【推荐2】现有六种元素，其中 A、B、C、D 为短周期主族元素，E、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

A 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 3

B 元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

C 元素基态原子 p 轨道有 3 个未成对电子

D 原子核外所有 p 轨道全满或半满

E 在该周期中未成对电子数最多

F 能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物

请根据以上相关信息，回答问题：
(1)A 的卤化物在工业中有重要作用，A 的四种卤化物的沸点如下表所示：

卤化物	AF3	ACl3	ABr3	AI3
沸点/K	172	285	364	483

①四种卤化物沸点依次升高的原因是_________________。
② ACl₃、LiAH₄ 中A 原子的杂化轨道类型依次为______、_______；与 A₃N₃H₆ 互为等电子体的分子的结构简式为___________。
③用AF₃分子结构解释反应 AF₃(g)+NH₄F(s)=NH₄AF₄(s)能够发生的原因：_________________。
(2)某同学根据上述信息，推断
①B基态原子的核外最子排布为，该同学所画的电子排布图违背了________。
② 已知元素 B 的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。
A．分子中含有分子间氢键                                 B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键       D．该氢化物分子中 B 原子采用 sp² 杂化
(3)D 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。
(4)写出 E 原子的电子排布式______________。
(5)请写出 F 元素外围电子排布式_________。向 FSO₄溶液中滴加入C元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式__________。

【推荐3】消毒剂在新冠疫情期间具有重要作用。
I.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种比KMnO₄、O₃和Cl₂的氧化能力强的强氧化剂和消毒剂。
(1)基态Fe²⁺的价电子排布图为_____。
下列基态原子或离子的电子排布式或排布图中，违反洪特规则的是_____；违反泡利原理的是_____。
①Ca²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
②F^-：1s²2s²3p⁶
③P：
④Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
⑤Mg²⁺：1s²2s²2p⁶
⑥C：
(2)高铁酸钾在水质处理中发挥着重要作用。查阅资料可知：干燥的高铁酸钾在常温下可以长期稳定存在，但溶于水中极易分解得到氧气和氢氧化铁胶体，写出该反应的化学方程式：______。
II.喷洒家用“84”消毒液是预防病毒的有效方法，某实验小组探究某品牌“84”消毒液的性质，取某品牌“84”消毒液5mL进行如表实验。

操作	现象
a.测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	pH=13，溶液变红，5min后褪色
b.向其中逐滴加入盐酸	溶液逐渐变成黄绿色

(3)写出实验室制备“84”消毒液反应的化学方程式：______。
(4)查阅资料：酚酞的变色范围为8.2~10.0，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去。为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验(请将横线内容补充完整)。

操作	现象
取______的NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞试液	溶液变红，30min后褪色

获得结论：此实验小组使用的上述消毒液具有______性。
(5)该小组由操作b及现象获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。
①操作b中溶液变成黄绿色的原因是______(用离子方程式表示)。
②有人认为由操作及现象获得上述结论并不严谨。需要进一步确认此结论的实验方案是______。

【推荐1】【化学-选修3：物质结构与性质】
铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置是___，基态铜原子的核外电子排布式为___。
（2）配合物Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于_____（填晶体类型）。
（3）CO和CO的一种生活中常见等电子体分子，两者相比较沸点较高的为___（填化学式）。CN^-中碳原子杂化轨道类型为_______，C、N、O三元素的第一电离能最大的为_______（用元素符号表示）。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目___。

（5）M原子的价电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为___。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于____（填“离子”、“共价”）化合物。
③已知该晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，已知该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为____pm（只写计算式）。

【推荐2】金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)下列关于金属及金属键的说法不正确的是___。(填字母代号)
a.金属键没有方向性与饱和性
b.金属键是金属原子与自由电子间的相互作用
c.金属熔、沸点不同的原因可以用金属键强弱解释
d.金属拥有自由电子可解释金属材料的延展性，不能解释金属有良好的导电性
(2)钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子价电子的轨道表示式为___。
(3)二茂铁又叫双环戊二烯基铁[Fe(C₅H₅)₂]，熔点是172.5～173℃，100℃以上升华，二茂铁属于__晶体。已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷(如图所示)，则每个环中的大π键应表示为___。

(4)铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]SO₄，若确定[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]SO₄是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行___实验，其中阴离子的空间构型是___。该化合物加热时首先失去的组分是H₂O，原因是___。
(5)最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。

①与Mg紧邻的Ni有___个。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数a为(0，0，0)；b为(，，0)；d为(1，1，1)。则c原子的坐标参数为___。

【推荐3】铁元素在地壳中含量丰富，应用广泛：回答以下问题：
(1)基态Fe的价电子排布式为_____，其中未成对电子数目为_____。
(2)水溶液中Fe³⁺发生水解，水解过程中出现双核阳离子[Fe₂(H₂O)₈(OH)₂]⁴⁺。

①该双核阳离子中，Fe原子的配位数为_____，配体H₂O的空间构型为_____，其键角_____109°28ˊ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②用KSCN可检验溶液中Fe³⁺的存在，lmol中SCN^-中含有的π键数目为_____N_A。
(3)已知FeF₃的熔点(1000℃)显著高于FeCl₃的熔点(306℃)，原因是_____。
(4)铁的氧化物有多种，科研工作者常使用Fe_xO_y来表示各种铁氧化物。如图为某种铁的氧化物样品的晶胞结构，其化学式为_____。

【推荐1】材料的发展水平始终是时代进步和人类文明的标志。当前含铁的磁性材料在国防、电子信息等领域中具有广泛应用。请回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子排布图为_______，基态铁原子核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如下图所示。

①M分子中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
②M分子中的Fe²⁺与上下两个五元碳环通过配位键相连且Fe²⁺共提供了6个杂化轨道，则铁原子最可能的杂化方式为_______(填序号)。
A.sp² 　　　B.sp³ 　　　C.dsp² 　　　D.d²sp³
③分子中的大π键可用符号π 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)， 则M分子中由碳、氧组成的五元环中的大π键应表示为_______。
(3)铁氮化合物因其特殊的组成和结构而具有优异的铁磁性能，某铁氮化合物的立方晶胞结构如下图所示。

①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为_______。
②若晶胞中距离最近的铁原子和氮原子的距离为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞的密度为_______g·cm^-3 (列出计算式即可)。

【推荐2】碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：
(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。

①基态Cu原子的价电子排布式为___________，在元素周期表中铜位于___________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。
②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu²⁺的配位数是________，N原子的杂化类型为_________。
(2)C₆₀是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N₆₀是未来的火箭燃料，二者结构相似。
①有关C₆₀和N₆₀的说法中正确的是___________。
A．C₆₀和N₆₀均属于分子晶体　　　B．N₆₀的稳定性强于N₂
C．C₆₀中碳原子是sp³杂化　　　　D．C₆₀易溶于CS₂、苯
②近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C₆₀容纳在足球形分子Si₆₀中，则该分子中含有的化学键类型为___________(填“极性键”“非极性键”)。
(3)原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。

①图a中原子坐标参数分别为：A(0，0，0)，B(，，0)，C(，0，)，则D的原子坐标参数为___________。
②图b为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm，N_A是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为______g·cm^-3(用含R、N_A的式子表示)。

【推荐3】教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有____种不同运动状态的电子。

(2)图2中，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是____(填化学式)，图中b的沸点大于a，原因是____。

(3)CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_____晶体。

(4)GaAs晶体结构如图4所示，晶体中每个Ga原子与____个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为____。

(5)干冰是分子晶体，晶体结构如图5所示，一个干冰晶胞中有____个CO₂分子。