【推荐1】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物、、等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
(1)为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。
已知：


回答下列问题：
①请完成热化学方程式：________kJ/mol。
②为提高此反应中NO的平衡转化率，下列措施可行的是________（填字母代号）。
A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．增大CO的浓度
(2)向2L的密闭容器中加入活性炭（足量）和2.0molNO，发生反应：。NO和的物质的量变化如下表所示：

物质的量浓度/（mol/L）	℃				℃
	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.25	0.20	0.20
	0	0.21	0.30	0.30	0.375	0.40	0.40

①第15min后，温度调整到，则________（填“>”“<”或“=”）。
②若30min时，温度保持不变，向该容器中再加入参与该反应的四种物质各2.0mol，则此时反应________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
(3)在总压为100KPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生反应：，在不同条件下达到平衡时，在时的平衡转化率随的变化关系，及在时的平衡转化率随1/T的变化关系如图3所示：

图3

①表示的转化率随1/T的变化为曲线________（填“I”或“H”），说明理由________。
②该反应在时，该反应的分压平衡常数________（计算结果保留两位有效数字）。

【推荐2】目前人们对环境保护、新能源开发很重视。
（1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气中的氮氧化物NO_x，可用CH₄催化还原，消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH₄（g）+ 2NO₂（g） N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH=-860.0kJ·mol^-1
②2NO₂（g） N₂O₄（g） ΔH =-66.9 kJ·mol^-1
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂、H₂O（g）和CO₂的热化学方程式： _________。
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）N₂（g）+CO₂（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）的容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n（NO）（甲容器，400℃）/mol	2.00	1.50	1.10	0.60	0.60
n（NO ）（乙容器，400℃）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n（NO ）（丙容器，T℃）/mol	2.00	1.00	0.50	0.50	0.50

①该正反应为_______（填“放热”或“吸热”）反应。
②乙容器在200 min达到平衡状态，则0~200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率(NO)________。
（3）用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂（g）+2C（s）N₂（g）+2CO₂（g），在恒温条件下，1 molNO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A.B两点的浓度平衡常数关系：K_c（A）=______K_c（B）（填“>”、“<”或“=”）。
②A、B、C三点中NO₂的转化率最低的是 _____（填“A”、“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p（C）=_____（K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）实验室常用NaOH溶液吸收法处理NO_x，反应的化学方程式如下（已知NO不能与NaOH溶液反应）：
NO+ NO₂ + 2NaOH=2NaNO₂ + H₂O 2NO₂ +2NaOH=NaNO₂+ NaNO₃ + H₂O
①若NO_x（此时为NO和NO₂的混合气体）能被NaOH溶液完全吸收，则x的取值范围为_______。
②1 mol NO₂和溶质物质的量为1 mol的NaOH溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为，___________。

【推荐3】根据要求回答下列有关问题。
(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g) ∆H=-28.5kJ/mol
冶炼铁反应的平衡常数表达式K=____________，温度升高后，K 值________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
(2)已知：①Fe₂O₃(s)+3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g) ∆H₁=+489.0kJ/mol
②Fe₂O₃(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO₂(g) ∆H₂=-28.5kJ/mol
③C（石墨）+ CO₂(g)=2CO(g） ∆H₃=akJ/mol
则a=__________kJ/mol。
(3)在T℃时，反应Fe₂O₃(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO₂(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。（已知=4）

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
始态mol	1.0	1.0	1.0	1.0

①平衡时CO 的转化率为___________。
②下列情况标志反应达到平衡状态正确的是________（填字母）。
a．容器内气体密度保持不变
b．容器内气体压强保持不变
c．CO的消耗速率和CO₂的生成速率相等
(4)一定条件下发生反应：N₂(g）+ 3H₂(g）2NH₃(g）∆H＜0。
① 在某温度时，向容积固定的容器中加入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡后:
a．若向容器中通入N₂，则N₂的转化率将___________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
b．若再通入1mol N₂和3mol H₂，氮气的转化率将________。
②三个相同的容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同条件下分别达到平衡，氨气的体积分数随时间变化如图，下列说法正确的是___________。

a．图Ⅰ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂
b．图Ⅱ可能是同温同压下有无催化剂， 1表示没加入催化剂， 2表示加入了催化剂
c．图Ⅲ可能是不同压强对反应的影响，且p₁＞p₂

【推荐1】在恒容密闭容器中通入CH₄与CO₂，使其物质的量浓度均为1.0 mol·L^－1，在一定条件下发生反应：CO₂(g)＋CH₄(g)⇌2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

则：(1)该反应的ΔH________0(填“<”“＝”或“>”)。
(2)压强p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的顺序为______________。压强为p₄时，在b点：v(正)________v(逆)(填“<”“＝”或“>”)。
(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作K_p)，则该反应的平衡常数的表达式K_p＝________；如果p₄＝0.36 MPa，求a点的平衡常数K_p＝________ (保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(4)为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制出了2条速率—浓度关系曲线：v_正～c(CH₄)和v_逆～c(CO)。

则：①与曲线v_正～c(CH₄)相对应的是上图中曲线______(填“甲”或“乙”)。
②当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的平衡点分别为________(填字母)。

【推荐2】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。回答下列问题：
（1）NOCl虽然不稳定，但其原子均达到8e^-稳定结构，NOCl的电子式为__________。
（2）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2NOCl(g)2NO(g)+Cl₂(g)，其正反应速率表达式为v_正=k·cⁿ( NOCl)(k为速率常数)，测得v_正和c(NOCl)的关系如表：

序号	c(NOCl)/(mol·L-1)	v正/(mol·L-1·s-1)
①	0.30	3.60×10-9
②	0.60	1.44×10-8

则n=_________；k=___________。
（3）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

序号	热化学方程式	平衡常数
①	2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)     ΔH1=a kJ/mol	K1
②	4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ/mol	K2
③	2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3	K3

则该温度下，ΔH₃=______kJ/mol；K₃=______（用K₁和K₂表示）。
（4）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl₂发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线a所示，则ΔH₃=______（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图曲线b所示，则改变的条件是_____________；K₃=___________L/mol；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl₂，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

【推荐3】研究烟气的脱硝(除NO_x)、脱硫(除SO₂)技术有着积极的环保意义。
(1)一定条件下，用CH₄催化还原可消除NO污染。
已知： Ⅰ．CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H= -865.0 kJ ·mol^-1
Ⅱ．2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) △H= -112.5 kJ·mol^-1
Ⅲ．适量的N₂和O₂完全反应，每生成2.24 L(标准状况下)NO时，吸收8.9 kJ的热量；
则CH₄₍g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=____kJ·mol^-1。
(2)一定条件下，用NH₃催化还原可消除NO污染，其反应原理如下：4NH₃ (g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g) △H= - 1980 kJ/mol
①应速率与浓度之间存在如下关系：v_正=k_正c⁴(NH₃)·c⁶ (NO)，v_逆=k_逆c⁵(N₂)·c ⁶(H₂O)。k_正、k _逆为速率常数，只受温度影响。350°C时，在2 L恒容密闭容器中，通入0.9 mol NH₃(g)和1.2 mol NO(g)发生反应，平衡时NO转化率为50%，则此温度下=____。
②若保持其他条件不变，将上述恒温恒容容器改为恒温恒压容器，达到新平衡时，N₂的体积分数与原平衡相比将____ (填“增大”、 “减小”或“不变”)；若温度升高，则k_正增大m倍，k_逆增大n倍，则m____ n(填“＞” “＜”或“=”)。
③保持温度不变，在恒容密闭容器中按一定比例充入NH₃(g)和NO(g)发生反应，达到平衡时，H₂O(g)的体积分数φ(H₂O)随的变化如图所示，当=2.0时， 达到平衡φ (H₂O)可能是 A、B、C三点中的____ (填“A”、“B”或“C”)。

(3)利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为和，阳极的电极反应式为___________；物质A是___________(填化学式)。

【推荐1】锡、铅均是第ⅣA 族元素．在溶液中Pb²⁺很稳定而为Pb⁴⁺不稳定。
（1）加热条件下用CO还原PbO可得到单质铅。已知：
①2Pb(s)+O₂(g)=2PbO(s) △H=-438kJ/mol
② 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566kJ/mol
则CO还原PbO的热化学方程式为________________。
（2）硝酸铅与锡可发生置换反应：Pb²⁺+SnPb+Sn²⁺，常温下，反应过程中金属离子（R²⁺表示Pb²⁺、Sn²⁺）浓度随时间的变化情况如下图所示：

① t₁、t₂时刻生成Sn²⁺速率较大的是_______。
②若将500ml 1.2mol/LPb(NO₃)₂与2.4mol/LSn(NO₃)₂等体积混合后，再向溶液中加入0.2molPb、0.2molSn，此时v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”），维持温度不变时，反应能否重新达到平衡（要答出原因）________________________。
（3）消除废水中Pb²⁺造成污染的方法有多种，其中之一是将其转化为沉淀，已知常温下几种铅的难溶化合物的K_sp：K_sp(PbCO₃)＝7.4×10^-14，K_sp[Pb(OH)₂]=1.2×10^-16，K_sp(PbS)=8×10^-28，从更有利于除去污水中Pb²⁺的角度看，处理效果最差的是将Pb²⁺转化为_______沉淀．若用FeS将Pb²⁺转化为PbS，则相应转化反应的平衡常数K=_________（已知K_sp(FeS)=6×10^-18）。
（4）铅元素在生活中常用做铅蓄电池，请写出铅蓄电池充电时的总反应方程式：________。

【推荐3】“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
Ⅰ．已知和下：
①
②
③
(1)则表示燃烧热的热化学方程式为___________。
Ⅱ．和在一定条件下反应可制得合成气，在密闭容器中分别通入和，发生反应：。
(2)该反应在 ___________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
(3)下列能判断达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．一定温度下，容积固定的容器中，气体密度保持不变

B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变

C．一定温度和容积固定的容器中，混合气体平均相对分子质量不变

D．和的物质的量之比不再改变

Ⅲ．已知催化加氢合成乙醇的反应原理为：，设为起始时的投料比，即。

(4)图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为___________。
(5)图2中、、从大到小的顺序为___________。
(6)图3表示在总压为的恒压条件下，且时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线代表的物质的化学名称为___________。

【推荐1】一种从阳极泥(主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag₂Se、Cu₂S等)中回收Se和贵重金属的工艺流程如图所示：

已知：①该工艺中萃取与反萃取的原理为：2RH+Cu²⁺=R₂Cu+2H⁺。
②S₂O易与Ag⁺形成配离子：Ag⁺+2S₂O=[Ag(S₂O₃)₂]^3-，上述工艺条件下该反应的平衡常数为K=2.80×10¹³。
③上述工艺条件下，AgCl的溶度积常数：K_sp(AgCl)=1.80×10^-10。
回答下列问题：
(1)“焙烧”产生的SO₂与SeO₂的混合烟气可用水吸收制得单质Se，该反应的化学方程式为_______。
(2)“滤渣I”的主要成分是_______(填化学式)；“酸浸氧化”中通入氧气，体现了绿色化学的思想，其目的是_______。
(3)“反萃取剂”最好选用_______(填化学式)溶液。
(4)“溶浸”过程中滤渣II被Na₂S₂O₃溶液溶解，发生反应的平衡常数为_______。
(5)“还原”过程中S₂O没有参与氧化还原过程，“滤液IV”中还主要含有Na₂SO₃。“还原”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(6)为减少工艺中试剂用量，“滤液IV”可返回_______(填工序名称)工序循环使用。但循环多次后，银的浸出率会降低。试从化学平衡的角度解释可能的原因：_______。

【推荐2】自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K₂CrO₄ (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO₃溶液滴定至终点。已知：Ag₂CrO₄为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，Ksp(Ag₂CrO₄)= 1.8×10^-12。
回答下列问题：
（1）滴定时，应使用____________(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是_______________________。
（2）水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K₂CrO₄溶液发生反应的离子方程式是___________________________________________。
（3）滴定达到终点的标志是___________________________________________。
（4）实验过程中测得数据如下表：

编号	1	2	3
V(水样)/mL	10.00	10.00	10.00
c(AgNO3)/ mol·L-1	0.0010
V(AgNO3)/mL	3.75	4.01	3.99

计算水样中氯离子的含量为_______________mg/L（保留2位小数）
（5）滴定结束后：
①当溶液中的残余c(Cl^-)=1.8×10^-5mol/L，则此时溶液中c(CrO₄^2-)=____________。
②已知2AgCl+ CrO₄^2-2Cl^-+Ag₂CrO₄，计算出该反应的平衡常数为____________。
（6）下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。（填标号）
A.锥形瓶洗涤后未干燥
B.滴定前，未使用标准液润洗滴定管
C.酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
D.酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡

【推荐3】苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应原理如下：
(g)⇌(g)+H₂(g) ∆H
(1)已知：

化学键	C—H	C—C	C=C	H—H
键能	412	348	612	436

计算上述反应的∆H=_____。
(2)生产过程中，在600℃时向乙苯中掺入高温水蒸气，保持体系总压为105.6kPa催化反应。若投料比n(乙苯)/n(H₂O)=1：8，达平衡时乙苯的转化率为60%，则p(H₂O)=____kPa，平衡常数K_p=____(K_p为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。若其他条件不变，将上述起始反应物置于某恒容密闭容器中，则乙苯的平衡转化率___(填“>”“<”或“=”)60%。
(3)利用膜反应新技术，可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下，1.00mol乙苯在容积为1.00L的密闭容器中反应，氢气移出率α与乙苯平衡转化率关系如图所示：(氢气移出率)

①同温度时α₁、α₂、α₃依次____(填“增大”或“减小”)，理由是____。
②A点平衡常数，则α为___。