【推荐1】化肥在农业生产中占有重要位置。国内外农学专家普遍认为，在其他生产因素不变的情况下，农作物施用化肥可增产40％－60％。合成氨工业可以提供大量的氮肥，是满足人类对粮食增长需求的非常重要的化学工业。
（1）在工业合成氨的反应中，由于该反应在常温常压下，慢得几乎不能觉察，要实现工业化非常困难，许多化学家为此进行了不懈的努力。他们先从温度和压强着手，温度升高对提高化学反应速率_________（填有利、不利或无关），增加压强对提高化学反应速率______（填有利、不利或无关），科学家们虽然选择了合适的温度和压强，但效果不佳，仍无法投入工业化生产。德国化学家哈伯（Fritz Haber，1868－1934）通过努力，在使用合适催化剂的情况下终于解决了这个问题，实现了合成氨的工业化生产。你认为该反应能工业化生产的关键是_______
（2）合成氨是重要的人工固氮方法，除人工固氮外，还有自然固氮，闪电固氮就是自然固氮的一种方式，课堂上可用高压发生器模拟这一过程，装置如图所示：

实验开始后，可以看到湿润的蓝色石蕊试纸变红色，请解释原因（用反应的化学方程式表示）
_____________________   ；     _____________________ ；   _______________________。

【推荐3】已知：3H₂(g)＋N₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0，
请回答：(1)该反应的化学平衡常数表达式为_______。
(2)当温度T₁>T₂时，化学平衡常数K₁_______K₂(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是______(填字母序号)。
a.生成2mol NH₃的同时，消耗1 mol N₂ b.容器中各组分的物质的量浓度不随时间而变化
c.容器中混合气体的压强不随时间而变化            d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(4)在工业生产中，可使H₂的转化率提高的措施_______；化学反应速率增大的措施_______(各写一条合理措施即可)。

【推荐1】甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。
(1)CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①P₁、P₂的大小关系是P₁______P₂(填“＞、＜或=”)。
②A、B、C三点的平衡常数K_A，K_B，K_C的大小关系是______。
③下列叙述能说明在恒容容器中发生的上述反应能达到化学平衡状态的是_____(填代号)。
a.v_正(H₂)=2v_逆(CH₃OH)
b.CH₃OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.同一时间内，消耗0.04molH₂，生成0.02molCO
(2)在T₂℃、P₂压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH₂发生反应。
①此时的浓度平衡常数K=_____；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率_____(填“增大，不变或减小”)；CO与CH₃OH的浓度比_____(填“增大，不变或减小”)。
②若恒容时，以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H₂：0.2mol、CH₃OH：0.2mol，此时v(正)_____v(逆)(填“＞、＜或=”)。
③若P₂压强恒定为p，则平衡常数K_p=_____(K_p用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。

【推荐2】已知Ca(OH)₂和钨酸钙(CaWO₄)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：WO₄^2—(aq)＋ Ca(OH)₂(s) CaWO₄(s)＋2OH^－(aq)。
(1)如图为不同温度下Ca(OH)₂、CaWO₄的沉淀溶解平衡曲线。

①计算T₁时K_sp(CaWO₄)＝________。
②T₁________T₂(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表所示：

温度/℃	25	50	90	100
K	79.96	208.06	222.88	258.05

①该反应平衡常数K的表达式为________________。
②该反应的ΔH________0(填“>”、“＝”或“<”)。
③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na₂WO₄)＝c(NaOH)＝0.5mol·L^－1]中，加入过量Ca(OH)₂，反应达到平衡后WO₄^2—的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数________________。
(3)制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析作用： __________________。

【推荐3】合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
(1)反应的化学平衡常数表达式为___________。
(2)请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是___________。

序号	化学反应	K(298K)的数值
①
②

(3)对于反应，在一定条件下氨的平衡含量如下表。

温度/℃	压强/Mpa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

①下列条件既能提高反应速率，又能升高氨的平衡含量的是___________(填字母序号)。
a．加催化剂
b．升高温度至400-550度
c．采取10 MPa-30 MPa的高压条件
②哈伯选用的条件是550℃、10 MPa，而非200℃、10 MPa，可能的原因是___________。
(4)图1表示500℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中M(4，40%)点数据计算)N₂的平衡体积分数___________。

(5)图2是合成氨反应平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L₁、L₂)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是___________(填“温度”或“压强”)；判断L₁、L₂的大小关系并说明理由___________。

【推荐1】综合利用CO₂对构建低碳社会、促进工业可持续发展有重要意义。
途径1：可用工业废气中二氧化碳制备再生能源物质——甲醇。反应原理为：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g) + H₂O(g) +53.7kJ
某温度下，向2L密闭容器中通入0.04 mol CO₂和0.08 mol H₂，测得其压强(p)随时间(t)变化(如图1中)曲线I所示。

(1)以CO₂来表示5 min内的化学反应反应速率υ(CO₂)=_______。
(2)若只改变某一条件，其他条件相同时，曲线变化为II，则改变的条件是_______。
途径2：还可以通过以下途径实现CO₂向CH₃OH的转化(Q₁、Q₂均大于0)：
反应I：CO₂(g)+H₂(g)⇌H₂O(g)+CO(g)+Q₁
反应Ⅱ：2H₂(g)+CO(g)⇌CH₃OH(g)+Q₂
反应I和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图2所示。

(3)根据图中数据分析可知，T₁_______T₂(选填“>”、“<”或“=”)；
(4)目前，许多国家采用CO₂代替CO(以煤和天然气为原料)生产CH₃OH。请阐述理由：_______
(5)0.02molCO₂通入含有10mL 3 mol/L NaOH溶液中：
①所得溶液中取2mL，滴加几滴稀Ba(OH)₂溶液，c(CO)_______(选填“增大、减小、不变、无法确定”)，写出反应的离子方程式_______；
②反应后的溶液还能吸收CO₂的物质的量是_______；
③反应后的溶液中离子浓度由大到小的顺序排列_______。

【推荐2】合成氨工业在国民生产中有重要意义，以下是关于氮与氢气合成氨的有关问题，请回答：
(1)平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有_______。

A．加了催化剂	B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度	D．加入一定量N2

(2)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁_______K₂(填“<”“>”或“=”)；
②400℃时，反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N₂)_正_______v(N₂)_逆(填“<”“>”或“=”)。
(3)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是_______。

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

【推荐3】温度为T₁℃时，将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO₂(g)+H₂(g)HCOOH(g)K=2。实验测得：v_正=k_正c(CO₂)•c(H₂)，v_逆=k_逆c(HCOOH)，k_正、k_逆为速率常数。T₁℃时，k_逆=_____k_正。温度为T₂℃时，k_正=1.9k_逆，则T₂℃时平衡压强____(填“＞”“＜”或“=”)T₁℃时平衡压强，理由是______。