利用相关知识填空:
(1)某气体在标准状况下的密度为1.25g•L-1,则28g该气体所含有的分子数为__________ 。
(2)在标准状况下,22.4L由氮气和氧气组成的混合气体,其质量为30g,则其中氧气的质量为____ g。
(3)某气体氧化物的化学式为RO2。在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448mL,则该氧化物的摩尔质量为______ ,R的相对原子质量为________ 。
(4)8.4gN2与9.6g某单质Rx,所含原子个数相同,且分子数之比为3:2,则R的相对原子质量是___________ 。x值为_________________ ;含有0.4molAl3+的Al2(SO4)3溶液中所含的物质的量是__________________ 。
(5)同温同压下,NH3和H2S气体的密度比是_______________ ;
同质量的NH3和H2S气体的体积比是_______________ ;
同温同密度同体积的NH3和H2S气体中所含H个数比是_______________ ;
若两者所含H个数相等,它们的物质的量之比是_______________ ;
同温同体积下,同质量的NH3和H2S气体的压强之比是_______________ 。
(1)某气体在标准状况下的密度为1.25g•L-1,则28g该气体所含有的分子数为
(2)在标准状况下,22.4L由氮气和氧气组成的混合气体,其质量为30g,则其中氧气的质量为
(3)某气体氧化物的化学式为RO2。在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448mL,则该氧化物的摩尔质量为
(4)8.4gN2与9.6g某单质Rx,所含原子个数相同,且分子数之比为3:2,则R的相对原子质量是
(5)同温同压下,NH3和H2S气体的密度比是
同质量的NH3和H2S气体的体积比是
同温同密度同体积的NH3和H2S气体中所含H个数比是
若两者所含H个数相等,它们的物质的量之比是
同温同体积下,同质量的NH3和H2S气体的压强之比是
更新时间:2020-11-06 12:54:54
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适中
(0.65)
【推荐1】回答下列问题
(1)同温同压下,同体积的氨气和硫化氢气体的质量比是_______ ,原子个数之比是_______ 。
(2)同质量的氨气和硫化氢气体的体积比是_______ ,所含氢原子个数比为_______ 。
(3)若氨气和硫化氢所含氢原子个数相同,它们的物质的量之比为_______ 。
(4)甲烷(CH4)与氧气的质量比为 1∶4 时极易爆炸,此时甲烷与氧气的体积之比为_______ 。
(1)同温同压下,同体积的氨气和硫化氢气体的质量比是
(2)同质量的氨气和硫化氢气体的体积比是
(3)若氨气和硫化氢所含氢原子个数相同,它们的物质的量之比为
(4)甲烷(CH4)与氧气的质量比为 1∶4 时极易爆炸,此时甲烷与氧气的体积之比为
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】(1)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72 L,质量为12 g。则混合气体中CO的体积分数为_________________ 。
(2)某物质A加热时按化学方程式2A = 2B+C+3D分解,产物均为气体,测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20,则反应物A的摩尔质量为_________________ 。
(3)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.25 g·cm-3)在容量瓶中配制240 mL1mol·L-1的稀盐酸。经计算需要_____________ mL浓盐酸。
(4)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则生成标准状况下N2 的体积为_________________ L。
(2)某物质A加热时按化学方程式2A = 2B+C+3D分解,产物均为气体,测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20,则反应物A的摩尔质量为
(3)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.25 g·cm-3)在容量瓶中配制240 mL1mol·L-1的稀盐酸。经计算需要
(4)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则生成标准状况下N2 的体积为
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(0.65)
【推荐3】(1)有以下四种物质 ①22g二氧化碳;②5g氢气;③1.204╳1024个氮气分子; ④4℃时18g水,它们所含分子数最多的是_________________ ;质量最大的是____________ ;常温时体积最大的是_______________ (填序号)。
(2)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg,则溶液中SO42-的物质的量浓度为________ mol·L-1
(3)标况下,mg 气体A和ng气体B具有相等的体积,则同温同压下的密度之比为________ , 同质量的A、B的分子数目之比为________ 。
(4)在无土栽培中,配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为_____________ 、_________________ 。
(2)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg,则溶液中SO42-的物质的量浓度为
(3)标况下,mg 气体A和ng气体B具有相等的体积,则同温同压下的密度之比为
(4)在无土栽培中,配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为
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(0.65)
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【推荐1】根据题意填空:
(1)3.01×1023个CO2分子的物质的量是_______ mol,在标准状况下其体积为_______ , 0.4molOH-的中有_______ 个电子。
(2)同温同压下,SO3与SO2的密度之比为_______ ;若体积相同时,两种气体的氧原子数之比为_______ 。
(3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol氯离子,ACl2的摩尔质量是_______ ,该物质的化学式可能是_______ 。
(4)将标准状况下的VLHCl气体溶于1000 g水中,得到的盐酸密度为ρg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度为_______ 。
(1)3.01×1023个CO2分子的物质的量是
(2)同温同压下,SO3与SO2的密度之比为
(3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol氯离子,ACl2的摩尔质量是
(4)将标准状况下的VLHCl气体溶于1000 g水中,得到的盐酸密度为ρg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度为
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【推荐2】将8.1g铝与足量的氢氧化钠溶液反应,计算:
(1)生成的气体在标准状况下的体积;(2)需要氢氧化钠的物质的量。
(1)生成的气体在标准状况下的体积;(2)需要氢氧化钠的物质的量。
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适中
(0.65)
【推荐3】用钠、镁、铝分别与盐酸反应填写下面几种情况的空白:
(1)称取相同质量的钠镁铝,然后分别与足量盐酸反应,则产生的氢气在通常条件下的体积之比为_____________ 。
(2)取相同物质的量的钠镁铝,分别与足量盐酸反应,则产生氢气质量之比为_________ 。
(3)如果要制取相同体积的氢气(同温同压下),与足量的盐酸分别反应时所消耗的钠镁铝的质量之比为________ ;物质的量之比为___________ 。
(1)称取相同质量的钠镁铝,然后分别与足量盐酸反应,则产生的氢气在通常条件下的体积之比为
(2)取相同物质的量的钠镁铝,分别与足量盐酸反应,则产生氢气质量之比为
(3)如果要制取相同体积的氢气(同温同压下),与足量的盐酸分别反应时所消耗的钠镁铝的质量之比为
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(0.65)
【推荐1】71gNa2SO4 含有SO42-________ mol,含有O原子___________ 个,含有S原子______ g;完全溶于水,配成2 L溶液,则所得溶液中Na+的物质的量浓度为___________ 。
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(0.65)
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【推荐2】(1)标准状况下,4.48 L NH3所含分子数为____________ 。___ molCO2 中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同
(2) 1.7g H2O2中含有氧原子的物质的量为_________ mol,电子数目为 _____ ,已知ag H2O2中含原子数为b,则阿伏加 德罗常数为 _________ (用含a、b的代数式表示)
(3)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx,所含原子个数相同,且分子数之比为3:2,则R的相对原子质量是_______ ,x值为_______ 。并写出R原子的原子结构示意图_________
(4)标况下等质量的O2与O3的体积之比为______ ,氧原子个数之比为 ______ 。
(5)在一密闭容器中充入a molNO和b molO2,可发生如下反应 2NO+O2=2NO2,充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比__________
(2) 1.7g H2O2中含有氧原子的物质的量为
(3)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx,所含原子个数相同,且分子数之比为3:2,则R的相对原子质量是
(4)标况下等质量的O2与O3的体积之比为
(5)在一密闭容器中充入a molNO和b molO2,可发生如下反应 2NO+O2=2NO2,充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比
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(0.65)
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【推荐1】CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注,近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。回答下列问题:
(1)CO2的摩尔质量是______ g/mol。
(2)在标准状态下,5.6LCO2的物质的量是______ mol,质量是_______ g。
(3)22gCO2的体积是_______ L(标准状况)。
(4)相同质量的CO和CO2所含的氧原子个数比是_______ 。
(5)同温同压下,同体积的CO和CO2的物质的量之比为__________ 。
(1)CO2的摩尔质量是
(2)在标准状态下,5.6LCO2的物质的量是
(3)22gCO2的体积是
(4)相同质量的CO和CO2所含的氧原子个数比是
(5)同温同压下,同体积的CO和CO2的物质的量之比为
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(0.65)
解题方法
【推荐2】(1)取7.90gKMnO4(Mr=158)固体加热后收集a mol气体剩余固体W g,在剩余固体中加入足够盐酸又收集到b mol气体(此时产物中锰元素全部以Mn2+存在),请计算
①如W为7.26g,则KMnO4的分解率_____________
②a+b的最小值为_____________
(2)称取(Mr=132)和(Mr=15)混合物样品7.24g,加入含0.1 mol NaOH溶液全反应,生成NH3体积1792mL(标准状况),则和的物质的之比为___________ (答成小数形式,保留2位小数)请简要写出推理和计算过程。
①如W为7.26g,则KMnO4的分解率
②a+b的最小值为
(2)称取(Mr=132)和(Mr=15)混合物样品7.24g,加入含0.1 mol NaOH溶液全反应,生成NH3体积1792mL(标准状况),则和的物质的之比为
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