海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳,进而形成珊瑚:Ca2++2CaCO3+CO2+H2O。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2,气候变暖,温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长导致其死亡。下列说法不合理的是
A.共生藻类消耗CO2,有利于珊瑚的形成 |
B.温室效应导致海洋中CO2浓度升高,抑制了珊瑚的形成 |
C.气候变暖,温度升高会增大CO2在海水中的溶解度,抑制了珊瑚的形成 |
D.与深海地区相比,浅海地区压强较小,有利于珊瑚的形成 |
更新时间:2020-12-10 20:13:20
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【推荐1】对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知
A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动 |
B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化 |
C.正反应方向进行的程度大,正反应速率一定大 |
D.化学平衡向正反应方向移动后,能够使反应物完全转化为生成物 |
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【推荐2】下列有关说法正确的是
A.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化 |
B.加入催化剂,单位体积内反应物分子中活化分子百分数不变 |
C.恒温下,向密闭容器中加入NH2COONH4固体,反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)达平衡后,缩小容器的容积,再达平衡时,CO2的浓度不变 |
D.恒温恒容容器中,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达平衡后,改变条件使平衡正向移动,再达平衡时NH3的体积分数一定增大 |
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【推荐1】已知人体体液中存在如下平衡:,以此维持体液pH的相对稳定。下列说法错误的是
A.静脉滴注大量生理盐水时,平衡向左移动 | B.如果进入血液,平衡向右移动 |
C.当强酸性物质进入体液后,平衡向左移动 | D.当强碱性物质进入体液后,平衡向右移动 |
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名校
【推荐2】下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2OH++Cl-+HClO |
B.工业上合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0选择500℃ |
C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g) |
D.SO2氧化成SO3,往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) |
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名校
【推荐3】在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=“-92.4”kJ∙mol-1,下列结论正确的是( )
A.该反应达到平衡时,放出的热量等于92.4kJ |
B.达到平衡后向容器中通入1mol氦气,平衡向左移动 |
C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 |
D.若达到平衡时N2的转化率为20%,则平衡时容器内的压强是起始时的90% |
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【推荐1】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A.将NO2球浸泡在冷水中和热水中 |
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【推荐2】下列能用勒夏特列原理解释的是
A.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 |
B.红棕色NO2气体加压后颜色先变深后变浅 |
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂 |
D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 |
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