在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可采用的方法是
| A．加少量的1mol/LNaOH溶液 | B．加少量1mol/L盐酸 |
| C．加少量CH3COONa固体 | D．微热 |
更新时间：2021-11-04 12:57:45
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是
| A．—定条件下，向0.1L容器内通入4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L |
| B．标准状况下，2.24 L HF中含有的极性键数目为0.1NA |
| C．50mL0.1mol/LCH3COOH溶液和 10mL0.5mol/LHCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等 |
| D．1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】醋酸溶液中存在电离平衡：
，下列叙述不正确的是
，下列叙述不正确的是A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 增大 |
B． 的 溶液加水稀释，溶液中 增大 |
C．溶液中加少量的 固体，平衡逆向移动 |
D． 时，向某的溶液加入少量冰醋酸，该溶液的 、电离常数和电离程度都减小 |
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变大
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】室温下，对于等体积、均为2的醋酸和盐酸两种溶液，下列叙述不正确的是
均为2的醋酸和盐酸两种溶液，下列叙述不正确的是| A．分别加足量的锌充分反应后，醋酸溶液产生的氢气多 |
| B．分别加水稀释10倍数后，两溶液的均为3 |
C．若 表示 或 ，两溶液中都有 |
| D．温度都升高20℃后，两溶液的不再相等 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】绿原酸(C16H18O9)是一种有机弱酸，利用金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．加盐酸是为了提高绿原酸的萃取率 |
| B．操作Ⅰ是萃取、分液 |
| C．该流程中可循环利用的物质是乙酸乙酯 |
| D．分液时应先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开旋塞，使有机层从分液漏斗下口放出 |
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)>c(Cl-)
的值不变
单选题
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适中
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【推荐1】下列说法不正确的是
| A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能降低醋酸的电离程度 |
| B．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍 |
| C．CaCO3的水溶液导电性很弱，但CaCO3是强电解质 |
| D．25 ℃时，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是
CH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是| A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| B．加水，平衡向逆反应方向移动 |
| C．滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
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均增大
水解的离子方程式：
可复原至电解前状态
溶液时，当有0.2mol
转移时会析出21.6g银
单选题
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【推荐1】某同学拟用计测定溶液以探究某酸
是否为弱电解质。下列说法正确的是
计测定溶液以探究某酸是否为弱电解质。下列说法正确的是A． 时，若测得 溶液 ，则是弱酸 |
B．时，若测得溶液 且 ，则是弱酸 |
C．时，若测得溶液 ，取该溶液 ，加蒸馏水稀释至 ，测得 ，则是弱酸 |
D．时，若测得溶液，取该溶液，升温至 ，测得 ，若是弱酸，则 |
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单选题
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适中
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【推荐2】一定温度下，稀醋酸溶液加水稀释的过程中，增大的是（ ）
| A．KW | B．溶液中C(H+) | C．溶液中醋酸分子的个数 | D．溶液中C(OH-） |
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不变(稀释过程中温度变化忽略不计)
