室温时，下列说法正确的是
| A．pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH-)均为1×10-11mol/L |
| B．分别把100mLpH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀释至1L，所得溶液pH均为10 |
C．向氨水中加入等pH的NaOH溶液， 变小 |
| D．分别向1mLpH=3的盐酸和pH=3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，两溶液的pH均增大 |
更新时间：2023-10-14 10:35:14
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单选题
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解题方法
【推荐1】25°C时，下列说法不正确的是
| A．等体积Na2CO3和NaHCO3溶液，以甲基橙作指示剂，达滴定终点时，消耗等量的HCl标准液，则NaHCO3浓度更大 |
| B．欲证明HA为弱酸，可将pH=3的HA溶液稀释为原体积的10倍后，测定pH＞4 |
C．均为0.10 mol·L-1的Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4溶液中阴离子的浓度依次减小〔已知：Ka( )=6.1×10-8；Ka( )=4.7×10-11〕 |
| D．常温下pH=11的纯碱溶液中水电离产生的n(H+)大于该溶液中n(H+) |
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单选题
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名校
解题方法
【推荐2】常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
| A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-） |
| B．0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c（CH3COO-）>c（CH3COOH） >c（Cl-）>c（H+） |
| C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）＝c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） |
| D．向1.00 L 0.3 mol/LNaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，溶液中：c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+） |
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H3O＋＋OH－
单选题
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适中
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【推荐1】常温下，取pH均等于2的
和
各
分别稀释2倍后，再分别加入
锌粉，在相同条件下充分反应。下列有关说法正确的是
和各分别稀释2倍后，再分别加入锌粉，在相同条件下充分反应。下列有关说法正确的是A．与Zn反应速率： |
| B．稀释后溶液的pH： |
| C．稀释2倍后，水的电离程度： |
D．与Zn充分反应放出 的质量： |
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适中
(0.65)
【推荐2】某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
| A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液 |
B．溶液中水的电离程度：b点 点 |
C．从c点到d点，溶液中 保持增大(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子) |
| D．相同体积a点的两溶液分别足量的锌，在相同条件下，收集相同体积H2所需的时间后者较短 |
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【推荐1】25℃时，
的草酸溶液中，
、
和
随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
的草酸溶液中，、和随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是| A．曲线③代表，曲线①代表 |
B． |
C． 时， |
D．pH由0变化至14过程中， 先增大后不变 |
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适中
(0.65)
【推荐2】室温下，
溶液的
，有关该溶液的判断正确的是
溶液的，有关该溶液的判断正确的是A． |
B． |
C． |
D．加入适量NaOH溶液后： |
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适中
(0.65)
【推荐3】用NA表示阿伏加 德罗常数，下列叙述正确的是
| A．18g D2O中所含的中子数为10NA |
| B．标准状况下，22.4L SO3中所含SO3分子数为NA |
| C．6g SiO2晶体中，含有Si-O键的数目为0.2NA |
| D．1L 0.1mol/L的 CH3COOH溶液中，CH3COO-与CH3COOH的微粒数之和为0.1NA |
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单选题
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适中
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【推荐1】常温下，下列说法不正确的是
| A．0.2mol/L的NaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
| B．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1mol/LNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+) |
| C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c(NH4+)=c(Cl-) |
| D．0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液:2c(OH-)+c(C2O42-)= c(HC2O4-)+2c(H+) |
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适中
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解题方法
【推荐2】常温下的20.00mL0.1000mol/L的K2X溶液中滴入0.1000mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．a点溶液中： |
B．b点溶液中： |
C．常温下，KHX溶液中水电离出的 |
D．H2X的一级电离常数 |
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适中
(0.65)
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【推荐3】下表是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
| A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32-+Cl2===2HCO3-+Cl-+ClO- |
| C．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此时溶液pH=5 |
| D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol· L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀 |
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