【推荐1】已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O   =Q₁ kJ/mol
H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+H₂O(1)   =Q₂ kJ/mol
HNO₃(aq)+KOH(aq)=KNO₃(aq)+H₂O(1)   =Q₃ kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为

A．Q1=Q2=Q3

B．Q2>Q1>Q3

C．Q2>Q3>Q1

D．Q2=Q3>Q1

【推荐2】相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液之间进行)中，的是

A．；

B．；

C．闪电时，；高温时，

D．；

【推荐3】N₂O和CO是环境污染性气体，可在Pt₂O⁺表面转化为无害气体，其总反应为   ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是

A．

B．N2O为氧化剂

C．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O

【推荐1】下列有关说法正确的是

A．化学平衡向正向移动，反应物浓度一定降低

B．化学平衡向正向移动，生成物的浓度一定增加

C．化学平衡向正向移动，反应物的转化率一定增大

D．化学平衡向正向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率

【推荐2】2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)(反应正向放热)是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是

A．其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和 SO2 的平衡转化率

B．其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但 SO2 的平衡转化率降低

C．其他条件不变，通入过量空气能提高 SO2 的平衡转化率

D．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和 SO2 的平衡转化率，但成本增加

【推荐3】CuCl₂溶液呈黄绿色，其中存在如下平衡：[CuCl₄]^2-(黄色)+4H₂O[Cu(H₂O)₄]^2-(蓝色)+4Cl^-        ∆H＜0，下列可使溶液变成蓝色的方法是

A．升温

B．加NaCl(s)

C．加水稀释

D．加压

【推荐1】对于反应，下列有关说法正确的是

A．氨气在足量的氧气中时，催化氧化的产物是NO

B．反应中生成22.4 L NO时，转移2.5 mol电子

C．断裂4 mol N－H键的同时，形成6 mol O－H键，说明该反应达到平衡状态

D．氨气的水溶液能导电，氨气是电解质

【推荐3】在两个恒温恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：（甲），（乙），当下列因素不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的是（       ）
①混合气体的密度             ②生成物的百分含量
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比
④混合气体的压强             ⑤固体的质量
⑥混合气体的总物质的量

A．①②③④⑤⑥	B．①②③⑤
C．①②③	D．②③⑥

【推荐1】在一定温度下，反应H₂(g)＋X₂(g)2HX(g)的平衡常数为100。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A．17%

B．5%

C．33%

D．25%

【推荐2】据《读卖新闻》报道，日本海洋研究开发机构正在开发一项使用镍催化剂将二氧化碳转化成甲烷的新技术。实验室模拟该过程的反应如下：CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g)，向一个固定容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃下发生上述反应，10min后达平衡时各物质的浓度分别为：c(CO₂)=0.2 mol•L^-1，c(H₂)=0.8 mol·L^-1，c(CH₄)=0.8 mol•L^-1。下列说法不正确的是

A．反应速率υ(H2)＝0.16mol•L-1•min-1

B．容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动

C．向体系中再充入1mol H2，CO2的转化率增大

D．此条件下该可逆反应的平衡常数K＝25

【推荐3】将一定量纯净的X置于某容积恒定的真空容器中假设固体试样体积忽略不计，在恒定温度下使其达到分解平衡：，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中不正确的是

温度

A．若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态

B．时，达平衡时，X分解了

C．若Y的物质的量不再随时间变化时表示反应达平衡状态

D．若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，比原平衡大