工业合成氨原理反应总方程式为N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g)，包含多个基元反应，其反应机理如图所示，已知各物质在催化剂表面吸附放出能量。下列说法错误的是
| A．从充入反应物到A处，物质的能量降低，表示N2、H2在催化剂表面吸附过程放热，物质由气态转化为液态，该过程ΔS＞0 |
| B．B→C过程决定了总反应的速率 |
| C．工业合成氨选择温度为700K，主要考虑催化剂在此温度下活性较高 |
| D．由图象可知氨气分解为吸热反应 |
更新时间：2020-11-07 17:25:40
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】室温下，气体M、N、P、Q之间存在如下转化关系：①M
N+P；②MN+Q，反应①的速率可表示为v1=k1c(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c(M)(k1、k2为速率常数)，在容积为10L的密闭容器中，反应体系中组分M、P的物质的量随时间的变化如表所示：
下列说法正确的是
N+P；②MN+Q，反应①的速率可表示为v1=k1c(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c(M)(k1、k2为速率常数)，在容积为10L的密闭容器中，反应体系中组分M、P的物质的量随时间的变化如表所示：| 时间(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| M(mol) | 1.00 | 0.76 | 0.56 | 0.40 | 0.36 | 0.36 | 0.36 |
| P(mol) | 0 | 0.06 | 0.11 | 0.15 | 0.16 | 0.16 | 0.16 |
| A．0~3min时间段内，Q的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1 |
| B．反应①的活化能比反应②的活化能低 |
| C．反应过程中P和Q的浓度之比逐渐减小 |
| D．平衡时M生成Q的转化率为48% |
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【推荐2】下列对有关事实的解释不正确的是
| 编号 | 事实 | 解释 |
| ① | 锌与稀盐酸反应，加入氯化铜固体，速率加快 | 增大了氯离子浓度，反应速率加快 |
| ② | 锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢 | 锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢 |
| ③ | 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 | 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 |
| ④ | 面粉生产车间容易发生爆炸 | 固体表面积大，反应速率加快 |
| A．①④ | B．②③ | C．①②③ | D．①②④ |
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催化剂
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【推荐1】苯乙烷(
)与Cl2在光照条件下发生一氯取代，生成两种一取代物的速率如下图I，反应基本历程如下图II。下列说法不正确的是
)与Cl2在光照条件下发生一氯取代，生成两种一取代物的速率如下图I，反应基本历程如下图II。下列说法不正确的是| A．反应①②③的△H>0，反应④⑤⑥的△H<0 |
| B．光照条件下，得到等量的(A)和(B)时，生成(B)时需要能量更少 |
C．相同条件下，由苯乙烷分别制备等量的 和 的△H不相等 |
| D．使用恰当的催化剂，可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大 |
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适中
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解题方法
【推荐2】科研人员研究了通电条件下
在催化剂
(金)表面生成
的反应，反应机理如图所示，下列说法不正确的是
在催化剂(金)表面生成的反应，反应机理如图所示，下列说法不正确的是| A．上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成 |
B．生成的总电极反应式： |
| C．使用作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率 |
D．当 在电解池的阴极发生反应时，可得到 |
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和
合成甲醇，可以减少
密闭容器中通入
和
，选择合适的催化剂反应，甲醇的选择率(生成甲醇的
时，反应Ⅱ的平衡常数
的体积分数
单选题
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适中
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【推荐1】下列变化的熵变大于零的是（ ）
| A．H2O（l）→H2O（g） | B．CO2（g）→CO2（s） |
| C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O | D．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s） |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】将CO2转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一、在恒温恒容密闭容器中进行反应：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ∆H，下列有关说法正确的是
CH3OH(g)+H2O(g) ∆H，下列有关说法正确的是| A．若升高温度，反应逆向进行，则∆H<0 |
| B．正反应为熵增过程，∆S>0 |
| C．若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡 |
| D．加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率 |
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和
组成的混合物
和
组成的混合物
