【推荐1】Ⅰ下图为H₂和Cl₂生成HCl过程中的能量变化：

请回答下列有关问题：
（1）H₂+Cl₂═2HCl是_______（填“吸热”或“放热”）反应，反应物的总能量_______（填“>”，“=”或“<”）生成物的总能量；
（2）当有1molHCl生成时，反应_________（填“吸收”或“放出”）的能量为________KJ。
Ⅱ 一个完整的氧化还原反应方程式可拆写成两个半反应式,一个为氧化反应式,一个为还原反应式。
（1）已知某一反应的半反应式分别为CH₄+10OH^-—8e^-=CO₃^2-+7H₂O和O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-请写出该反应的总反应式：________________________。 
（2）下图为氢氧燃料电池的构造示意图：

X极为电池的______________(填“正”或“负”)极，X极的电极反应式为_____________________；若电池工作过程中有5.6LO₂(标准状况下)参与反应，则转移电子的物质的量为_______________。

【推荐2】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)卫星发射时可用肼(N₂H₄)作燃料，8gN₂H₄(l)在O₂(g)中燃烧，生成N₂(g)和H₂O(l)，放出155.5 kJ热量，写出反应的热化学方程式______________________。
(2) 以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。已知：
①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)            △H=－159.5 kJ/mol
②NH₂CO₂NH₄(s)= CO(NH₂)₂(s) +H₂O(g)    △H=+116.5 kJ/mol
③H₂O(l)=H₂O(g)   △H=+44 kJ/mol
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学方程式______________________。
(3)已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)   ΔH₁
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₂
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₃
则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)=12CO₂(g)+10H₂O(g)+O₂(g)+6N₂(g)的ΔH为_____________。

【推荐3】二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。
（1）用CO₂和H₂可以合成二甲醚(CH₃OCH₃)
已知：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H₁=-90.1kJ/mol
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H₂=-41.1kJ/mol
2 CH₃OH(g) = CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₃=-24.5kJ/mol
则反应2CO₂(g)+6H₂(g)= CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H=    1    。
（2）二甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200mL饱和食盐水(惰性电极)，电解一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)
①二甲醚燃料电池的正极反应式为    2    ，负极反应式为    3    。
②请写出电解食盐水的化学方程式    4    。
③电解后溶液的pH=    5    ，理论上消耗二甲醚的质量为    6    (保留一位小数)。

【推荐1】近年来我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO₂转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
I．工业上在Cu -ZnO催化下利用CO₂发生如下反应①来生产甲醇，同时伴有反应②发生。
①CO₂(g) +3H₂(g) CH₃OH(g)+ H₂O(g) ΔH₁
②CO₂(g)+ H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1
(1)已知：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH = -90.6kJ·mol^-1，则△H₁= ___________。
(2)向密闭容器中加入CO₂(g)和H₂(g)，合成CH₃OH(g)。已知反应①的正反应速率可表示为v_正=k_正·c(CO₂)·c³(H₂)，逆反应速率可表示为v_逆=k_逆·c(CH₃OH)·c(H₂O)，其中k_正、k_逆为速率常数。如图中能够代表k_逆的曲线为___________ (填“L₁”“L₂”“L₃”或“L₄”)。

(3)不同条件下，按照n(CO₂) ： n(H₂)=1 ： 3投料，CO₂的平衡转化率如图所示。

①压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是___________。压强为p₁ 时，温度高于570 °C之后，随着温度升高CO₂平衡转化率增大的原因是___________。
②图中点M(500，60)，此时压强p₁为0.1 MPa，CH₃OH的选择性为(选择性：转化的CO₂中生成CH₃OH占整个转化的CO₂的百分比)。则该温度时反应①的平衡常数K_p=___________(MPa)^-2(分压=总压×物质的量分数)。
II．电化学法还原二氧化碳制乙烯
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示：

(4)阴极电极反应为___________，该装置中使用的是___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

【推荐3】Ⅰ.完成下列问题
(1)列事实或做法与化学反应速率无关的是___________

A．将食物存放在温度低的地方	B．用铁作催化剂合成氨
C．将煤块粉碎后燃烧	D．用浓硝酸和铜反应制备NO2气体

(2)下列事实能用勒夏特列原理解释的是_______

A．NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅

B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深

C．接触法制硫酸中，采用500℃高温条件下制备SO3

D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑防止氧化

(3)反应3A(g)2B(g)＋C(g)(ΔH<0)的反应速率随时间变化如图所示，在t₁、t₃、t₄、t₅时刻都只有一种因素发生改变。下列判断正确的是_______

A．t6～t7阶段，C的百分含量最大	B．t2～t3阶段，A的转化率最小
C．t3时，改变因素一定是使用了催化剂	D．t5时，改变因素一定是升高了温度

Ⅱ.氮氧化物(NOx)的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，其与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，发生反应：4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)。
(4)该反应的平衡常数表达式K=___________
(5)若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是___________(选填编号)。
a．v(NO₂)=2v(NO)        b．NO₂和NO的物质的量之和保持不变
c．混合气体密度保持不变       d．c(NO₂)∶c(NO)∶c(Cl₂)=4∶2∶1
Ⅲ.上述反应可以视作分两步进行：
(ⅰ)……
(ⅱ)2ClNO(g)2NO(g)+Cl₂(g)；ΔH>0
(6)反应ⅰ的化学方程式可能是___________；反应ⅱ中反应物化学键总能量___________生成物化学键总能量(填“高于”“低于”或“等于”)。
(7)保持恒温条件，将2molClNO充入不同容积的密闭容器中进行反应ⅱ，充分反应达到平衡后，反应物的转化率与容器容积及不同温度的关系如图所示：

①图中T₁、T₂的关系为T₁___________T₂(填“>”“<”或“=”)；A、B、C各自对应化学平衡常数大小关系是___________。
②若从起始到处于A点状态共经过10min，该时间段内化学反应速率v(NO)=___________。
Ⅳ.工业中利用新型催化剂M催化氨气与NO反应生成N₂，从而去除NO的影响：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g)；ΔH=-2070kJ·mol^-1，相同时间内，NO的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

(8)在50～150℃范围内随着温度的升高，NO的去除率上升的原因可能是(任写一点)：_________。

【推荐1】二硫化碳(CS₂)是制造黏胶纤维、玻璃纸的原材料。工业上利用硫(S₈)和CH₄为原料制备CS₂，S₈受热分解成气态S₂，发生反应2S₂(g)＋CH₄(g)⇌CS₂(g)＋2H₂S(g)。
(1)CH₄的结构式为_______。
(2)某温度下，S₈完全分解成气态S₂，在恒温密闭容器中，S₂与CH₄物质的量比为2：1时开始反应。
①下列选项能说明该反应达到平衡的是_______(填序号)。
a.CH₄与S₂体积比不变             　　　　              b.v(S₂)_正=2v(CS₂)_逆
c.浓度商不变                                 　　　　       d.气体平均摩尔质量不变
②当CS₂的体积分数为20%时，CH₄的转化率为_______。
(3)一定条件下，S₂与CH₄反应中CH₄的平衡转化率、S₈分解产生S₂的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS₂的反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常在600~650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是_______。

(4)燃煤废气中的氮氧化物会将尾气中的H₂S转化为单质硫(S)，实现废物利用，保护环境。转化过程中发生反应的化学方程式为_______(氮氧化物用NO_x表示)。

【推荐2】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破：
(1)根据下表中键能写出合成氨的热化学方程式_______。

化学键	H-H	O-H	N≡N	H-N
E/(kJ·mol-1)	436	465	946	391

(2)科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入amolN₂和bmolH₂，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图1：

①T₁、T₂、T₃由大到小的排序为_______。
②在T₂、60MPa条件下，A点v_正_______v_逆(填“>”、“<”或“=”)
③图2表示500°C、60.0MPa条件下，合成氨反应原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡转化率为_______%(结果保留一位小数)。
(3)用NH₃可消除NO污染，反应原理为：4NH₃+6NO5N₂+6H₂O，以n(NH₃)：n(NO)分别为4：1、3：1、1：3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：

①曲线a对应的n(NH₃)：n(NO)=_______。
②曲线c中NO的起始浓度为4×10^-4mg/m³，从A点到B点(经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率________mg/(m³·s)。
③若体积为1L，n初(NO)=amol。求M点的平衡常数K(用计算式表示)_______。

【推荐3】工业接触法制硫酸的关键工序是的催化氧化：。回答下列问题：
(1)当加入催化剂时，该反应机理为：


有关反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是_______(填标号)

A.                                B.
C.是该反应的催化剂       D.加入催化剂后反应的活化能为
(2)一定条件下，将和混合置于密闭容器中发生反应：，当反应从开始进行到时达到平衡状态，测得此时的压强是反应开始时的0.8倍。
①内用表示的平均反应速率为_______。
②达到平衡时的转化率为_______。
③能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A. B.的生成速率等于的生成速率
C.容器内压强保持不变          D.混合气体的平均相对分子质量不变
E.容器内密度保持不变            F.物质的量比为
④该条件下的平衡常数K=_______；上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中为速率常数，则_______。

【推荐1】为实现碳中和，将CO₂在一定条件下转化为化工原料，其中CO₂和H₂可发生如下两个平行反应：
①
②
(1)根据所给信息，若要反应②自发进行，需要控制温度范围为___________K(保留一位小数)。
(2)为了提高的产率，理论上可采用的措施是________(填标号)。
A．低温低压       B．高温低压       C．合适的催化剂       D．高温高压       E．低温高压
(3)将CO₂和H₂按物质的量之比1：3通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应①和反应②，在相同的时间内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如下表所示。已知：X代表CH₃OH的选择性 Y代表甲醇的产率%

温度/K	催化剂		催化剂
	X(甲醇选择性)	Y(甲醇产率)	X(甲醇选择性)	Y(甲醇产率)
483	38	2	19	0.9
503	26	4.5	33	2.2
523	23	3.9	30	1.9
543	18	3	25	1.8
563	16	3	25	1.6

①在上述条件下合成甲醇的工业条件是________。
A．483K    B．503K    C．催化剂    D．催化剂
②503K以上，升高温度导致CO₂的转化率增大，甲醇的产率降低。可能的原因是________。
(4)若体积不变的密闭容器中只发生上述反应①，在进气比不同、温度不同时，测得相应的CO₂平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度T(B)___________T(D)(选填“<”，“>”，或“=”)，其原因是___________。

【推荐2】汽车尾气的主要成分有CO、SO₂、氮氧化物等，科学家们-直致力于污染物的有效消除。
(1)利用氨水可以将SO₂、氮氧化物吸收，原理如下图所示。

请写出NO₂和NO按体积比1：1被吸收时反应的离子方程式_________________________。
(2)科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO₂)催化分解汽车尾气的研究。
①已知：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)△H₁=-113.0kJ· mol^-1
2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(l)△H₂=-288.4kJ· mol^-1
N₂(g)+O₂(g)2NO(g)△H₃=+180.5kJ· mol^-1
请判断反应NO₂(g)+SO₂(g)=NO(g)+SO₃(l)△H₄，在低温下能否自发进行_______(填“能”或“否”)，理由是__________________________。
②已知TiO₂催化尾气降解原理为：
2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)；2H₂O(g)+4NO(g)+3O₂(g)4HNO₃(g)
i、在一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率(即转化率)随时间变化如图所示，

反应40秒后检测到混合气体中N₂浓度上升，HNO₃气体浓度有所降低，请用化学方程式并结合化学反应原理知识解释可能的原因____________________________________________。
ii，沥青混凝土也可降解CO。如图为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(α、β型)在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。结合图表回答下列问题：

已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O₂浓度为0.01mol·L^-1，求此温度下CO降解反应的平衡常数____________________(用含x的代数式表示)；以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO₂改为催化效果更好的TiO₂纳米管，在10～60℃范围内进行实验，请在图中用线段与阴影，仿照“示例”描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围(示例：)_____________________。
(3)利用如图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂，b极的电极反应式为_______________________________。