下图曲线是800℃时,A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化情况,能以此曲线表示的反应是
A.2A⇌B+3C | B.B+3C⇌2A | C.A+C⇌B | D.A⇌B+C |
更新时间:2020-07-29 14:14:28
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【推荐1】在容积不变的密闭容器中,M与N反应生成W,其化学反应速率分别用、、表示。已知:,,则此反应可表示为
A. | B. |
C. | D. |
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【推荐2】反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)经a min后SO3(g)的浓度变化情况如下图所示,在0~a min内用O2表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1,则a等于
A.5 | B.2.5 | C.0.1 | D.10 |
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【推荐1】可逆反应;反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图。据图分析,以下正确的是
A., | B., |
C., | D., |
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【推荐2】降低大气中的的含量是当今世界重要的科研课题之一,我国力争在2060年前实现碳中和。研究二氧化碳的回收对这一宏伟目标的实现具有现实意义。二氧化碳催化加氢制甲醇,涉及的反应如下:
I.
II.
III.
反应I、II的(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图1所示;当初始进料比时,在不同温度下仅发生反应I和II达到平衡,体系中、CO的选择性和的平衡转化率与温度的关系如图2所示,的选择性。下列说法正确的是
I.
II.
III.
反应I、II的(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图1所示;当初始进料比时,在不同温度下仅发生反应I和II达到平衡,体系中、CO的选择性和的平衡转化率与温度的关系如图2所示,的选择性。下列说法正确的是
A.反应III的活化能 |
B.反应I在高温条件下易自发进行 |
C.当,初始进料比时, |
D.图2中表示选择性变化的曲线是b |
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【推荐1】下列两组实验,将CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中:发生反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),结合表中数据,下列说法错误的是
实验组 | 温度°C | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
A.该反应的逆反应是放热反应 |
B.0~5min内,实验1的反应速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1 |
C.混合气体的密度不再变化但反应不一定达到平衡 |
D.实验2中,反应达到平衡后,H2O的体积分数为20% |
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【推荐2】一定温度下,在三个体积均为2 L的恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)。
下列说法正确的是
容器 | 温度/K | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | 平衡常数 | |
CO2 | H2S | H2O | |||
I | 607 | 0.1 | 0.15 | 0.05 | |
Ⅱ | 607 | 0.2 | 0.3 | ||
Ⅲ | 627 | 0.1 | 0.15 | 6×l0-3 |
A.该反应为吸热反应 |
B.容器Ⅲ达到平衡时,再充入少量氦气,平衡将向正反应方向移动 |
C.容器Ⅱ达到平衡时,容器中COS的物质的量浓度为0.025 mol • L-1 |
D.607 K时,该反应的平衡常数为0.50 |
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【推荐3】一定温度下,反应I2(g)+H2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时,测得c(I2)=c(H2)=0.11mmol•L-1,c(HI)=0.78mmol•L-1。相同温度下,按下列4组初始浓度进行实验,反应v(逆)>v(正)的是(注:1mmol•L-1=10-3mol•L-1)
A | B | C | D | |
c(I2)/mmol•L-1 | 0.44 | 0.22 | 2.00 | 0.11 |
c(H2)/mmol•L-1 | 0.44 | 0.22 | 2.00 | 0.44 |
c(HI)/mmol•L-1 | 4.00 | 1.56 | 2.00 | 1.56 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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