【推荐1】I.(1)用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①CaSO₄(s)＋CO(g)=CaS(s)＋CO₂(g) ΔH₁＝－47.3 kJ·mol^－1
②CaSO₄(s)＋CO(g)=CaO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g) ΔH₂＝＋210.5 kJ·mol^－1
③CO(g)=C(s)＋CO₂(g) ΔH₃＝－86.2 kJ·mol^－1
反应2CaSO₄(s)＋7CO(g)=CaS(s)＋CaO(s)＋6CO₂(g)＋C(s)＋SO₂(g)的ΔH＝___________________________________________________(用ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃表示)。
(2)已知：25 ℃、101 kPa时，Mn(s)＋O₂(g)=MnO₂(s)　ΔH＝－520 kJ·mol^－1
S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH＝－297 kJ·mol^－1
Mn(s)＋S(s)＋2O₂(g)=MnSO₄(s) ΔH＝－1 065 kJ·mol^－1
SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化学方程式是___________________________。
(3)捕碳技术(主要指捕获CO₂)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
①2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)=(NH₄)₂CO₃(aq)　ΔH₁
②NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)=NH₄HCO₃(aq)　ΔH₂
③(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)=2NH₄HCO₃(aq)　ΔH₃
ΔH₃和ΔH₁、ΔH₂之间的关系是ΔH₃＝__________________________________。
(4)已知：   ①WO₂(s)＋2H₂(g)=W(s)＋2H₂O(g) ΔH＝＋66.0 kJ·mol^－1
②WO₂(g)＋2H₂(g)=W(s)＋2H₂O(g) ΔH＝－137.9 kJ·mol^－1
则WO₂(s)=WO₂(g)的ΔH＝_____________________________________________。
II.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L^－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测定混合液最高温度。回答下列问题：
(1)写出该反应的热化学方程式[生成1 mol H₂O(l)时的反应热为－57.3 kJ/mol]：________________________________________________________________________。
(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填字母)。
A．用温度计小心搅拌       B．揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯          D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm^－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g^－1·℃^－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。

【推荐3】高铁酸盐等具有强氧化性，溶液pH越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨氮、重金属等。
(1)用Na₂O₂与FeSO₄干法制备Na₂FeO₄的反应历程中包含的热化学方程式有：
2FeSO₄(s)+ Na₂O₂(s) = Fe₂O₃(s)+Na₂SO₄(s)+SO₃(g) H₁=akJ·mol^－1
2 Fe₂O₃(s)+2 Na₂O₂(s) =4NaFeO₂(s)+ O₂(g) H₂=bkJ·mol^－1
2SO₃(g) +2Na₂O₂(s) =2Na₂SO₄(s)+ O₂(g) H₃=ckJ·mol^－1
2NaFeO₂(s)+3Na₂O₂(s) =2Na₂FeO₄(s)+2Na₂O(s) H₄=dkJ·mol^－1
则反应2FeSO₄(s) + 6Na₂O₂(s) =2Na₂FeO₄(s)+2Na₂O(s)+2Na₂SO₄(s) + O₂(g)的H=_____kJ·mol^－1(用含a、b、c、d的代数式表示)；该反应中，每生成1mol Na₂FeO₄转移电子数为_____mol。
(2)J.C.Poggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得Na₂FeO₄，阳极生成FeO₄^2－的电极反应式为_____；Deinimger等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是_____。
(3)K₂FeO₄的稳定性与pH关系如图-1所示，用K₂FeO₄去除某氨氮(NH₃-N)废水，氨氮去除率与pH关系如图-2；用K₂FeO₄处理Zn²⁺浓度为0.12mg·L^—1的含锌废水{K_sp[Zn(OH)₂]=1.2×10^－17}，锌残留量与pH关系如图-3所示(已知：K₂FeO₄与H₂O反应生成Fe(OH)₃的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀)。
   
①pH=11时，K₂FeO₄与H₂O反应生成Fe(OH)₃和O₂等物质的离子方程式为_____。
②图-2中：pH越大氨氮的去除率也越大，其原因可能是_____。
③图-3中：pH=10时锌的去除率比pH=5时大得多，其原因是_____(从锌的存在形态的角度说明)。

【推荐1】优化反应条件是研究化学反应的重要方向。
(1)某实验小组设计以与的反应()来探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。

实验序号	溶液		溶液		蒸馏水	温度/℃
	浓度/()	体积	浓度/()	体积	体积
Ⅰ	0.1	1.5	0.1	1.5	10	20
Ⅱ	0.1	2.5	0.1	1.5	9	a
Ⅲ	0.1	b	0.1	1.5	9	30

①表中，___________，___________。
②实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为___________。
(2)对于反应，速率方程，k为速率常数(只受温度影响)，为反应级数。已知   ，的瞬时生成速率。一定温度下，控制起始浓度为，改变的起始浓度，进行上述反应，得到的瞬时生成速率和起始浓度呈如图所示的直线关系。
   
①该反应的反应级数为___________。
②速率常数___________。
③当的起始浓度为，反应进行到某一时刻时，测得的浓度为，此时的瞬时生成速率___________。
④该反应的反应速率(v)随时间(t)的变化关系如图所示，若、时刻只改变一个条件，下列说法错误的是___________(填标号)。
   
a．在时，采取的措施可以是升高温度
b．在时，采取的措施可以是增大的浓度
c．在时，容器内的转化率是整个过程中的最大值

【推荐2】已知
Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g) K₁①
Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g) K₂②
H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)K₃③
又已知不同温度下，K₁、K₂值如右表：

温度/℃	K1	K2
500	1.00	3.15
700	1.47	2.26
900	2.40	1.60

（1）判断反应③达到化学平衡状态的依据是____________。
a．混合气体的平均摩尔质量不变
b．混合气体中c(CO)不变
c．v(H₂O)_正＝v(H₂)_逆
d．断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键
（2）若500 ℃时进行反应①，CO₂起始浓度为2 mol·L^－1,2分钟后建立平衡，则CO₂转化率为________，用CO表示的速率为________________。
（3）下列图象不符合反应②的是___________(填序号)(图中v是速率，φ为混合物中H₂的体积百分含量)。

（4）900 ℃进行反应③，其平衡常数K₃为____________(求具体数值)，焓变ΔH__________0(填“>”“＝”或“<”)，理由是______________。

【推荐3】苯甲醛()是生产氨苄青霉素、某些苯胺染料等产品的重要中间体。制备苯甲醛的常用方法有气相催化氧化法和电催化氧化法。

I．气相催化氧化法(以Ce／ZSM-5为催化剂)主要反应： (g)+O₂(g) (g)+H₂O(g)     ΔH

(1)已知：

① (g)+ 8O₂(g)=7CO₂(g)+3H₂O(g)    ΔH=-3452.6kJ/mol

② (g)+9O₂(g)= 7CO₂(g)+4H₂O(g)    ΔH=-3784.9kJ/mol

则反应 (g)+ O₂(g) (g) +H₂O(g)     ΔH=___________kJ·mol^-1

(2)在一容积为2L的密闭容器中分别充入甲苯和氧气各2mol，在同一时间(80min)、不同温度下测得甲苯的转化率、苯甲醛的选择性和收率如图所示，其中：

          

温度控制在380℃，前80min内生成苯甲醛的平均反应速率为___________。
(3)其他条件相同、不同空速下测得苯甲醛的选择性和收率如图所示。
已知：①空缝指鼓入空气的速度，单位为h^-1；
②苯甲醛只有吸附在催化剂表面才能被进一步氧化为苯甲酸。
据以上信息，分析空缝由1000h^-1增大至2500h^-1过程中苯甲醛选择性增加的原因：___________。
(4)合成苯甲醛的最佳温度和空速应为___________(填序号)。

A．350℃、5000h-1	B．350℃、2500h-1
C．410℃、5000h-1	D．410℃、2500h-1

II．电催化氧化法
以硫酸酸化的MnSO₄溶液作为电解媒质间接氧化甲苯制备苯甲醛的工艺方案如图所示：

(5)生成苯甲醛的离子方程式为_______；右池生成0.1mol H₂时，左池可产生_______ mol。

【推荐2】为了保护环境，充分利用资源，可将工业废弃物转变成重要的化工原料。回答下列问题：
（1）可用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃，FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备。
①写出NaClO₃氧化酸性FeCl₂的离子方程式：__________________________。
②若酸性FeCl₂废液中：c(Fe²⁺)=2.0×10^-2 mol∕L，c(Fe³⁺)=1.0×10^-3 mol∕L，c(Cl^－)=5.3×10^-2 mol∕L，则该溶液的pH约为_________。
③FeCl₃净水的原理是：___________________________（用离子方程式及适当文字回答）；
（2）可用废铁屑为原料，按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁（PFS），PFS是一种新型的
絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。
   
①酸浸时最合适的酸是______________。
②反应釜中加入的氧化剂，下列试剂中最合适的是____________（填标号）。
a．HNO₃             b．KMnO₄ c．Cl₂ d．H₂O₂
检验其中Fe²⁺是否完全被氧化，应选择__________（填标号）。
a．K₃[Fe(CN)₆]溶液          b．Na₂SO₃溶液            c．KSCN溶液
③生成PFS的离子方程式为：xFe³⁺＋yH₂O ⇌ Fe_x(OH)_y^(3x-y)+＋yH⁺欲使平衡正向移动可采用的方法是____________（填标号）。
a．加入NaHCO₃ b．降温               c．加水稀释       d．加入NH₄Cl

【推荐3】李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究烟气的脱硝(除NO_x)、脱硫(除SO₂)有着积极的环保意义。
Ⅰ.汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)ΔH=-746.50kJ·mol^-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min)NO的物质的量随时间变化如图。

（1）图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是___（填“a”或“b”）。
（2）在a曲线所示反应中，0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=____；T℃时，该反应的化学平衡常数K=___；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO₂各0.2mol，则平衡将移动____(填“向左”、“向右”或“不”)。
（3）15min时，n(NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是___（填序号）
A.充入少量CO        B.将N₂液化移出体系        C.升高温度       D.加入催化剂
（4）Ⅱ.已知有下列反应：
①5O₂(g)+4NH₃(g)6H₂O(g)+4NO(g)△H₁
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g)△H₂
③2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)△H₃
若在高效催化剂作用下可发生8NH₃(g)+6NO₂(g)7N₂(g)+ 12H₂O(g)的反应，对NO₂进行处理则该反应的△H=___（用△H₁，△H₂，△H₃表示），△S___0。
（5）某温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的NH₃和NO₂，按照（4）的原理模拟污染物的处理。若容器中观察到___（填序号），可判断该反应达到平衡状态。
A.混合气体颜色不再改变
B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体平均相对分子质量不再改变
D.NH₃和NO₂的物质的量之比不再改变

【推荐1】NH₃水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，现进行下列研究：
现将一定量的H₂和N₂充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应，有关H₂、N₂、NH₃三者的物质的量的变化与时间的关系如图所示：

（1）若t₁ = 10min，则0至t₁时间内H₂物质的反应速率为_______________________；
（2）下列说法中，可以证明反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)已达到平衡状态的是__________。
①单位时间内生成n molN₂的同时生成2n molNH₃
②1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
③1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
④混合气体的压强不再改变的状态            ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（3）根据图中曲线变化情况判断，t₁时刻改变的反应条件可能是________（填下列各项序号）
a．加入了催化剂 b．降低了反应的温度 c．向容器中又充入了气体N₂
（4）平衡时N₂的转化率为____________，容器内总压强是反应前的__________倍。

【推荐3】航天员呼吸产生的CO₂用下列反应处理，可实现空间站中O₂的循环利用。
Sabatier反应：CO₂(g)+4H₂(g) ⇌CH₄(g)+2H₂O(g)
水电解反应：2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)
一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO₂(g)+2H₂(g) ⇌C(s)+2H₂O(g)　ΔH<0代替Sabatier反应，再电解水实现O₂的循环利用。
回答下列问题：
(1)有关上述反应，下列说法正确的是_______(填标号)。
A．室温下，2H₂O(g) ⇌2H₂(g)+O₂(g)不能自发进行的原因为ΔS<0
B．可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高
C．可逆反应中，若反应物的总能量>生成物的总能量，则ΔH<0
(2)在Sabatier反应[反应Ⅰ：CO₂(g)+4H₂(g) ⇌CH₄(g)+2H₂O(g)　K_Ⅰ]体系中，还会发生副反应(反应Ⅱ)：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　K_Ⅱ；一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入CO₂和H₂的混合气体(其中CO₂和H₂的物质的量之比为1∶4)，在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得CO₂的转化率、CH₄的选择性、CO的选择性随反应温度的变化情况如图所示。

已知：CH₄或CO的选择性指反应生成CH₄或CO时所消耗的CO₂的物质的量占参与反应的CO₂总物质的量的百分比。相同温度下，反应2CO(g)+2H₂(g)⇌CO₂(g)+CH₄(g)的平衡常数为_______(用含K_Ⅰ、K_Ⅱ的式子表示)；提高CH₄的选择性的措施有_______。
(3)对于Bosch反应CO₂(g)+2H₂(g)⇌C(s)+2H₂O(g)　ΔH<0，下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是_______(填标号)。

A．由甲图可知，反应在t1min时可能改变了压强或使用了催化剂

B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态

C．由丙图可知，反应过程中v正>v逆的点是C点

D．由丁图可知，交点A表示的反应一定处于平衡状态

(4)室温下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入4molH₂和1molCO₂发生Sabatier反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)(不考虑副反应)；若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
压强	5.00p	4.60p	4.30p	4.15p	4.06p	4.00p	4.00p

①0～10min内，v(CO₂)=_______mol·L^-1·min^-1，该温度下Sabatier反应的K_p=_______(K_p为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。
②Sabatier反应的速率方程：v_正=k_正c(CO₂)c⁴(H₂)，v_逆=k_逆c(CH₄)c²(H₂O)(k是速率常数，只与温度有关)。反应达平衡时，升高温度，k_正增大的倍数_______k_逆增大的倍数。(填“>”“<”或“=”)