【推荐1】一定条件下的密闭容器中：4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH＝－905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是

A．向容器中充入4 mol NH3和5 mol O2进行反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ。

B．平衡时v正(O2)＝v逆(NO)。

C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大。

D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低。

【推荐2】取浓度均为的、溶液各混合于试管中，发生反应：。将所得溶液分为四等份，进行如下实验。相关说法正确的是

A．第一份溶液中加入固体，平衡逆向移动，溶液颜色变浅

B．第二份溶液中加水，溶液颜色变浅，但平衡不移动

C．第三份溶液中加铁粉，平衡逆向移动，溶液颜色变浅

D．第四份溶液中加入氯水，溶液颜色变深(已知：还原性)

【推荐3】NH₃是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO₄溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄。工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)；ΔH=-116.4kJ·mol^-1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO₂)，由于NO不能被碱吸收，一般控制NO和NO₂约为1∶1通入石灰乳，净化尾气的同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO₂)₂。对于反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，下列说法正确的是

A．该反应能够自发的原因是ΔS>0

B．工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率

C．升高温度，该反应v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动

D．2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键键能总和比2molNO2(g)中大116.4kJ·mol-1

【推荐1】一定条件下，反应 3A(g)+3B(g)⇌ c(g)+D(g) ΔH＜0 达到平衡，欲提高B的转化率，可采取的措施是

A．升高温度

B．增大 B 的浓度

C．增大压强

D．使用合适的催化剂

【推荐2】加热溶液，发生反应：(粉红色)(蓝色)，溶液颜色由粉红色变为蓝色。下列说法错误的是

A．基态原子的价电子排布式为

B．该反应为吸热反应

C．向冷溶液中加入固体，溶液变蓝

D．加水稀释，平衡正移

【推荐3】已知：CO₂(g)＋3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是

A．升高温度能使增大

B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075mol·L－1·min－1

【推荐1】反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) ΔH=－41.2kJ·mol^-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5 mol	8.5 mol	2.0 mol	2.0 mol

此时反应中正、逆反应速率的关系式是

A．v(正)＞v(逆)

B．v(正)＜v(逆)

C．v(正)＝v(逆)

D．无法判断

【推荐2】某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（       ）

A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成

B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

C．温度越高，K一定越大

D．如果m＋n=p，则K=1

【推荐3】对于可逆反应，(g)+ O₂(g) SO₃(g) H <0在一定温度下其平衡数为K ，只改变一个条件时下列说法正确的是

A．增加的浓度，K值增大	B．增大压强，K值减小
C．降低温度，K值增大	D．使用负催化剂，K值减小