【推荐1】下列操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液	水层呈现红色	说明与的反应有一定限度
B	用标准液盐酸滴定未知浓度的氨水，用酚酞作指示剂	滴入最后半滴标准液，指示剂变为无色，且在半分钟内不恢复	可测定氨水的浓度
C	室温下，用pH试纸测定浓度均为的NaClO溶液和NaF溶液的pH	NaF溶液pH小于NaClO溶液	HF酸性强于HClO
D	向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水	先生成难溶物，后又溶解得到深蓝色透明溶液	稳定性：[Cu(NH3)4]2+>Cu(OH)2

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是

A．图1表示 T℃时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线，x点对应该温度下的不饱和溶液

B．图2表示不同温度下水中 和 的浓度变化曲线，图中 a点对应温度高于 b点

C．图3表示某温度下向 溶液中逐滴加入 溶液，滴定过程宜选用甲基橙作指示剂

D．图 4表示氢氟酸为弱酸，且 a点对应 比 b点对应 小

【推荐3】下列实验误差分析不正确的是

A．用润湿的试纸测稀碱溶液的，测定值偏小

B．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测放出的热量偏小

C．用标准溶液滴定溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

D．用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，滴定后正常读数，最终会使所测液体体积偏低

【推荐1】在常温下，对于pH=3的醋酸溶液，下列说法正确的是

A．在醋酸溶液中，、Na＋、、能大量共存

B．与Na2S2O3溶液反应的离子方程式：+2H+=S↓+SO2↑+H2O

C．常温下，加水稀释醋酸，增大

D．该醋酸溶液中c(CH3COO-)＜0.001mol/L

【推荐2】各取的M、N两种酸溶液，分别加水稀释到1L，其pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是

A．的M、N都是强酸

B．稀释前，两溶液中相等

C．两种酸的酸性强弱：

D．若M、N均为弱酸，则

【推荐3】在相同温度时，100 mL 0.01mol·L^-1 HCN溶液与10mL 0.1mol·L^-1HCN溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A．H＋的物质的量	B．HCN的电离平衡常数
C．完全中和时所需NaOH的量	D．HCN的物质的量

【推荐1】常温下，用0.05NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10的()溶液和HCN()溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．①所标曲线为NaOH滴定HCN，两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂

B．溶液中水的电离程度：

C．③处溶液有

D．点①和点②溶液混合后：

【推荐2】设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O中含有的原子数为3NA

B．1g氘和1.5gHe完全聚变为He时，释放的质子数为NA

C．0.1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应，生成SO3的分子数为0.1NA

D．1L0.5mol·L-1Na2S溶液中，Na+、S2-、HS-和H2S数之和为1.5NA

【推荐3】已知：25℃时，。通过下列实验探究室温下0.100 溶液的性质。
实验①：用pH计测得该溶液的pH=8.4。
实验②：向溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色褪去。
实验③：向溶液中加入少量0.100mol/L盐酸至溶液pH=7.0。
实验④：向溶液中加入等体积0.100mol/L HCl溶液。
下列说法正确的是

A．实验①溶液中：

B．实验②说明溶液具有漂白性

C．实验③反应所得溶液中：

D．实验④反应所得溶液中：