研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)技术有着积极的环保意义。
(1)一定条件下，用CH4催化还原可消除NO污染。
已知： Ⅰ．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -865.0 kJ ·mol-1
Ⅱ．2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H= -112.5 kJ·mol-1
Ⅲ．适量的N2和O2完全反应，每生成2.24 L(标准状况下)NO时，吸收8.9 kJ的热量；
则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=____ kJ·mol-1。
(2)一定条件下，用NH3催化还原可消除NO污染，其反应原理如下：4NH3 (g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) △H= - 1980 kJ/mol
①应速率与浓度之间存在如下关系：v正=k正c4(NH3)·c6 (NO)，v逆=k逆c5(N2)·c 6(H2O)。k正、k 逆为速率常数，只受温度影响。350°C时，在2 L恒容密闭容器中，通入0.9 mol NH3(g)和1.2 mol NO(g)发生反应，平衡时NO转化率为50%，则此温度下
=____ 。
②若保持其他条件不变，将上述恒温恒容容器改为恒温恒压容器，达到新平衡时，N2的体积分数与原平衡相比将____ (填“增大”、 “减小”或“不变”)；若温度升高，则k正增大m倍，k逆增大n倍，则m____ n(填“＞” “＜”或“=”)。
③保持温度不变，在恒容密闭容器中按一定比例充入NH3(g)和NO(g)发生反应，达到平衡时，H2O(g)的体积分数φ(H2O)随
的变化如图所示，当=2.0时， 达到平衡φ (H2O)可能是 A、B、C三点中的____ (填“A”、“B”或“C”)。
(3)利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为
和
，阳极的电极反应式为___________ ；物质A是___________ (填化学式)。
(1)一定条件下，用CH4催化还原可消除NO污染。
已知： Ⅰ．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -865.0 kJ ·mol-1
Ⅱ．2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H= -112.5 kJ·mol-1
Ⅲ．适量的N2和O2完全反应，每生成2.24 L(标准状况下)NO时，吸收8.9 kJ的热量；
则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=
(2)一定条件下，用NH3催化还原可消除NO污染，其反应原理如下：4NH3 (g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) △H= - 1980 kJ/mol①应速率与浓度之间存在如下关系：v正=k正c4(NH3)·c6 (NO)，v逆=k逆c5(N2)·c 6(H2O)。k正、k 逆为速率常数，只受温度影响。350°C时，在2 L恒容密闭容器中，通入0.9 mol NH3(g)和1.2 mol NO(g)发生反应，平衡时NO转化率为50%，则此温度下
=②若保持其他条件不变，将上述恒温恒容容器改为恒温恒压容器，达到新平衡时，N2的体积分数与原平衡相比将
③保持温度不变，在恒容密闭容器中按一定比例充入NH3(g)和NO(g)发生反应，达到平衡时，H2O(g)的体积分数φ(H2O)随
的变化如图所示，当=2.0时， 达到平衡φ (H2O)可能是 A、B、C三点中的(3)利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为
和，阳极的电极反应式为
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吉林省长春市吉林省实验中学2022届高三最后一次模拟考试理综化学试题（已下线）专题16 化学反应原理综合题-备战2023年高考化学母题题源解密（全国通用）山西省太原市第五中学校2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题
更新时间：2022-06-06 18:56:25
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【推荐1】合成甲醇的绿色新途径是利用含有
的工业废气为碳源，涉及的主要反应如下：
I．
Ⅱ.
Ⅲ.___________
(1)已知
，写出反应Ⅲ的热化学方程式：___________ ；
、
与
分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，其关系为
___________ 。
(2)在恒温恒容下反应物投料比
对平衡转化率
的影响如图A所示，相同时间内甲醇产率
随反应温度的变化如图B所示。
图A中随着投料比的增大，增大的原因是___________ 。根据图B分析甲醇产率呈如图所示变化的原因是___________ 。
(3)研发低温下优良的催化剂是目前二氧化碳加氢合成甲醇研究对象之一，通过相关实验获得两种催化剂X、Y对反应I的催化效能曲线如图所示，已知Arrhenius经验公式为
(
为速率常数，
为活化能，R和C为常数)。
其中催化效能较高的是___________ (填“X”或“Y”)。
(4)将
与
按投料比
充入密闭容器中，在温度为
、压强为
时只发生反应Ⅲ，测得平衡时混合气体中
的物质的量分数为50%，则的转化率为___________ ；压强平衡常数
___________ (用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数，用含的代数式表示)。
的工业废气为碳源，涉及的主要反应如下：I．
Ⅱ.
Ⅲ.___________
(1)已知
，写出反应Ⅲ的热化学方程式：、与分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，其关系为(2)在恒温恒容下反应物投料比
对平衡转化率的影响如图A所示，相同时间内甲醇产率随反应温度的变化如图B所示。图A中随着投料比
的增大，增大的原因是(3)研发低温下优良的催化剂是目前二氧化碳加氢合成甲醇研究对象之一，通过相关实验获得两种催化剂X、Y对反应I的催化效能曲线如图所示，已知Arrhenius经验公式为
(为速率常数，为活化能，R和C为常数)。其中催化效能较高的是
(4)将
与按投料比充入密闭容器中，在温度为、压强为时只发生反应Ⅲ，测得平衡时混合气体中的物质的量分数为50%，则的转化率为的代数式表示)。
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】合成是转化的一种应用，甲醇作为一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应一：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1
反应二：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
(1)相同条件下，反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH3，则ΔH3=___________ (用ΔH1和ΔH2表示)。
(2)下表所列数据是反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1在不同温度下的化学平衡常数(K)。
①此反应的ΔS___________ 0(填“>”“=”或“<”)，该反应在___________ (填“高温”或“低温”)下能自发进行。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2 mol/L，则CO的转化率是___________ ，此时的温度是___________ 。
③若容器容积不变，则下列措施可提高CO转化率的是___________ (填序号)。
a．使用高效催化剂 b．充入He，使体系总压强增大
c．将CH3OH(g)从体系中分离 d．充入CO，使体系总压强增大
(3)比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是___________ (填“反应一”或“反应二”)。
反应一：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1
反应二：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
(1)相同条件下，反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH3，则ΔH3=
(2)下表所列数据是反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1在不同温度下的化学平衡常数(K)。
| 温度/℃ | 250 | 300 | 350 |
| 平衡常数(K) | 2.04 | 0.27 | 0.012 |
①此反应的ΔS
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2 mol/L，则CO的转化率是
③若容器容积不变，则下列措施可提高CO转化率的是
a．使用高效催化剂 b．充入He，使体系总压强增大
c．将CH3OH(g)从体系中分离 d．充入CO，使体系总压强增大
(3)比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是
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【推荐3】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上可利用或来生产甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
请回答下列问题：
(1)反应①是_______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)根据反应①与反应②可推导出
与之间的关系，则_______ (用表示)。
(3)某温度下反应①式中各物质的平衡浓度符合下式：
，试判断此时的温度为_______ 
。
(4)一定条件下将
和
以体积比
置于恒温恒容的密闭容器发生反应③，下列能说明该反应达到平衡状态的有_______ 。
a．反应体系中气体的密度保持不变
b．和的体积比保持不变
c．混合气体的平均相对分子质量不变
d．当断裂中2个
时，同时断裂
中的2个
键
e．
(5)将
和
通入密闭容器中发生反应①，当改变某一外界条件(温度或压强)时，的体积分数
变化趋势如图所示：
①图中
点处，的转化率为_______ 。
②
轴上
。点的数值比
_______ 。(填“大”或“小”)。
或来生产甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：| 化学反应 | 平衡常数 | 温度 | ||
 |  |  | ||
① | | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
② | | 1 | 1.7 | 2.52 |
③ | | |||
(1)反应①是
(2)根据反应①与反应②可推导出
与之间的关系，则表示)。(3)某温度下反应①式中各物质的平衡浓度符合下式：
，试判断此时的温度为。(4)一定条件下将
和以体积比置于恒温恒容的密闭容器发生反应③，下列能说明该反应达到平衡状态的有a．反应体系中气体的密度保持不变
b．
和的体积比保持不变c．混合气体的平均相对分子质量不变
d．当断裂
中2个时，同时断裂中的2个键e．
(5)将
和通入密闭容器中发生反应①，当改变某一外界条件(温度或压强)时，的体积分数变化趋势如图所示：①图中
点处，的转化率为②
轴上。点的数值比
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(0.65)
解题方法
【推荐1】可用以下方法处理尾气中的
方法一：活性炭还原法：
，一定条件下，各物质浓度与时间的关系如图：
（1）该反应的平衡常数表达式为K=________ ，第一次达到平衡的时间是第_____ min。
（2）0~20min化学反应速率表示υ(SO2)=_________ 。
（3）30min时平衡发生移动的条件是__________________ 。
方法二：亚硫酸钠吸收法
（1）
溶液吸收的离子方程式为_______________________ 。
（2）常温下，当完全转化为
时，溶液中相关离子浓度关系为：
______ 
（填“>”、“=”或“<”）
______ 
（填“>”、“=”或“<”）
方法一：活性炭还原法：
，一定条件下，各物质浓度与时间的关系如图：（1）该反应的平衡常数表达式为K=
（2）0~20min化学反应速率表示υ(SO2)=
（3）30min时平衡发生移动的条件是
方法二：亚硫酸钠吸收法
（1）
溶液吸收的离子方程式为（2）常温下，当
完全转化为时，溶液中相关离子浓度关系为：（填“>”、“=”或“<”）（填“>”、“=”或“<”）
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(0.65)
解题方法
【推荐2】某温度下，体积为1L恒容密闭容器中，X、Y两种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为___________ 。
(2)2min时容器内的压强与起始压强之比为___________ 。
(3)在0～2min内，用Y表示的反应速率为___________ 。
(4)不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填正确选项的字母编号)。
(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为
(2)2min时容器内的压强与起始压强之比为
(3)在0～2min内，用Y表示的反应速率为
(4)不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填正确选项的字母编号)。
| A．容器内压强不再变化 |
| B．混合气体的密度不再变化 |
| C．X气体与Y气体的浓度不再变化 |
| D．容器内混合气体平均摩尔质量不再变化 |
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【推荐3】（1）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：
C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ·mol－1
根据盖斯定律，写出298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)热化学方程式：__________________________________________ 。
（2）在1.0 L真空密闭容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定温度下进行反应：A(g)+B(g)⇌C(g) ΔH，测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表:
回答下列问题：
①随着温度的升高，该反应的化学平衡常数减小，则ΔH___ (填“>”“<”或“=”)0，反应从起始到30min内A的平均反应速率是_______ ，该温度下，上述反应的化学平衡常数为____ 。
②下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容条件下达到平衡状态的是________ 。
A. 反应速率：vA(正) =vC(逆) B. A的质量和C的质量相等
C. B的转化率不再改变 D. 密度不再改变
（3）若反应C(g)⇌A(g)+B(g)进行时需加入稀释剂X气体(不参与反应)，则C的平衡转化率与压强、X的物质的量的关系如图所示。
当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将________ (填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是______________________________ 。
C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ·mol－1
根据盖斯定律，写出298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)热化学方程式：
（2）在1.0 L真空密闭容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定温度下进行反应：A(g)+B(g)⇌C(g) ΔH，测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表:
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n(A)/mol | 4.0 | 2.5 | 1.5 | n2 | n3 |
| n(C)/mol | 0 | 1.5 | n1 | 3 | 3 |
回答下列问题：
①随着温度的升高，该反应的化学平衡常数减小，则ΔH
②下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容条件下达到平衡状态的是
A. 反应速率：vA(正) =vC(逆) B. A的质量和C的质量相等
C. B的转化率不再改变 D. 密度不再改变
（3）若反应C(g)⇌A(g)+B(g)进行时需加入稀释剂X气体(不参与反应)，则C的平衡转化率与压强、X的物质的量的关系如图所示。
当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将
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【推荐1】甲烷不仅是一种燃料，还可以作化工原料用来生产氢气、乙炔、碳黑等物质。回答下列问题：
(1)向一恒容密闭容器中加入
和一定量的，发生反应：
。
的平衡转化率按不同投料比
随温度的变化曲线如下图所示。
①
_______ 
(填“>”、“<”“=”，下同)。
②点a、b、c对应的平衡常数
三者之间的关系是_______ 。
③比较b、c两点的正反应速率
与
的大小并说明理由：_______ 。
(2)一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
恒定压强为
时，将
的混合气体投入反应器中，发生以上两反应，平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。
①分析图中各曲线所代表的物质，其中的物质的量分数与温度的变化曲线是_______ (填图中字母标号)。
②已知投料比为的混合气体，
，
时，的平衡转化率为_______ (保留2位有效数字)。
(1)向一恒容密闭容器中加入
和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如下图所示。①
(填“>”、“<”“=”，下同)。②点a、b、c对应的平衡常数
三者之间的关系是③比较b、c两点的正反应速率
与的大小并说明理由：(2)一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
恒定压强为
时，将的混合气体投入反应器中，发生以上两反应，平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。①分析图中各曲线所代表的物质，其中
的物质的量分数与温度的变化曲线是②已知投料比为
的混合气体，，时，的平衡转化率为
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【推荐2】自从1909年化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的化合物在生产生活中有着广泛应用，与此有关的研究已经获得三次诺贝尔化学奖。目前气态含氮化合物及相关转化仍然是科学家研究的热门问题。请回答下列问题：
(1)①合成氨的原料气H2可以通过天然气和二氧化碳转化制备，已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为
，
，
则通过天然气和二氧化碳转化制备H2的热化学反应方程式为___________ 。
②673K时，合成氨反应机理中各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。
图中决速步骤的反应方程式为___________ 。
(2)用NH3催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
写出NH3还原NO至N2和水蒸气的热化学方程式___________ 。
(3)活性炭还原法是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为：
。已知该反应的正、逆反应速率方程分别为
、
，其中
、
分别为正、逆反应速率常数，变化曲线如下图所示，则该反应的反应热
___________ O(填“>”、“<”或“=”)，写出推理过程________ 。
(4)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入
和
发生反应
，测得
和
的物质的量随时间的变化如图所示：
①在A点时，N2O的生成速率___________ N2的生成速率(填“>”、“<”或“=”)。
②若平衡时总压强为p kPa，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数
___________ (平衡分压=总压×物质的量分数)。
(1)①合成氨的原料气H2可以通过天然气和二氧化碳转化制备，已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为
，，则通过天然气和二氧化碳转化制备H2的热化学反应方程式为②673K时，合成氨反应机理中各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。
图中决速步骤的反应方程式为
(2)用NH3催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
写出NH3还原NO至N2和水蒸气的热化学方程式
(3)活性炭还原法是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为：
。已知该反应的正、逆反应速率方程分别为、，其中、分别为正、逆反应速率常数，变化曲线如下图所示，则该反应的反应热(4)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入
和发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示：①在A点时，N2O的生成速率
②若平衡时总压强为p kPa，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数
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(0.65)
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【推荐3】完成下列问题。
Ⅰ．请回答：
(1)已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在101kPa时，由最稳定单质合成1mol指定产物时所放出的热量)：
则CO2(g)+H2(g)
HCOOH(g) ΔH=___________ kJ/mol。
Ⅱ．为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中发生反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH1=-746.8 kJ∙mol−1
(2)该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可采取的措施___________ (填字母序号)。
a．改用高效催化剂 b．恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度
c．移去CO2 d．升高温度 e．缩小反应容器的体积
(3)T℃时，将CO和NO等浓度充入刚性密闭容器中发生上述反应，每隔一定时间测得容器内NO的浓度如下表所示：
①下列可判断以上平衡体系达到平衡状态的是___________ 。(填序号)
A．
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．容器内的总压强不变 D．
②若起始时体系的压强为4kPa，反应开始至10min，体系的压强为___________ kPa，该反应的平衡常数Kc=___________ (保留3位有效数字)。
③反应达到平衡后，若再向容器中加入2molCO2(g)和1molN2，再次达到平衡时NO的百分含量将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)实验测得，
，
，、为速率常数，只与温度有关。
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________ (填“>”“<”或“=”) 增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则
=___________ 。
Ⅰ．请回答：
(1)已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在101kPa时，由最稳定单质合成1mol指定产物时所放出的热量)：
| 物质 | CO2(g) | H2(g) | HCOOH(g) |
| 标准摩尔生成焓/kJ·mol-1 | -393.51 | 0 | -362.3 |
HCOOH(g) ΔH=Ⅱ．为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中发生反应2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH1=-746.8 kJ∙mol−1(2)该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可采取的措施
a．改用高效催化剂 b．恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度
c．移去CO2 d．升高温度 e．缩小反应容器的体积
(3)T℃时，将CO和NO等浓度充入刚性密闭容器中发生上述反应，每隔一定时间测得容器内NO的浓度如下表所示：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 浓度/mol/L | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.52 | 0.40 | 0.40 | 0.40 |
A．
B．混合气体的平均相对分子质量不变C．容器内的总压强不变 D．
②若起始时体系的压强为4kPa，反应开始至10min，体系的压强为
③反应达到平衡后，若再向容器中加入2molCO2(g)和1molN2，再次达到平衡时NO的百分含量将
(4)实验测得，
，，、为速率常数，只与温度有关。①达到平衡后，仅升高温度，
增大的倍数增大的倍数。②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则
=
您最近一年使用：0次
【推荐1】硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体,在生产、生活及科研中均有重要应用。
（1）工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2,在膜反应器中分离出H2,发生的反应为2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)△H
已知：①H2S(g)H2(8)+S(g)△H1
②2S(g)S2(g)△H2
则△H=________ (用含△H1、△H2的式子表示)。
（2）在容积2 L的恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。H2S的起始物质的量均为1mol,实验过程中测得H2S的转化率如图1所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。
①反应2H2S (g)2H2(g)+S2(g)是放热还是吸热，判断并说理由________ 。
②随着H2S分解温度的升高,曲线b向曲线a逐渐靠近,其原因是________ 。
③在985℃时,该反应经过5 s达到平衡,则该反应的平衡常数为________ 。在图2中画出985℃时,0～6s 体系中S2(g)浓度随时间的变化曲线。___________________
（3）工业上常用NaOH溶液吸收H2S废气,吸收后所得溶液进行电解(装置如图3所示),在阳极区可生成Sx2-,写出生成Sx2-离子的电极反应式：________ 。
（1）工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2,在膜反应器中分离出H2,发生的反应为2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)△H已知：①H2S(g)
H2(8)+S(g)△H1②2S(g)
S2(g)△H2则△H=
（2）在容积2 L的恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解：2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)。H2S的起始物质的量均为1mol,实验过程中测得H2S的转化率如图1所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。①反应2H2S (g)
2H2(g)+S2(g)是放热还是吸热，判断并说理由②随着H2S分解温度的升高,曲线b向曲线a逐渐靠近,其原因是
③在985℃时,该反应经过5 s达到平衡,则该反应的平衡常数为
（3）工业上常用NaOH溶液吸收H2S废气,吸收后所得溶液进行电解(装置如图3所示),在阳极区可生成Sx2-,写出生成Sx2-离子的电极反应式：
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【推荐2】为实现废旧普通干电池与锌与MnO2的同时回收，某研究小组设计了如图1的工艺流程和如图2的实验探究装置：
图2
回答下列问题：
(1)普通锌锰干电池放电时负极材料是_______ ，滤液中c(ZnSO4)略大于c(MnSO4)，写出用稀硫酸酸浸时发生的所有化学反应方程式_______ 。
(2)图2是将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，负极的电极反应为_______ 。
(3)闭合开关K后，铝电极上的产物是_______ ，一段时间后阳极附近溶液的pH_______ (填“增大”“不变”或“减小”)，电解ZnSO4、MnSO4的混合溶液的总反应方程式为_______ 。
(4)假定燃料电池中每个负极消耗2.24L(标准状况下)CH4产生的能量均完全转化为电能，电解池中回收制得19.5g单质Zn，电解池的能量利用率为_______ 。
图2
回答下列问题：
(1)普通锌锰干电池放电时负极材料是
(2)图2是将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，负极的电极反应为
(3)闭合开关K后，铝电极上的产物是
(4)假定燃料电池中每个负极消耗2.24L(标准状况下)CH4产生的能量均完全转化为电能，电解池中回收制得19.5g单质Zn，电解池的能量利用率为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】氨氮是水体中氮的主要形态之一，氨氮含量过高对水中生物会构成安全威胁。
(1)一定条件下，水中的氨氮可以转化为氮气而除去。
已知：2NH4+(aq)+3O2(g)=2NO2-(aq)+2H2O(l)+4H+(aq) ΔH=a kJ·mol-1
2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq) ΔH=b kJ·mol-1
5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) ΔH=c kJ·mol-1
则4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) ΔH=________ kJ·mol-1。
(2)实验室用电解法模拟处理氨氮废水。电解时，不同氯离子浓度对溶液中剩余氨氮浓度的影响如图所示。增大氯离子浓度可使氨氮去除率____ (填“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是阳极生成强氧化性气体，则阳极电极反应为_______ 。
(3)化学沉淀法是一种处理高浓度氨氮废水的有效方法。通过加入MgCl2和Na2HPO4将NH4+转化为MgNH4PO4·6H2O沉淀除去。25 ℃时，在氨氮初始质量浓度400 mg·L-1、n(Mg)∶n(P)∶n(N)=1∶1∶1的条件下，溶液pH对氨氮去除率及剩余氨氮浓度和总磷浓度的影响如图所示。
①反应生成MgNH4PO4·6H2O沉淀的离子方程式为______________ 。
②该实验条件下，控制溶液的适宜pH范围为________ ；当pH>9时，溶液中总磷浓度随pH增大而增大的主要原因是_________ (用离子方程式表示)。
(1)一定条件下，水中的氨氮可以转化为氮气而除去。
已知：2NH4+(aq)+3O2(g)=2NO2-(aq)+2H2O(l)+4H+(aq) ΔH=a kJ·mol-1
2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq) ΔH=b kJ·mol-1
5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) ΔH=c kJ·mol-1
则4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) ΔH=
(2)实验室用电解法模拟处理氨氮废水。电解时，不同氯离子浓度对溶液中剩余氨氮浓度的影响如图所示。增大氯离子浓度可使氨氮去除率
(3)化学沉淀法是一种处理高浓度氨氮废水的有效方法。通过加入MgCl2和Na2HPO4将NH4+转化为MgNH4PO4·6H2O沉淀除去。25 ℃时，在氨氮初始质量浓度400 mg·L-1、n(Mg)∶n(P)∶n(N)=1∶1∶1的条件下，溶液pH对氨氮去除率及剩余氨氮浓度和总磷浓度的影响如图所示。
①反应生成MgNH4PO4·6H2O沉淀的离子方程式为
②该实验条件下，控制溶液的适宜pH范围为
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