设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列说法正确的是
| A．每升溶液中的H+数目为0.003NA |
| B．溶液中，c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+) |
| C．加水稀释能使电离度和溶液pH均增大 |
| D．加入CH3COONa固体，溶液酸性增强 |
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更新时间：2020-11-28 15:00:21
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A．反应 △H，若正反应的活化能为 ，逆反应的活化能为 ，则△H= |
B．已知 的键能分别是 则 的△H= |
C．将0.2 mol/L的 溶液与0.1 mol/L的 溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系： |
D．将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变， 始终保持增大 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列关系的比较中，正确的是
A．离子半径： |
B．热稳定性： |
C．结合 的能力： |
D．相同pH的HCl和 加水稀释相同倍数，pH： |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）| A．MOH的碱性强于ROH的碱性 |
| B．ROH的电离程度：b点大于a点 |
| C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 |
D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】常温下，Na2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数与pH的关系如下图。
下列表述不正确 的是
下列表述
| A．0.1 mol·L-1 H2A溶液中，c(H2A) + c(HA-) + c(A2-) = 0.1 mol·L-1 |
| B．在 0.1 mol·L-1 NaHA溶液中， c(HA-) > c(A2-) > c(H2A) |
| C．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液的pH为4.2 |
| D．M点对应的pH为2.7 |
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【推荐2】已知草酸 (H2C2O4)为二元弱酸，
、
、
三种微粒的物质的量分数(φ)与溶液pH的关系如题图所示。室温下，通过下列实验探究草酸的性质。下列说法正确的是
、、三种微粒的物质的量分数(φ)与溶液pH的关系如题图所示。室温下，通过下列实验探究草酸的性质。下列说法正确的是 A．向 草酸溶液中加入等浓度的KOH溶液10mL所得溶液中： |
B．草酸的 |
C．向草酸溶液中逐滴加入等浓度的KOH溶液至 ，所得溶液中： |
D．向草酸溶液中加入过量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，反应离子方程式为： |
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，该溶液中一定可以大量存在：
、等体积的
和氨水分别加水稀释m倍、n倍，若稀释后
的
，HClO的
，则反应
能够成立
，可用勒夏特列原理解释
单选题
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适中
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名校
【推荐1】在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可采用的方法是
| A．加少量的1mol/LNaOH溶液 | B．加少量1mol/L盐酸 |
| C．加少量CH3COONa固体 | D．微热 |
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适中
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名校
【推荐2】下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 |
| B．图乙表示0.1LpH=2的HCl溶液加水稀释至VL， pH随lgV的变化 |
| C．图丙表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度变化的曲线，图中温度T2>T1 |
D．图丁表示同一温度下，再不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(S)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系 |
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CH3COO-+H+，Ka=1.75×10-5。以下说法正确的是
值增大
