【推荐1】已知：   ，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡

B．时改变的条件：向容器中加入

C．平衡时的体积分数：

D．反应开始后，与的浓度之比不变

【推荐2】下列说法不正确的是

A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，容量瓶水洗后不用润洗

B．因为盐的水解是吸热过程，所以加热可提高盐的水解速率

C．为了证明氯化铵溶液可促进固体的溶解，可向两份等量固体中分别加入等体积蒸馏水和溶液

D．在的溶液中滴加数滴1mol/L的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

【推荐3】某MOFs多孔超分子材料的空腔大小适配可将其“固定”得到R（如图所示），实现从烟气中分离出并可制备。

已知反应   。下列说法正确的是

A．使用多孔超分子材料能降低反应的活化能

B．高温有利于从烟气中分离出

C．R在中水洗，可制得同时实现MOFs再生

D．该MOFs材料也可用于“固定”其他小分子，如NO、等

【推荐1】氮氧化物指的是由氮、氧两种元素组成的化合物。作为空气污染物的氮氧化物(NO_x)常指NO和NO₂。人为活动排放的NO_x，大部分来自化石燃料的燃烧和汽车尾气，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO₃)₂、Ca(NO₂)₂等化工产品，也可通过汽车尾气处理器消去。汽车尾气无害化处理反应为：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)(可使用氧化铜作催化剂)，下列说法正确的是

A．该反应的△S＞0

B．使用高效催化剂能降低反应的焓变

C．其他条件相同，增大压强，NO、CO的转化率都增大

D．氧化铜晶胞结构如图所示，O的配位数为8

【推荐3】某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1mol A气体，发生如下可逆反应：2A(g)B(g)+C(?)，2min后反应达到平衡，A为0.4mol。当改变反应条件时符合如图的变化（P₀表示1个大气压）。则下列叙述中不正确的是

A．0~2min时间内B物质的平均反应速率为0.03mol/(L·min)

B．该反应的正反应是放热反应，且C为非气体物质

C．达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1mol A，平衡向正反应方向移动

D．若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5mol，则达到平衡时，n(A)小于0.4mol

【推荐1】在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某一物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是

A．2NO＋O2 2NO2	B．Br2(g)＋H2 2HBr
C．N2O4 2NO2	D．6NO＋4NH3 5N2＋3H2O

【推荐2】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/ mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡时，c(PCl5) > 0.4mol·L－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0

C．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

【推荐3】下列能用勒夏特列原理解释的事实是

A．工业合成氨选择500℃

B．溶液中滴入溶液后产生气泡速率变快

C．由组成的平衡体系，加压后颜色加深

D．催化氧化制的过程中使用过量的氧气，可以提高二氧化硫的转化率