75	0.75	0.75

(1)0~15min内,用H₂表示的平均反应速率为v(H₂) =___________________mol·L^-1·min^-1。
(2)达到平衡时N₂的转化率为________，该温度下的平衡常数为___________(保留两位小数)。
(3)已知该反应为放热反应，下图为不同条件下反应速率随时间的变化情况(每次仅改变一个条件)：a时改变的条件可能是____________；b时改变的条件可能是_______________。

(4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后要提高H₂的转化率，可以采取的措施有(         )
A．低温低压     B．加入催化剂     C．增加N₂的浓度     D．增加H₂的浓度     E．分离出NH₃

【推荐2】工业合成氨的反应为   
(1)根据下表数据计算___________。

化学键
键能/kJ/mol	436	386	x

(2)在体积为的恒容密闭容器中发生上述反应，其平衡常数与温度的关系如表：

	298	398	498
平衡常数

①判断___________(填“”、“”或“”)。
②时进行合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．混合气体的平均摩尔质量保持不变       B．
C．容器内压强保持不变       D．混合气体的密度保持不变
(3)甲同学为了探究外界条件对反应的影响，以参加合成氨反应，在、两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图甲所示。
①条件下，的平均反应速率___________。
②相对而言，可能改变的条件是___________。
③在条件下，时刻将容器容积压缩至原来的，时刻重新建立平衡状态。则图甲中在时刻的变化曲线可能为___________(填“”、“”、“”或“”)。

(4)乙同学向一恒温恒压容器中充入和，模拟合成氨的反应，图乙表示温度时平衡混合物中氨气的体积分数与总压强()的关系。若体系在下达到平衡
①此时的平衡分压为___________。(分压总压物质的量分数)
②经计算可得此时的平衡常数___________。(用平分压代替平衡浓度计算，结果精确到0.001)

【推荐3】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题

(1)上图是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式____________。

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.2

(2)在2L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)
2NH₃(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如右表，请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁____________K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）
②400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数的值为____________。当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为1mol和3mol、2mol时，则该反应的v(N₂)(正)____________v(N₂)(逆)（填写“＞”、“=”或“＜”＝）
(3)氨气溶于水所得到的溶液称为氨水。常温下，bmol/L氨水和pH=2盐酸等体积混合后，溶液呈中性，则氨水的电离常数为____________（用含b的代数式表示）。