下列叙述中正确的是
A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀 |
B.对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强平衡右移颜色变深 |
C.医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 |
D.稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为-57.3kJ•mol-1,则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-1 |
更新时间:2020-11-23 13:39:28
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【推荐1】下列叙述正确的是
A.1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 |
B.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应 |
C.向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,有CO2气体生成 |
D.原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生 |
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【推荐2】下列情况与平衡移动无关 的是
A.CaCO3难溶于水,但易溶于盐酸溶液 |
B.升温能使醋酸溶液中c(H+)增大 |
C.用KClO3制O2时常加入少量MnO2 |
D.在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c(S2-)增大 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含1molH2SO4稀溶液和含1molBa(OH)2稀溶液充分反应放出114.6 kJ热量 |
B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 |
C.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1,则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1 |
D.葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol-1,则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1400 kJ·mol-1 |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
A.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3kJ·mol−1,在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的ΔH |
B.在外加电流的阴极保护法中,须将被保护的钢铁设备与直流电源负极相连 |
C.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3,放热19.3kJ,热化学方程式为:△H=−38.6kJ·mol−1 |
D.用惰性电极电解溶液,一段时间后,再通入一定量可恢复至原溶液 |
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(0.65)
【推荐3】25 ℃、101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1,则下列描述正确的是( )
A.KOH(aq)+H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1 |
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3 kJ·mol-1 |
C.H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H=2×(-57.3)kJ·mol-1 |
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量 |
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(0.65)
【推荐1】一定量的混合气体在容积为VL的密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为1.0mol/L,保持温度不变将密闭容器的容积变为2VL,再次达到平衡后,测得A浓度为0.5mol/L,则下列叙述正确的是
A.平衡向正反应方向移动 | B.x+y>z | C.x+y=z | D.x+y<z |
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(0.65)
【推荐2】在一密闭容器中,充入一定量的反应物A,反应aA(g)⇌bB(?)达平衡后,保持温度不变,将容器体积缩到一半,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的1.8倍,则
A.B一定为气态 | B.平衡向正反应方向移动了 |
C.物质B的体积分数增大 | D.混合气体的平均相对分子质量减小 |
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【推荐1】关于金属的腐蚀与防护,下列说法错误的是
A.铁板上使用铜铆钉,会加速铁板的腐蚀 |
B.白铁皮(镀锌铁)表面镀层被划伤后仍能对铁起到保护作用 |
C.将铁加工成不锈钢,能减缓钢铁的锈蚀 |
D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极的电极反应式为 |
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解题方法
【推荐2】下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A.钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀 |
B.在右图所示环境中,铁被腐蚀速率:I>Ⅲ>Ⅱ |
C.铁制品保存在温度较高的地方 |
D.钢铁发生电化学腐蚀时,负极反应是Fe—3eˉ=Fe3+ |
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