【推荐2】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过反应2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g)获得。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及以下反应：
①2NO₂(g)＋NaCl(s)NaNO₃(s)＋ClNO(g)   K₁
②4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)   K₂
③2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g)   K₃
则K₃=___________(用K₁和K₂表示)。
(2)已知几种化学键的键能数据如表所示(亚硝酰氯的结构为Cl-N=O)：

化学键	N≡O	Cl—Cl	Cl—N	N=O
键能/kJ·mol-1	630	243	a	607

则反应2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g)的ΔH=___________kJ·mol^-1(用含a的代数式表示)。
(3)按投料比n(NO)∶n(Cl₂)=2∶1把NO和Cl₂加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图A所示：

①该反应的ΔH___________(填“>”“<”或“=”)0。
②在压强为p的条件下，M点时容器内NO的体积分数为___________。
③若反应一直保持在压强为p条件下进行，则M点的压强平衡常数K_p=___________(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl₂(g)，平衡时ClNO的体积分数(φ)随的变化关系如图B所示。则A、B、C三点对应状态中，NO的转化率最大的是___________点，当=1.5时，达到平衡状态时ClNO的体积分数φ可能对应D、E、F三点中的___________点。

【推荐3】I.某可逆反应在某体积为2L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。

（1）该反应的化学方程式为____。
（2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为_____。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_____。
A．c(A)=c(B)=c(C)
B．容器内压强保持不变
C．v_逆(A)=v_正(B)
D．C的体积分数不再改变
（4）由图求得A的平衡时的转化率为____。
Ⅱ.（5）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表：

共价键	H—H	N—H	N≡N
能量变化/kJ·mol－1	a	b	c

则合成氨反应：N₂(g) + 3H₂ (g)= 2NH₃(g) △H=___kJ·mol^－1。

【推荐1】（1）t₁℃时，密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH<0。容器中各物质浓度(单位：mol·L^-1)变化如下表所示：

时间(min)	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①一定处于平衡状态的时间段为___。
②5~6min时间段内，平衡移动方向为___(填“向左移动”或“向右移动”)，根据表中数据判断，平衡移动的原因是___(填字母编号)。
a.增加了H₂O(g)的量        b.增加氢气浓度
c.使用催化剂                  d.降低温度
③t₂℃时(t₂>t₁)，在相同条件下发生上述反应，达平衡时，CO浓度___c₁(填“>”“<”或“=”)。
（2）已知反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数随温度变化情况如图1所示：

①用CO还原FeO制备Fe的反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。
②温度为T₂时，实验测得该反应体系中CO浓度为CO₂的2.5倍，则T₂___T₁(填“>”“<”或“=”)。
(3)工业上常用CO、CO₂和H₂合成甲醇燃料，其原理为：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH<0
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH>0
当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。

图中的压强由大到小的顺序为___，判断理由是___；试解释CO平衡转化率随温度升高而减小的原因是___。

【推荐2】砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)画出砷的原子结构示意图：______________。
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As₂S₃)制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式：__________________________。
(3)已知：As(s)＋H₂(g)＋2O₂(g)=H₃AsO₄(s)　ΔH₁；H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₂；2As(s)＋O₂(g)=As₂O₅(s)　ΔH₃。则反应As₂O₅(s)＋3H₂O(l)=2H₃AsO₄(s)的ΔH＝________________________。
(4)298 K时，将20mL 3x mol·L^-1Na₂AsO₃、20mL 3x mol·L^-1 I₂和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO₃^3- (aq)＋I₂(aq)＋2OH^-(aq)=AsO₄^3- (aq)＋2I^-(aq)＋H₂O(l)。溶液中c(AsO₄^3- )与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是________(填选项字母)。
a．溶液的pH不再变化                 b．v(I^-)＝2v(AsO₃^3-)
c．不再变化       d．c(I^－)＝y mol·L^-1
②t_m时，v_正______v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③t_m时的v_逆____t_n时的v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

【推荐1】如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂。在500℃下发生发应，CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。实验测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示：

(1)500℃该反应的平衡常数为_____(结果保留一位小数)，
(2)图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)下列措施中不能使CO₂的转化率增大的是_______。
A.在原容器中再充入1molH₂          B.在原容器中再充入1molCO₂
C.缩小容器的容积          D.使用更有效的催化剂               E将水蒸气从体系中分离出
(4)500℃条件下，测得某时刻，CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)和H₂O(g)的浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

【推荐2】反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T₁和T₂下A的物质的量分数与时间关系如图所示。回答下列问题：

(1)上述反应的温度T₁___________T₂，平衡常数K(T₁)___________K(T₂)。(填“>”、“<”或“=”)
(2)若温度T₂时，5min后反应达到平衡，A的转化率为80%，则：
①平衡时体系总的物质的量为___________
②反应的平衡常数K=___________
③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=___________
(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正逆反应的活化能都___________，(填“增大”“减小、”“不变”)。

【推荐1】我国力争于2030年前做到碳达峰，和催化重整制备合成气(主要成分为CO、)是利用的研究热点之一，其中部分反应如下：
反应Ⅰ积碳反应：，
反应Ⅱ消碳反应：
回答下列问题：
(1)催化重整反应___________；反应在___________下能自发进行。(填“高温”或“低温”)。
(2)为研究温度、压强变化对此反应的影响，某科研小组的研究人员向某密闭容器中充入、，测得反应过程中的平衡转化率与温度(K)、压强(kPa)的关系如图所示。

①欲使X点时的转化率>60%，则a___________b(填“>”、“=”或“<”)；
②若两种不同的压强下通入气体的物质的量均分别相同，则正反应速率___________(填“>”、“=”或“<”)。。
(3)工业上使用合成气转化成甲醇，反应为。在1L恒容密闭容器中充入和()，在一定条件下，达到平衡时物质的量总和为。
①在该温度下，CO的平衡转化率为：___________；
②若平衡时总压强为，平衡常数___________(用含的代数式表示)。

【推荐2】300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2molCO₂(g)和2molH₂(g)使之发生反应CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：

(1)由图可知，CO₂(g)的浓度随时间的变化为曲线_____(填“a”“b”或“c”)；2min内的平均反应速率v(CO₂)=_____。
(2)已知：反应至2min时，改变了某一反应条件。由图可知，0～2min内CH₃OH(g)的生成速率_____(填“大于”“小于”或“等于”)2～4min内CH₃OH(g)的生成速率。
(3)5min时，CO₂(g)的转化率为_____，此时容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为_____。
(4)投入反应物发生反应，对于下列不同反应，标志可表明对应反应达到平衡状态的是_____。

选项	反应条件	可逆反应	标志
A	绝热恒容	2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)	容器内的温度不再变化
B	恒温恒容	2NO(g)+O2(g)2NO2(g)	容器中的压强不变
C	恒温恒压	NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)	NH3在混合气体中的百分含量不变
D	恒温恒压	2NO2(g)N2O4(g)	v(NO2)=2v(N2O4)