可逆反应2NO2
N2O4 ΔH＜0达到平衡后，升高温度化学反应速率随时间的变化正确的是（ ）
N2O4 ΔH＜0达到平衡后，升高温度化学反应速率随时间的变化正确的是（ ）A． | B． |
C． | D． |
更新时间：2020-10-20 10:29:27
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【推荐1】控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 铁的状态 | 片状 | 片状 | 粉末 | 粉末 |
| t/℃ | 20 | 20 | 30 | 30 |
| c(H2SO4)/(mol·L−1) | 1 | 2 | 1 | 2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】设C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH >0，反应速率为V 1；2NO2(g) N2O4(g) ΔH <0，反应速率为V 2。对于上述反应，当温度降低时，V 1和V 2的变化情况为
CO(g)+H2(g) ΔH >0，反应速率为V 1；2NO2(g) N2O4(g) ΔH <0，反应速率为V 2。对于上述反应，当温度降低时，V 1和V 2的变化情况为| A．同时减小 | B．同时增大 |
| C．V 1增大，V 2减小 | D．V 1减小，V 2增大 |
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【推荐1】甲烷转化为一氧化碳和氢气的反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ∆H＞0。下列有关该反应的说法正确的是
CO(g)+3H2(g) ∆H＞0。下列有关该反应的说法正确的是| A．∆S＞0 |
B．平衡常数K＝ |
| C．升高温度过程中，v(正)＜v(逆) |
| D．平衡状态时，CH4(g)与H2O(g)的物质的量浓度相等 |
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【推荐2】一定条件下进行反应：
。向
恒容密闭容器中加入
，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表，下列说法正确的是
。向恒容密闭容器中加入 ，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表，下列说法正确的是 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
 | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
A． 时加压，平衡向正反应方向移动 |
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时 ，则反应的 |
| C．若在恒容与外界没有热量变换的密闭容器中进行该反应，化学平衡常数不变 |
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入 和 ，反应达到平衡前的速率： |
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【推荐1】可逆反应2A(g) +B(g)2C(g)的下列反应速率随压强变化的曲线图正确的是
2C(g)的下列反应速率随压强变化的曲线图正确的是A． | B． | C． | D． |
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【推荐2】在某密闭容器中，可逆反应：A(g) + B(g) ⇌xC(g)符合图中（Ⅰ）所示关系，φ（C）表示C气体在混合气体中的体积分数．由此判断，对图像（Ⅱ）说法不正确的是（ ）
| A．p3＞p4，Y轴表示A的转化率 |
| B．p3＞p4，Y轴表示B的质量分数 |
| C．p3＞p4，Y轴表示B的转化率 |
| D．p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量 |
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【推荐3】在体积为1L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。相同时间内不同的温度下，将1molCO2和3molH2在反应器中反应，测定CH3OH的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．图中X点v(正)>v(逆) |
| B．该反应是吸热反应 |
| C．图中P点所示条件下，延长反应时间不能提高CH3OH 的产率 |
D．520K下，X点所对应甲醇的产率50%，则平衡常数K= |
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