【推荐1】某实验小组想探究实验室用MnO₂与盐酸反应制取氯气的反应条件，实验装置及药品如下。

(1)写出实验室制氯气的离子方程式_______。
(2)结合平衡移动原理，解释饱和食盐水的作用是_______。
(3)已知：不同温度下MnO₂与盐酸反应的平衡常数

温度t/℃	50	80	110
平衡常数K	3.104×10-4	2.347×10-3	1.293×10-2

MnO₂与盐酸的反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)为探究条件对该反应的影响，小组同学设计并完成以下实验：

序号	试剂	实验操作	现象
实验1	4 mol/L盐酸、MnO2	加热	无明显现象
实验2	7 mol/L浓盐酸、MnO2	不加热	无明显现象
实验3	7 mol/L浓盐酸、MnO2	加热	产生黄绿色气体

①根据上述实验可知MnO₂与盐酸产生氯气的反应条件为_______。
②针对实验1和实验3的现象，小组同学从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
写出实验中制氯气反应的电极反应式：
i．还原反应：MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O
ii．氧化反应：_______。
提出假设：
ⅰ．增大c(H⁺)，可以_______。
ⅱ．增大c(Cl^-)，可以增大Cl^-的还原性。
③补充实验，实验II、III分别证实了②中的分析。

实验序号	实验操作	试剂	产物
I		没有添加新的试剂	无氯气生成
II		较浓a溶液	有氯气生成
III		固体b	有氯气生成

(固液混合物A为一定浓度的盐酸和MnO₂混合物；加热装置已略去)
较浓a溶液是_______，固体b是_______。

【推荐2】实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：
+KMnO₄→ +MnO₂
+HCl→+KCl

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/()	溶解性
甲苯	92	-95	110.6	0.867	不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸	122	122.4(100℃左右开始升华)	248	——	微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

实验步骤：
①在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。
③纯度测定
回答下列问题：
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。

A．100mL

B．250mL

C．500mL

D．1000mL

(2)在反应装置中应选用冷凝管___________(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是___________。
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________；该步骤亦可用草酸()在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理___________。
(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是___________。
(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是___________。
(6)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过___________方法提纯。

【推荐3】废弃化学品循环再利用对节约资源和保护环境有重要意义。钴盐在新能源、催化、印染等领域应用广泛。利用电解工业产生的钴、镍废渣(含Fe、Cu等)制备CoCl₂·6H₂O，流程如下图所示：

已知：通常认为溶液中离子浓度小于10^-5 mol·L^-1为沉淀完全；室温下相关物质的K_sp见下表。

物质	Co(OH)2	NiS	CoS
Ksp	1×10-14.2	1×10-18.5	1×10-20.4

回答下列问题：
(1)滤渣Ⅰ的主要成分为Fe(OH)₃，H₂O₂的作用是___________。
(2)操作①是___________；滤液III对应的溶质是___________(填化学式)；浓盐酸溶解沉淀时，加入NaCl(s)的目的是___________。
(3)Co(OH)₂易被氧化成Co(OH)_3.Co(OH)₃可氧化浓盐酸，其化学方程式为___________。
(4)浓缩结晶后的母液V可返回___________工序循环利用。
(5)利用硫化物分离钴镍离子，向浓度同为0.1 mol·L^-1的Ni²⁺和Co²⁺混合溶液中逐滴加入(NH₄)₂S溶液(忽略溶液体积变化)，首先生成硫化物沉淀的离子为___________。

【推荐1】氯化铈用于石油催化剂、汽车尾气催化剂等行业。为节约和充分利用资源，以废料(主要含CeO₂，还含少量的SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料，通过如下工艺流程进行制备。

已知：CeO₂具有强氧化性，通常情况下不和无机酸反应。回答下列问题：
(1)将废料粉碎有利于加快“酸浸1”的速率，其理由是_______。
(2)“浸液A”中存在的金属阳离子为_______，“浸渣B”的主要用途为_______(写一种)。
(3)“酸浸2”中Ce的浸出率与c(H⁺)、温度的关系如图所示，应选择的适宜条件为_______(填字母标号)。

A．65℃ 2.0 mol/L

B．75℃ 2.0 mol/L

C．85℃ 2.5 mol/L

D．100℃ 2.5 mol/L

(4)“酸溶”加入盐酸后，通常还需加入H₂O₂，其主要目的为_______。
(5)“沉铈2”过程中生成Ce₂(CO₃)₃·nH₂O的离子方程式为_______。若Ce³⁺恰好沉淀完全[c(Ce³⁺)为1.0×10^-5 mol/L，此时测得溶液的pH=5，则c=_______mol/L(保留3位小数)。(已知常温下，)

【推荐2】沉淀溶解平衡在生活、生产和化学学习中有着重要应用。请回答下列问题：
(1)工业上湿法炼锌过程中，以ZnSO₄为主要成分的浸出液中，含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须提早除去.现有下列试剂可供选择：酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、ZnO、H₂O₂溶液、Fe、AgNO₃溶液、Ag₂SO₄。
①为了除去Fe²⁺，应加入合适的氧化剂，将其氧化为Fe³⁺，则应选择的氧化剂是___；利用沉淀转化原理，可加入___，除去Cl^-。
②为使某些金属离子转化为沉淀而除去，需加入适当的物质调节溶液的pH。则加入的物质是___。
(2)工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺：Cu²⁺(aq)+MnS(s)⇌CuS(s)+Mn²⁺(aq)，该反应达到平衡时，c(Mn²⁺)___(填“＞”“＜”或“=”)c(Cu²⁺)
(3)在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag⁺与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。25℃时，当溶液中Cl^-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10^-5mol•L^-1)时，溶液中c(Ag⁺)为___mol•L^-1，此时溶液中c(CrO)等于___mol•L^-1(已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10)。

【推荐3】高纯MnCO₃是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO₃为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解，实验室以MnO₂为原料制备MnCO₃。

(1)制备MnSO₄溶液：
①主要反应装置如图，缓缓通入经N₂稀释的SO₂气体，发生反应H₂SO₃+MnO₂=MnSO₄+H₂O。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是___(填标号)。
A.MnO₂加入前先研磨        B.搅拌        C.提高混合气中N₂比例
②已知实验室制取SO₂的原理是Na₂SO₃+2H₂SO₄(浓)=2NaHSO₄+SO₂↑+H₂O。选择如图所示部分装置与图装置相连制备MnSO₄溶液，应选择的装置有___(填标号)。

③若用空气代替N₂进行实验，缺点是___。(酸性环境下Mn²⁺不易被氧化)
(2)制备MnCO₃固体：
实验步骤：①向MnSO₄溶液中边搅拌边加入饱和NH₄HCO₃溶液生成MnCO₃沉淀，反应结束后过滤；②……；③在70～80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO₃固体。
步骤①中生成沉淀的离子方程式为：___。为得到纯净干燥的步骤MnCO₃固体，②需要用到的试剂有___。
(3)问题讨论：
已知Mn(OH)₂开始沉淀时pH=7.7，若选用饱和Na₂CO₃溶液(pH约为12)和MnSO₄溶液作为反应原料制备MnCO₃沉淀，最合理的加料方式的是___。
(4)实验设计
①利用沉淀转化的方法证明K_sp(MnCO₃)<K_sp(NiCO₃)___(已知NiCO₃为难溶于水的浅绿色固体)。
②证明H₂SO₄的第二步电离不完全___。

【推荐1】为了除去KCl固体中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba(OH)₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按如图所示步骤操作：

(1)①加入过量A的目的是_______，有关离子反应方程式为_______、_______；
②加入过量B的目的是_______；
③加热煮沸目的是_______。
(2)操作Ⅰ名称是_______，所需主要玻璃仪器有(写3种)_______、_______、_______。

【推荐2】工业上从海水中提取镁的流程如图所示，据此回答下列问题：

（1）在沉淀池中加入石灰乳的作用是__。
（2）生产过程中，过滤得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量Ca(OH)₂，实验室中除去Mg(OH)₂沉淀中混有的少量Ca(OH)₂的方法：先将沉淀加入到盛有__溶液的烧杯中，充分搅拌后经___(填操作方法，下同)、__、__，即可得到纯净的Mg(OH)₂。
（3）下列关于题述流程中海水提镁的说法不正确的是__(填字母)。
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．副产品可用于氯碱工业
C．电解时会产生氯气
D．该流程中涉及的化学反应有分解反应、化合反应和置换反应
（4）电解无水氯化镁(熔融态)所得的镁蒸气在特定环境中冷却后可得到固体金属镁，则下列物质可用作镁蒸气的冷却剂的是___(填序号)。
A．H₂ B．N₂ C．空气               D．O₂ E．水蒸气
（5）在SO₂中点燃的镁条像在CO₂中那样继续燃烧，但反应较镁和CO₂反应更为剧烈，反应结束后，在盛有SO₂的广口瓶中可能存在的物质是___(写化学式)，反应的化学方程式为__、__。

【推荐3】Ⅰ、铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：

(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_______。
(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：_______。
(3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为_______。
Ⅱ、下图为几种物质的转化关系，其中A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。

(4)写出下列物质的化学式：B_______， C_______， E_______， F_______。
(5)写出下列各步反应的化学方程式：
C→E_______；
F→C_______。