已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，叙述错误的是
| A．该溶液的pH=4 |
| B．升高温度，溶液的Kw增大 |
| C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 |
| D．该溶液里不存在HA分子 |
更新时间：2020-11-17 13:12:29
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【推荐1】下列关于水的电离不正确的是
| A．加酸或碱一定抑制水的电离 |
| B．常温下任何稀的酸、碱、盐水溶液中Kw=10-14 |
| C．升高温度，水的pH值变小 |
| D．加盐一定促进水的电离 |
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【推荐2】下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是
A．滴入KSCN(aq)显红色的溶液：K+、NH 、Cl-、I- |
B． =0.1 mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO 、NO |
C．无色溶液：K+、Na+、SO 、MnO |
| D．含0.1mol/LAl2(SO4)3的溶液：K+、Ca2+、HCO、Cl- |
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【推荐3】水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是
| A．图中对应点的温度关系为： a＞b |
| B．水的电离常数KW大小关系为：b＞d |
| C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 |
| D．b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 |
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【推荐1】常温下，向Na2R溶液中缓慢通入氯化氢气体，溶液中-lgc(HR-)或-lgc(HR-)或-lgc(R2-)-lgc(R2-)分别与
或
之间变化关系(曲线L1、L2)如图所示。下列说法中错误的是
或之间变化关系(曲线L1、L2)如图所示。下列说法中错误的是| A．Ka2(H2R)的数量级为10-7 |
| B．NaHR 溶液显酸性 |
| C．M点溶液中：c(H+ )+c(Na+ )=c(HR-)+2c(R2- )+c(OH- ) |
| D．Na2R溶液中： c(OH- ) ＞c(HR-)+ c(H2R) |
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【推荐2】25℃时，下列事实不能说明HF是弱酸的是
| A．0.1 mol·L－1的氢氟酸溶液pH>1 | B．升温，氢氟酸溶液的酸性明显增强 |
| C．氢氟酸溶液中含有HF分子 | D．稀氢氟酸溶液的导电能力弱 |
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2H++CO
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【推荐1】常温下，向
的
溶液中滴入NaOH溶液，随着pH变化溶液中浓度最大的含磷微粒如图所示。下列说法正确的是
的溶液中滴入NaOH溶液，随着pH变化溶液中浓度最大的含磷微粒如图所示。下列说法正确的是 A． 时， |
B． 时， |
C． 时， |
D．若用 的溶液进行实验， 将向左移动 |
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【推荐2】25℃时，用
溶液滴定
溶液，加入NaOH溶液的体积、
与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
溶液滴定溶液，加入NaOH溶液的体积、与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A． 表示加入NaOH溶液的体积与pH的变化关系 |
B． 的第二步电离常数 的数量级为 |
C．M点所处溶液中： |
| D．第二滴定终点可以选择甲基橙做指示剂 |
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减小
增大
>1
不变
