下列事实能说明HA一定是弱酸的是（ ）
| A．升温，HA溶液的酸性明显增强 |
| B．HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 |
| C．1mol/LHA的水溶液能使紫色石蕊溶液变红 |
| D．用HA溶液做导电性实验，灯光很暗 |
更新时间：2020-11-12 18:20:44
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【推荐2】室温时，下列说法正确的是
| A．pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH-)均为1×10-11mol/L |
| B．分别把100mLpH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀释至1L，所得溶液pH均为10 |
C．向氨水中加入等pH的NaOH溶液， 变小 |
| D．分别向1mLpH=3的盐酸和pH=3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，两溶液的pH均增大 |
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【推荐1】下列叙述正确的是
| A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质 |
| B．强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度 |
| C．二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质 |
| D．NaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强 |
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【推荐2】25℃，0.1mol/L 
溶液在升温过程(不考虑水挥发)和用0.2mol/L盐酸滴定过程中(不考虑温度变化)的pH变化曲线如图。下列说法正确的是
溶液在升温过程(不考虑水挥发)和用0.2mol/L盐酸滴定过程中(不考虑温度变化)的pH变化曲线如图。下列说法正确的是
A．bc段，pH增大说明降温促进了 的水解 |
B．c点对应的溶液中： |
C．d点对应的溶液中： |
D．溶液中水电离的 ：a=c>b>d |
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溶液和
溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同
的盐酸和醋酸溶液，分别稀释m、n倍使溶液的pH都变为5，则m<n
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【推荐1】氢氰酸(HCN)是一元弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCN
CN-+H+。常温下电离常数为Ka，下列说法正确的是
CN-+H+。常温下电离常数为Ka，下列说法正确的是| A．0.1mol·L-1HCN溶液的pH<1 | B．增大HCN溶液浓度，其电离程度减小 |
| C．升高HCN溶液温度，平衡逆向移动 | D．加入少量NaOH溶液，平衡正向移动，会使Ka增大 |
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【推荐2】室温下，下列关于
的
溶液的叙述正确的是
的溶液的叙述正确的是A．适当加热或加水，均能使溶液中 增大 |
B．溶液中 电离出的 |
C．加 溶液使 ，则 |
D．与等体积 的 溶液混合，所得溶液呈中性 |
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的变化关系如图所示，下列叙述错误的是
减小
