已知反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol-1，在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如表。下列说法正确的是（ ）
CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol-1，在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如表。下列说法正确的是（ ）| 温度(℃) | 容器体积 | CO转化率 | 平衡压强(p) | |
| ① | 200 | V1 | 50% | p1 |
| ② | 200 | V2 | 70% | p2 |
| ③ | 350 | V3 | 50% | p3 |
| A．反应速率：③＞①＞② |
| B．平衡时体系压强：p1∶p2=5∶4 |
| C．若容器体积V1＞V3，则Q＜0 |
| D．若从实验②中的容器，抽走0.15 mol CO和0.30 mol H2，则CO转化率＞70% |
更新时间：2020-10-21 12:10:49
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 |
B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b |
C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变 |
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】对于以下反应：A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是（ ）
2C(g)+D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是（ ）| A．当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡 |
| B．往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大 |
| C．往容器中加入少量A，反应速率增大 |
| D．若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】某实验小组利用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液与0.2mol·L-1H2SO4溶液的反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下表：
下列说法错误的是
| 实验编号 | 温度/℃ | V(Na2S2O3)/mL | V(H2SO4)/mL | V(H2O)/mL | 出现浑浊时间/s |
| ① | 10 | 5.0 | 10.0 | 0 | t1 |
| ② | 10 | 5.0 | 5.0 | a | t2 |
| ③ | 50 | 5.0 | 10.0 | 0 | t3 |
| A．研究温度的影响时，应将溶液混合后置于不同温度的水浴中 |
| B．此实验小组探究了浓度和温度对化学反应速率的影响 |
| C．实验②中a=5.0 |
| D．t2>t1>t3 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】K2FeO4是优良的水处理剂，在水中发生反应：4FeO
+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑，下列叙述正确的是
+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑，下列叙述正确的是| A．溶液pH越小，K2FeO4越稳定 |
| B．K2FeO4净水是利用Fe(OH)3胶体吸附水中的Ca2+、Mg2+等离子 |
| C．上述反应中K2FeO4仅作氧化剂 |
| D．可利用K2FeO4的强氧化性对自来水杀菌、消毒 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，其他条件不变时，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
2N2(g)＋O2(g)，其他条件不变时，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。| 容器 | 容积/L | 起始物质的量/mol | ||
| N2O | N2 | O2 | ||
| Ⅰ | V1 | 0.1 | 0 | 0 |
| Ⅱ | 1.0 | 0.1 | 0 | 0 |
| Ⅲ | V3 | 0.1 | 0 | 0 |
| Ⅳ | 1.0 | 0.06 | 0.06 | 0.04 |
| A．该反应的正反应放热 |
| B．V3＞1＞V1 |
| C．图中A、B、C三点处容器内总压强：p(I)A＞p(II)B＞p(III)C |
| D．容器Ⅳ在470℃（图象中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆 |
您最近一年使用：0次
2NH3(g)
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】工业上一种制
反应为
。某小组分别在体积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在同温T℃下发生反应，该反应过程中的能量变化数据如下表所示：
下列有关叙述不正确 的是
反应为 。某小组分别在体积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在同温T℃下发生反应，该反应过程中的能量变化数据如下表所示：| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡的时间/min | 达到平衡时体系能量的变化 | |||
| CO |  |  | | |||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 |  | 放出热量：20.5kJ |
| ② | 2 | 8 | 0 | 0 |  | 放出热量：QkJ |
| A．容器中反应的平均速率①<②是因为二者的活化能不同 |
| B．该制反应在此条件下可自发进行 |
| C．容器②中CO的平衡转化率应等于50% |
| D．容器②中反应达到平衡状态时Q=41 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】温度、容积相同的3个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表[已知N2 (g)+3H2 (g)⇌2NH3 (g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1]：
下列说法正确的是
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1 mol N2、3 molH2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
| NH3的浓度(mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| 体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
| A．2c1＞c3 | B．a+b=92.4 | C．2p2＜p3 | D．α1+α3＞1 |
您最近一年使用：0次
【推荐3】在557℃密闭容器中进行反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。若CO起始浓度为2.0 mol·L-1，水蒸气起始浓度为3.0 mol·L-1，达到平衡后，测得CO2浓度为1.2 mol·L-1，下列说法错误的是
CO2(g)＋H2(g)。若CO起始浓度为2.0 mol·L-1，水蒸气起始浓度为3.0 mol·L-1，达到平衡后，测得CO2浓度为1.2 mol·L-1，下列说法错误的是| A．该反应达到平衡状态时，CO的转化率为60％ |
| B．557℃时，该反应的平衡常数K=1 |
| C．反应达到平衡时，再充入1.0molCO和1.5 molH2O(g)，达到新的平衡时，CO2体积分数与原平衡相同 |
| D．若以1.0mol/LCO(g)，1.5mol/LH2O(g)，0.5mol/LCO2(g)，0.5mol/LH2(g)为起始浓度，平衡逆向进行 |
您最近一年使用：0次
