【推荐1】“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H₂。CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)−131.4 kJ。
（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g／L，用H₂O表示0～5miin的平均反应速率为_________________________。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（选填编号）。
a．v_正 (C)= v_逆(H₂O) b．容器中CO的体积分数保持不变
c．c(H₂)=c(CO) d．炭的质量保持不变
（3）若上述反应在t₀时刻达到平衡(如图)，在t₁时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t₁时刻之后正反应速率随时间的变化：

①缩小容器体积，t₂时到达平衡(用实线表示)__________；
②t₃时平衡常数K值变大，t₄到达平衡(用虚线表示)__________。
（4）在一定条件下用CO和H₂经如下两步反应制得甲酸甲酯：
①CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g) ②CO(g) + CH₃OH(g)HCOOCH₃(g)
①反应①中CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是________________________________。

②已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯________kg。

【推荐2】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。
(1)工业合成氨反应，已知完全反应生成可放出92kJ热量。如果将和足量混合，使其充分反应，放出的热量_______(填“大于”“小于”或“等于”)920kJ。
(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成。
①用表示的化学反应速率为_______。
②为了加快反应的反应速率，可采取的措施是_______(填序号)
a.适当提高温度             b.恒容时充入使压强增大
c.增大容器的体积             d.选择高效催化剂
(3)某实验小组同学进行如图1所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程_______(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。


(4)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，和组合形成的燃料电池的结构如下图(电解液是稀硫酸)：

则电极d是_______(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为_______。若电路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。

【推荐3】一定温度下，在容积为2L的密闭容器内，某一反应中气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，请根据图示回答下列问题。

（1）写出该反应的化学方程式：__________。
（2）t₁～t₃时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为__________(用含t₁、t₃的式子表示）。
（3）比较a点与b点正反应速率大小，v_a__________v_b（填“＞”“=”或“＜”）。
（4）如图所示的三个时刻中，__________(填t₁、t₂、或t₃）时刻处于平衡状态。
（5）反应达到平衡状态时，反应物N的转化率为__________。
（6）下列叙述中，能说明该反应达到平衡状态的是__________。
A．单位时间内每消耗1molN，同时生成0.5molM
B．气体M的体积分数不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.v_逆(N)=2v_正(M)
（7）该温度下，反应的平衡常数为__________L•mol^-1，t₃时向该容器中加入1molM和1molN，平衡__________（正向、逆向或不）移动。

【推荐1】汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，研究其反应机理对于环境治理有重要意义。
I．高效催化剂可以处理和，发生反应：。
(1)科学家研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个分子还原NO的能量变化与反应历程如图所示。图中第一步逆反应的活化能为___________(用的代数式表示

II．液氨催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。
(2)使用为催化剂，可能的反应过程如图所示。

①该脱硝过程的总反应的化学方程式为___________。
②反应过程图中，虚线方框里的过程可描述为___________。
③氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。时只改变氮气的投放量，的百分含量与氨氮比的关系如图所示。当时，烟气中含量反而增大，主要原因是___________。

III．储存还原)可有效减少氮氧化物排放。
(3)工作原理：通过和的相互转化实现的储存和还原，如图所示。

①若汽车所用的油品含硫量较高，吸收的能力下降至很低水平，结合方程式解释原因___________。
②尾气中的对吸收氮氧化物有影响。一定温度下，测得气体中的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图所示。则：一定范围内，氮氧化物吸收率随体积分数的增大而下降，原因是___________；当体积分数达到时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能是___________。

【推荐2】甲烧催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题：
(1)已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁=-885 kJ/mol
2C₂H₂(g)+5O₂(8)=4CO₂(g)+2H₂O(l) △H₂= -2600 kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₃ =-572 kJ/mol
则2CH₄(g)=C₂H₂(g)+3H₂(g) △H=_______kJ/mol
(2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH₄的裂解。

①若用分别表示CH₄、C₂H₂、H₂和固体催化剂，在固体催化剂表面CH₄的裂解过程如图所示，从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是_______(填标号)，其理由是_______。

②在恒容密闭容器中充入a mol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH₄的转化率[ɑ(CH₄)]与温度(t₀°C)的关系如图所示，t₀℃后CH₄的转化率突减的原因可能是_______。

(3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/°C)的关系如图所示。

①在某温度下，向VL恒容密闭容器中充入0. 12 mol CH₄只发生反应2CH₄(g)C₂H₄(g) + 2H₂ (g)，达到平衡时，测得p(H₂)=p(CH₄)。CH₄的平衡转化率为_______(结果保留两位有效数字)。
②在图中，T°C时，化学反应2CH₄(g)C₂H₂(g)+ 3H₂(g)的压强平衡常数K_p=_______Pa²。
(4)CH₄在催化剂作用下吸收二氧化碳反应为：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H= +120 kJ·mol^-1，按一定体积比加入CH₄和CO₂，在恒压下发生反应，温度对CO和H₂产率的影响如图所示。此反应优选温度为900°C的原因是_______。

【推荐3】CO₂－CH₄催化重整是减缓温室效应、实现碳中和的重要方式，其主反应为CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g) △H，反应体系还涉及以下副反应：
i.CH₄(g)C(s)+2H₂(g) △H₁=+75.0kJ•mol^-1；
ii.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.0kJ•mol^-1；
iii.CO(g)+H₂(g)C(s)+H₂O(g) △H₃=-131.0kJ•mol^-1。
(1)主反应的△H=______kJ•mol^-1。
(2)我国学者对催化重整的主反应进行理论研究，提出在Pt－Ni合金或Sn－Ni合金催化下，先发生甲烷逐级脱氢反应，其反应历程如图1所示(*表示物种吸附在催化剂表面)。Sn－Ni合金作催化剂时该历程中最大能垒E_正=_____eV；催化效果更好的是_____合金。

                                                                   图1
(3)在1L恒容密闭容器中通入1molH₂及一定量CO，反应iii中CO的平衡转化率随n(CO)及温度的变化关系如图2所示。

①A、B两点对应的CO正反应速率v_正(A)_____v_正(B)(填“>”“<”或“=”，下同)，B和C两点对应的反应温度T_B_____T_C。
②已知反应速率v_正=k_正·x(CO)·x(H₂)，v_逆=k_逆·x(H₂O)·x(H₂)，k为反应速率常数，x为气体的物质的量分数，在达到平衡状态为D点的反应过程(此过程为恒温)中，当某时刻CO的转化率刚好达到60%时，=_____(用含k_正和k_逆的式子表示)。

【推荐2】研究含氮元素物质的反应对生产和生活具有重要的意义。
(1)已知下列反应的热化学方程式：
① 6C(s) + 5H₂(g) + 3N₂(g) + 9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)　 ΔH₁
② 2H₂(g) + O₂(g)= 2H₂O(g)　                                        ΔH₂
③ C(s) + O₂(g)=CO₂(g)　                                               ΔH₃
则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)=12CO₂(g) + 10H₂O(g) + O₂(g) + 6N₂(g)的ΔH = _________。
(2)碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步I₂(g)2I(g)(快反应)
第二步I(g) + N₂O(g) → N₂(g) + IO(g)(慢反应)
第三步IO(g) + N₂O(g) → N₂(g) + O₂(g) + I₂(g)(快反应)
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程 v = k·c(N₂O)·[c(I₂)]^0.5(k为速率常数)。
下列表述正确的是___________。
A．N₂O分解反应中，k值与是否含碘蒸气无关       
B．第二步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步大                                   
D．IO为反应的催化剂
(3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g) + 2CO(g)⇌N₂(g) + 2CO₂(g)   ΔH = –746.8 kJ·mol^－1。实验测得：v_正 = k_正·c²(NO)·c²(CO)，v_逆 = k_逆·c(N₂)·c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_____________(填“大于”“小于”或“等于”)k_逆增大的倍数。
②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，达平衡时总压为起始时的0.9倍，则= ____________。(保留小数点后两位)
(4)实验室用NaOH溶液处理NO_x。已知K_sp(AgNO₂)=2×10^－8，某吸收液中溶质只含NaNO₂，溶液中c(NO) = 1.0×10^－4 mol·L^－1，取该溶液5 mL，加入1滴0.1 mol·L^－1的AgNO₃溶液混合均匀(20滴约为1 mL)，估算__________(填“能”或“不能”)产生AgNO₂沉淀。当NO完全沉淀时，c(Ag^＋) =_________________。

【推荐3】CO₂回收与利用是环境科学家研究的热点课题。利用CO₂制备合成气（CO、H₂），再制备高值产品，如甲醇等，也可以利用CO₂直接制备甲醇等产品。
（1）已知几种反应的正反应活化能（E₁）、逆反应活化能（E₂）如表所示：

序号	化学反应	E1/（kJ·mol-1）	E2/（kJ·mol-1）
①	2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）	1954	2519
②	H2(g)+O2(g)=H2O(l)	685	970
③	2CH3OH（g）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）	3526	4978

在相同条件下，起始反应最快的是____（填序号）。由H₂和CO合成气态甲醇的热化学方程式为________。
（2）T₁℃下，在2L恒容密闭容器中充入0.20mol CO和0.60mol H₂合成CH₃OH，发生反应：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） △H<0，经5min恰好达到平衡，CH₃OH的浓度是0.05mol·L^-1。
①T₁℃时，以H₂表示的反应的平均速率为___，平衡常数K=____。
②（T₁+100）℃时，在1L恒容密闭容器中充入0.10molCO、0.20molH₂和0.30mol CH₃OH，此时反应将____（填“向左移动”“向右移动”“达到平衡”或“无法判断”）。
（3）CO₂和H₂在催化剂作用下反应，可以直接合成甲醇：CO（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g） △H<0，测得相同时间内甲醇产率与温度的关系如图所示。

①温度在800℃时甲醇产率最高的主要原因是____。
②下列措施能提高CO₂平衡转化率的是____（填字母）。
A．升温     B．加压          C．加入催化剂          D．增大H₂浓度
（4）利用电解法在酸性条件下将CO₂和H₂O转化或CO和H₂，阴极反应式之一为CO₂+2e^-+2H⁺=CO+H₂O，其机理如下：①CO₂+2e^-+H₂O===CO+2OH^-（慢反应）；②OH^-+CO₂=HCO₃^-（快反应）；③HCO₃^-+H⁺=CO₂+H₂O（快反应）。其中水的作用是___；控制阴板反应速率的反应是___（填序号）。