对可逆反应2A(s)+3B(g)
C(g)+2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动；②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(逆)增大，v(正)减小；③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变；④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)；⑤加入催化剂，B的转化率提高
C(g)+2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）①增加A的量，平衡向正反应方向移动；②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(逆)增大，v(正)减小；③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变；④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)；⑤加入催化剂，B的转化率提高
| A．①② | B．④ | C．③④ | D．④⑤ |
更新时间：2020-11-13 21:18:41
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】以Pd纳米粒子为核、空心多孔碳球(HCS)为壳的封装型催化剂是
和
直接合成
中最具代表性的催化剂，其主要反应的机理如图(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列说法正确的是
和直接合成中最具代表性的催化剂，其主要反应的机理如图(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列说法正确的是| A．使用催化剂可降低反应的焓变，加快该反应的速率 |
| B．步骤②释放能量、步骤④吸收能量 |
| C．步骤③中有化学键的生成，没有发生化学键的断裂 |
D．若过程中生成 ，则会降低的产率 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】据文献报道，氨催化还原法可消除某些污染气体，其反应历程如图所示，下列说法错误的是
A． 为该反应的催化剂 |
B．每转移 ，生成 |
| C．该反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 |
D．同等条件下，该反应历程中参与反应的 和 的体积之比为 |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐3】下列实验现象和实验结论错误的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 用pH计分别测量相同物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH | NaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液的pH | Ka(CH3COOH)＞Ka(HClO) |
| B | 向2ml0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固体 | 溶液变红，加入KCl固体后，无明显现象 | 加入KCl固体后，溶液中的化学平衡不移动 |
| C | 分别在0℃和25℃下，取0.1mol•L-1KI溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1mol•L-1的硫酸溶液 | 25℃下出现蓝色的时间短 | 探究反应速率与温度的关系 |
| D | 向铬酸盐溶液中加入硫酸 | 溶液颜色由橙色变为黄色 | 铬酸根转变为重铬酸根 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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(0.65)
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【推荐1】下列说法中操作正确、能达到目的且判断正确的是
| 说法 | 操作 | 目的 | 判断 |
| A | 合成氨时在经济性良好的范围内选择尽可能高的压强 | 增加 转化率和反应速率 | 正确，压强增大使得反应 向右进行 |
| B | 向 和生石灰混合体系加压 | 使尽可能被吸收 | 错误，根据反应 的 可知，压强增大不能使的分压发生改变 |
| C | 向两支盛有2mL 的乙二酸试管中滴加1mL浓度分别为 和的 溶液 | 探究反应物浓度对反应速率的影响 | 正确，浓度越大反应速率越快，褪色越快 |
| D | 向滴有KSCN溶液的 溶液中加入KCl固体 | 探究浓度对平衡的影响 | 正确，增加KCl浓度，使 平衡移动 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
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【推荐2】已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)⇌4H2(g)+2CO(g) △H1=+256.6kJ·mol-1
b．2CH3CH2OH(g)+O2(g)⇌6H2(g)+4CO(g) △H2=+27.6kJ·mol-1
则下列说法正确的是
a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)⇌4H2(g)+2CO(g) △H1=+256.6kJ·mol-1
b．2CH3CH2OH(g)+O2(g)⇌6H2(g)+4CO(g) △H2=+27.6kJ·mol-1
则下列说法正确的是
| A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大 |
| B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol-1 |
| C．对反应b来说，增大O2浓度可使△H2的值增大 |
| D．以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同 |
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解题方法
【推荐3】已知SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l) △H<0，若在一定温度下，将amolS和2amolCO2投入VL密闭容器中开始，下列有关说法，正确的是
2CO2(g)+S(l) △H<0，若在一定温度下，将amolS和2amolCO2投入VL密闭容器中开始，下列有关说法，正确的是| A．反应进行到某一时刻，降低温度，则K一定增大 |
| B．适当升高温度，正逆反应速率均增大，且正反应速率增大程度更大 |
C．若反应进行到tmin时，测得n(CO)=0.4amol，则tmin内v(S)= mol•L-1•min-1 |
| D．平衡后测得n(SO2)=0.5amol，当其它条件不变，再充入CO和CO2气体，且△n(CO)<△n(CO2)时，平衡正向移动 |
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(0.65)
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【推荐1】向一容积为
的密闭容器中加入一定量的
、
，发生化学反应
。如图是容器中、
的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是
的密闭容器中加入一定量的、，发生化学反应。如图是容器中、的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是| A．根据图可求得方程式中a:b=1:3 |
B．推测在第 时曲线变化的原因可能是升温 |
C．推测在第 时曲线变化的原因可能是降温 |
D． 时，保持温度、压强不变充入稀有气体，不影响速率，平衡不移动 |
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【推荐2】近年来，全球丙烯需求快速增长，研究丙烷制丙烯有着重要的意义。用丙烷直接催化脱氢容易造成积碳，降低催化剂的稳定性，该反应在不同压强(0.1MPa、0.01MPa)下，丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化的关系如图(a)所示；科学家最新研究用
氧化
脱氢，机理如图(b)所示。下列说法错误的是
氧化脱氢，机理如图(b)所示。下列说法错误的是| A．丙烷直接催化脱氢的反应条件：高温低压 |
B．A点的平衡常数 |
| C．与直接脱氢相比，用氧化脱氢制丙烯的优点之一是消除积碳 |
| D．直接脱氢与氧化脱氢制得等量的丙烯转移电子数相同 |
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适中
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【推荐3】一定温度下，向容积为5L的恒容密闭容器中充入4molP和8molQ，发生反应
。反应过程中测得气体P的物质的量浓度变化如图所示。已知反应进行到8min时达到平衡状态，若平衡后升高温度，混合气体的平均相对分子质量将增大(y为正整数)，下列说法正确的是
。反应过程中测得气体P的物质的量浓度变化如图所示。已知反应进行到8min时达到平衡状态，若平衡后升高温度，混合气体的平均相对分子质量将增大(y为正整数)，下列说法正确的是| A．该反应中，化学计量数y=3 |
B．8min时，该反应的平衡常数 |
| C．反应达到平衡后，向该容器中加入适量P达到新平衡后，平衡常数增大 |
| D．10min时，仅将容器容积缩小至原来的两倍，则气体P的物质的量浓度的变化曲线为d |
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(0.65)
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【推荐1】已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
①正反应速率一定大于逆反应速率 ②反应物的转化率一定增加
③反应物的浓度一定降低 ④生成物的产量一定增加
⑤生成物的体积分数一定增加 ⑥正逆反应速率均增大
①正反应速率一定大于逆反应速率 ②反应物的转化率一定增加
③反应物的浓度一定降低 ④生成物的产量一定增加
⑤生成物的体积分数一定增加 ⑥正逆反应速率均增大
| A．①②④ | B．②③⑤ | C．①④ | D．③⑤⑥ |
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【推荐2】在两容积可变的密闭容器中，都充入1 mol C4H10(g)，不同压强下，发生反应
△H，C4H10(g)的平衡转化率与反应温度的关系如图所示，下列说法错误的是
△H，C4H10(g)的平衡转化率与反应温度的关系如图所示，下列说法错误的是| A．△H＞0 |
| B．p1＜p2 |
| C．Ka＞Kb |
| D．其他条件不变，只加入合适的催化剂，反应达到平衡时C4H10的转化率不变 |
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。下列措施中能提高平衡时
