【推荐2】阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____
A.Fe　　　　　B.Fe^2＋　　　　　C.Fe^3＋
(2)工业盐的主要成分是NaNO₂，曾多次发生过因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe^2＋转化为Fe^3＋而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有____性。下列不能实现上述转化的物质是____
A.Cl₂              B.O₂            C.FeCl₃           D.KMnO₄(H^＋)
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有____性。
(4)在Fe＋4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O的反应中，HNO₃表现了____和____性。

【推荐3】海洋资源的利用具有广阔前景。回答下列问题：
(1)海带灰中富含以形式存在的碘元素。从海带中提取的过程如图所示：
   
①灼烧海带时不需用到下列仪器中的_______(填字母)。
a．漏斗             b．酒精灯             c．坩埚             d．泥三角
②向滤液中加入稀硫酸和溶液进行反应，写出该反应的离子方程式_______。
(2)如图是从海水中提取镁的简单流程。
   
①操作A的名称是_______。
②由无水制取Mg的化学方程式为_______。
(3)从海水中提取溴的方法为吹出法，主要流程如下：
   
①吸收塔中反应的化学方程式为_______。
②蒸馏塔中控制温度不超过100℃，原因是_______。
③经该方法处理后，1海水最终得到38.4g ，若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是_______mg/L。
(4)聚四氟乙烯气态膜法提取溴的基本原理如图所示：
   
①经处理后的含海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，该反应的离子方程式为_______，得到富集液后再加酸、精馏可得。
②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是_______(写出一条)。

【推荐1】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到因加入一滴盐酸后，溶液由_______色变为_______色，并_______为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则所用盐酸溶液的体积为_______mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL
		滴定前读数	滴定后读数	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	25.11	25.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	25.31	25.09

依据表中数据列式求得该NaOH溶液的物质的量浓度_______(保留2位小数)。

【推荐2】某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
①移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
②用标准溶液润洗滴定管2-3次
③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
④取标准KOH溶液注入______至0刻度以上2-3cm
⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
(1)正确操作的顺序是(用序号填写)___________
(2)步骤④中的滴定管是：___________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。
(3)当步骤⑥待测液由___________色变为___________色，且半分钟内不变化即达到终点，KOH溶液开始时读数及恰好反应时的读数见表。

实验编号	待测盐酸溶液体积(ml)	滴定开始读数(ml)	滴定结束读数(ml)
①	25.00	0.00	19.95
②	25.00	1.10	18.30
③	25.00	0.20	20.25

请计算待测的盐酸的物质的量浓度___________mol/l(小数点后面保留4位数字)。
(4)由于操作失误，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是___________。

A．滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用氢氧化钾溶液进行滴定

C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液

D．滴定时碱式滴定管中氢氧化钾溶液洒落在锥形瓶外

【推荐3】某学习小组欲测定市售橙汁饮料中维生素C的含量。每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C。实验室可用碘量法测定橙汁饮料中维生素C的含量，反应的方程式为C₆H₈O₆＋I₂==C₆H₆O₆＋2HI（维生素C化学式为C₆H₈O₆，相对分子质量为176），其实验步骤及相关数据如下：
①标准溶液的稀释：移取浓度为0.0080 mol/L的碘标准溶液25.00 mL于250 mL容量瓶中，定容，摇匀备用。
②移取10.00 mL饮料样品（设密度为1.0 g/cm³）于250 mL锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水，2 mL指示剂。
③在滴定管中装入稀释后的标准溶液，滴定至终点，读取并记录相关数据。
④重复测定3次，数据记录如下表。

	第一次	第二次	第三次
滴定前读数/mL	0.00	0.44	1.33
滴定后读数/mL	30.01	30.44	31.32

回答下列问题：
（1）实验中盛装标准溶液应选择______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
（2）步骤2中加入的指示剂是___________，判断滴定达到终点的现象是__________。
（3）实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是_______（填标号）。
A.稀释标准溶液定容时俯视刻度线
B.滴定结束时俯视读
C.在锥形瓶中加入样品后放置较长时间才开始滴定   
D.滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（4）计算该饮料样品中维生素C含量为________mg/100 g。该含量______（填“高于”或“低于”）鲜榨橙汁。

【推荐1】I．酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
该学生的实验操作如下：
a．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂。
b．用待测定的溶液润洗碱式滴定管。       
c．用蒸馏水洗干净滴定管。
d．取下酸式滴定管用标准HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3 cm，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
e．检查滴定管是否漏水。                       
f．另取锥形瓶，再重复操作一次。
g．把锥形瓶放在滴定管下，瓶下垫一白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是___________。
A．a、c、b、d、e、g、f          B．e、c、b、a、g、d、f            C．e、c、b、a、d、g、f
②某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：滴定后读数为___________mL；

③在g操作中如何确定终点___________。
II．维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C₆H₈O₆，维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果，蔬菜，乳制品中都富含有维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量为500mg·L^-1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定分析的实验报告：
测定目的：测定XX牌软包装橙汁中维生素C的含量。
测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-。
实验用品：①实验仪器：酸式滴定管，铁架台，锥形瓶，滴管等。
①试剂：指示剂___________(填名称)，7.5×10^-3mol·L^-1标准碘液，蒸馏水。
实验步骤：用酸式滴定管向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁……
②数据记录处理，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量为___________mg·L^-1。
③误差分析：若在实验中存在下列操作，其中会使维生素C的含量偏高的是___________
A．量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗       
B．锥形瓶水洗后未用待测液润洗
C．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失   
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

【推荐1】用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。其具体实验步骤如下：
（1）取一支碱式滴定管（如图有两只滴定管，你选择哪一只？）_____（填写对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；

（2）用酸式滴定管精确地放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入酚酞试液2滴；
（3）滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当锥形瓶内溶液由
_________________（填写颜色变化）且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；
（4）记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：

实验次数	起始滴定管读数	终点滴定管读数
1	0.00mL	24.02mL
2	0.50mL	24.46mL
3	1.00mL	25.02mL

测得未知稀盐酸的物质的量浓度为____________________（保留小数点后3位）。
（5）如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数（其它操作均正确），则对滴定结果稀盐酸浓度的影响是________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【推荐2】Ⅰ.醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
(1)向100 mL0.1mol·L^{− 1}的醋酸中加入VmL0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V___________100mL(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)25℃时，pH＝8的CH₃COONa溶液中，水电离产生的OH⁻浓度c(OH⁻)_水=___________。
Ⅱ.某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，并记下读数
④经准确操作后，量取VmL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴指示剂溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数(完全反应时所得溶液的pH大致为9)
(3)以上步骤有错误的是___________(填序号)。
Ⅲ.完成下列问题
(4)如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为___________mL；

(5)为减小实验误差，该实验最好选用_______(填石蕊、酚酞或甲基橙)作指示剂；除此外该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmol·L⁻¹，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是___________。
A．实验结束时，仰视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴部分有气泡
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过
(6)据②所得到的数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式c=___________mol·L⁻¹(只代数据不必化简)。

【推荐3】某学生用0.1000mol·L^-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为以下几步：
A.移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B.用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次
C.把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液
D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E.调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数
(1)图中属于碱式滴定管的_______(选填：“甲”、“乙”)。

(2)正确的操作顺序是A、_______、_______、_______、_______、F(填字母序号)。
(3)判断到达滴定终点的实验现象是_______。
(4)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_______(填写序号)。
a.A步操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶
b.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
c.锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水
d.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(5)若平行实验三次，记录的数据如下表试计算待测盐酸的物质的量浓度_______。

滴定次数	待测溶液的体积(/mL)	标准NaOH溶液的体积
		滴定前读数(/mL)	滴定后读数(/mL)
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20