【推荐1】应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
（1）已知： ①CH₃OH(g)＋H₂O(l)=CO₂(g)＋3H₂(g)     Δ H=＋93.0 kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)＋1/2 O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)     Δ H＝－192.9 kJ·mol^－1
③CH₃OH(g)=CH₃OH(l)     Δ H＝－38.19 kJ·mol^－1
则表示 CH₃OH 的燃烧热的热化学方程式为___________ 。
（2）在一定条件下用CO和H₂合成 CH₃OH：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，在2 L恒容密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂，在催化剂作用下充分反应。下图表示平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化的平衡曲线。

回答下列问题：
①该反应的反应热 Δ H________ 0（填“>” 或“<” ），压强的相对大小与p₁_______ p₂（填“>” 或“<” ）。
②压强为 p₂，温度为 300℃时，该反应的化学平衡常数的计算式为K=_______(只列算式不计算结果)。
③下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是_______。
A.容器内气体压强不再变化
B.υ (CO):υ (H₂)=1:2
C.容器内的密度不再变化
D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.容器内各组分的质量分数不再变化
④某温度下，在保证 H₂ 浓度不变的情况下，增大容器的体积， 平衡_______。
A.向正反应方向移动       B.向逆反应方向移动          C.不移动

【推荐2】CH₄既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
（1）已知8.0 g CH₄完全燃烧生成液体水放出444.8 kJ热量。则当CH₄ (g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)中生成2mol的H-O键放出_____kJ热量。
（2）以CH₄为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图10所示，则通入a气体的电极名称为_____，通入b气体的电极反应式为 ________。（质子交换膜只允许H⁺通过）

（3）在一定温度和催化剂作用下，CH₄与CO₂可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图11所示，则该反应的最佳温度应控制在 ________左右。
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜 （CuAlO₂，难溶物）。将CuAlO₂溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为 _____________________。
（4）CH₄还原法是处理NO_x气体的一种方法。已知一定条件下CH₄与NO_x反应转化为N₂和CO₂，若标准状况下8.96 L CH₄可处理22.4 L NO_x，则x值为______________。

【推荐3】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

（1）反应I的化学方程式是________。
（2）反应I得到的产物用I₂进行分离。该产物的溶液在过量I₂的存在下会分成两层，含低浓度I₂的H₂SO₄层和含高浓度I₂的HI层。
①根据上述事实，下列说法正确的是________（选填序号）。
a 两层溶液的密度存在差异
b 加I₂前，H₂SO₄溶液和HI溶液不互溶
c I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶
② 辨别两层溶液的方法是____________。
③经检测，H₂SO₄层中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2.06：1，其比值大于2的原因______。
（3）反应II ： 2H₂SO₄（l）=2SO₂（g） +O₂（g） +2H₂O（g）        △H=+550 kJ • mol^-1
它由两步反应组成：
i.H₂SO₄（l）=SO₃（g） +H₂O（g）   △H =+177 kJ • mol^-1
ii.SO₃（g）分解。
L（L₁， L₂）和X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，ⅱ中SO₃（g）的平衡转化率随X的变化关系。

①写出反应iiSO₃（g）分解的热化学方程式：________。
②X代表的物理量是_______。

【推荐1】“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题：
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)　ΔH₁=+180.5 kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₂=-393.5 kJ·mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)　ΔH₃=-221 kJ·mol^-1
若某反应的平衡常数表达式为K=，则此反应的热化学方程式为_______。
(2)N₂O₅在一定条件下可发生分解反应：2N₂O₅(g) ⇌4NO₂(g)+O₂(g)，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N₂O₅，测得N₂O₅浓度随时间的变化如表：

t/min	0	1	2	3	4	5
c(N2O5)/(mol·L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①反应开始时体系压强为p₀，第2 min时体系压强为p₁，则p₁∶p₀=_______。2~5 min内用NO₂表示的该反应的平均反应速率为_______。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a.NO₂和O₂的浓度比保持不变     b.容器中压强不再变化
c.2_正(NO₂)=_逆(N₂O₅) d.气体的密度保持不变
(3)K_p是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO₂(g)+CO(g) ⇌NO(g)+CO₂(g)，该反应中正反应速率_正=k_正·p(NO₂)·p(CO)，逆反应速率_逆=k_逆·p(NO)·p(CO₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则K_p为_______(用k_正、k_逆表示)。
(4)如图是密闭反应器中按n(N₂)∶n(H₂)=1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成NH₃反应达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

曲线a对应的温度是_______。

【推荐2】科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示：(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)

(1)由图可知，决定反应速率的一步是_______。(填a、b、c……)
(2)下列关于工业合成氨的说法正确的是_______。

A．因为，所以该反应一定能自发进行

B．因为，所以该反应一定不能自发进行

C．在高温下进行是为了提高反应物的平衡转化率

D．使用催化剂不仅可以加快反应速率还可以降低反应所需的温度

(3)请用平衡移动原理来解释在合成氨中及时分离出氨的原因_______。
(4)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量，％表示的百分含量)。

①图像中和的关系是：_______(填“>”“＜”或“=”)。
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是_______(填字母)。
(5)其他条件不变，表示平衡时氨的百分含量随压强变化关系的曲线为_______(填字母编号)。

(6)某温度下，向一个的密闭容器中充入和，反应过程中对的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间	5	10	15	20	25	30
	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此条件下该反应的化学平衡常数_______。
(7)氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径。
已知：


写出氨气催化氧化生成和水蒸气的热化学方程式_______。

【推荐3】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
(1)大量的碘富集在海藻中，向碘水中滴加淀粉溶液，可观察到溶液_______。
(2)加热升温过程中剩余固体的质量分数随温度变化的关系如图所示：
   
根据上述实验结果，可知_______；540℃时，剩余固体的化学式为_______。
(3)已知下列热化学方程式：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
则反应Ⅲ：   _______。
(4)若在恒温恒容的密闭体系中进行上述反应Ⅲ，下列能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．平衡常数K保持不变	B．和的物质的量相等
C．	D．混合气体的平均摩尔质量不变

(5)某温度下，向装有足量的2L恒容密闭容器中充入，此时压强为，发生反应Ⅲ，若反应达到平衡后固体质量减小32.0g。计算该温度下反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，)。
(6)时，向装有足量的2L恒容密闭容器中充入发生反应Ⅲ，经5s反应达到平衡，消耗物质的量为。
①0~5s内_______。
②下图是的平衡转化率随的移出率关系图[的移出率]，则图中_______(填“>”、“<”或“=”)，_______。
   

【推荐2】Ⅰ．丙烯是重要的有机原料，由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。
反应i：
反应ii：
回答下列问题：
(1)反应：_______。
(2)在恒容绝热容器中通入和，若只发生反应i，下列能说明已达到平衡状态的有_______(填标号)。

A．每断裂键，同时生成键

B．容器内温度不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．容器内保持不变

Ⅱ．催化重整不仅可以得到合成气(CO和)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
(3)催化重整反应为：。有利于提高平衡转化率的条件是_______(填标号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(4)某温度下，在体积为2L的容器中加入、以及催化剂进行重整反应，达到平衡时的转化率是50%，其平衡常数为_______。
(5)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表：

		积碳反应	消碳反应
		75	172
活化能/	催化剂X	33	91
	催化剂Y	43	72

由上表判断，催化剂X_______Y(填“优于”或“劣于”)，理由是_______。

【推荐1】某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流指针偏转方向
1	Mg     Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al     Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al   石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg     Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al     Zn	浓硝酸	偏向Al

试根据上表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？____________。
（2）写出实验3中的电极反应式。
铝为______极 _____________；
石墨为______极_______；
（3）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？_________

【推荐2】（1）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____________；

（2）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S₈材料，电池反应为：16Li+xS₈=8Li₂S_x（2≤x≤8）。请回答下列问题

①石墨烯的作用是______________________________
②电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重____________g
③充电过程中，电池中Li₂S₂的量越来越少，请写出Li₂S₂转化为Li₂S₄的电极反应式：___________。
（3）H₂Se的酸性比H₂S________(填“强”或“弱”)。气态SeO₃分子的立体构型为________，Na₂SO₃溶液呈碱性的原因是_________________________________（用离子方程式表示）；
（4）H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^－3和2.5×10^－8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^－2，请根据结构与性质的关系解释：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二步电离的原因：_______________________________；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：_______________________________________。