【推荐1】碳和碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用，甲烷、甲醇等都是重要的能源物质。
(1)甲醇-水蒸气重整在工业生产中用途广泛，主要反应为     ∆H。
已知同时还进行的反应有：
Ⅰ．               ∆H₁=+90.8kJ∙mol     
Ⅱ．       ∆H₂=-41.1kJ∙mol
则：
①   ∆H=___________。
②该反应自发进行的条件是___________(填字母)。
A．高温                         B．低温                            C．所有温度                      D．所有温度均不自发
③甲醇-水蒸气重整制氢是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。CO会损坏燃料电池的交换膜。工业生产过程中会向重整系统中加入适量轻质多孔的生石灰，以减轻燃料电池的交换膜的损坏，主要原因为___________。
(2)甲烷通常也可通过多种重整方式进行利用，如二氧化碳重整甲烷反应：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)，实验测定该反应的反应速率v_正=k_正∙c(CH₄)∙c(CO₂)，v_逆=k_逆∙c²(CO) c²(H₂)，k_正、k_逆 分别是正、逆反应速率常数，且只与温度有关。T℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入物质的量浓度均为1mol∙L^-1的CH₄ (g)和CO₂ (g)，发生重整反应，测得体系中CH₄ (g)和CO(g)的物质的量浓度随时间的变化如图所示：

①B点的坐标为___________。
②反应进行到5min时，___________。
(3)二氧化碳的资源化利用是科学工作者研究的重要方向。我国科学家开发的特殊催化剂用于CO₂制备CH₂=CH₂，有利于实现“双碳”目标：       ∆H=-127.8kJ∙mol，过程中可得副产物甲酸：       ∆H=-31.4kJ∙mol 。
①在合适催化剂的作用下，在恒容容器中充入一定量的CO₂与H₂，反应进行相同的时间测得体系中HCOOH和C₂H₄的体积分数随温度的变化如图所示，则主反应与副反应中活化能较大的反应是___________(填“主反应”或“副反应”)；600K后，C₂H₄的体积分数减小的主要原因为___________。

②一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol CO₂(g)和6mol H₂(g)，同时发生了主反应和副反应，达到平衡时CH₂=CH₂的物质的量为0.5mol，H₂的物质的量为2.5mol，则该温度下，副反应的平衡常数K=___________。

【推荐2】氯化亚铜是非常重要的化工原料，广泛用于化学反应的催化剂。
已知：①氯化亚铜难溶于水，不溶于乙醇；
②氯化亚铜露置于空气中易被氧化。
请回答下列问题。
I.可用纯净的氯化铜制备氯化亚铜，流程如图所示：

(1)“加水稀释”步骤中，配合物转化为，写出该过程的离子方程式_____。
(2)滤渣用乙醇洗涤后，在真空中干燥。选择在真空中干燥的原因是______。若在空气中用水洗涤，可转变为，写出该过程的化学方程式___________。
(3)已知溶液中可以发生反应：，但实验室不宜用该方法直接制备氯化亚铜，可能原因是___________。
II.利用氧化还原滴定可测定产品中的含量，实验分两步进行：
步骤I：将上述流程得到的产品取于碘量瓶中，加入足量溶液，摇匀至样品完全溶解。
步骤II：将溶解液稀释至。用移液管移取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点。平行实验三次，平均消耗标准溶液。
已知：、
(4)计算产品中的质量分数为___________。滴定过程中，下列操作会使滴定结果偏小的是___________(填字母序号)。
a.未用标准溶液润洗滴定管
b.锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出
c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡
Ⅲ.研究发现，在青铜器的腐蚀过程中起催化作用。下图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

(5)腐蚀过程中，正极的电极反应式为___________。
(6)环境中的扩散到孔口，并与正、负极反应产物作用生成多孔粉状锈。理论上，消耗标准状况下的时，生成___________g。

【推荐2】某研究小组用印刷电路板的腐蚀废液(主要含CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃)制备Cu(NH₄)₂SO₄•H₂O和FeCl₂•4H₂O。
I．制备流程图

已知1．所加试剂均足量，且部分步骤有省略。
II．Cu(NH₄)₂SO₄•H₂O晶体纯度测定
①取a g Cu(NH₄)₂SO₄•H₂O晶体，加入适量1 mol·L^-1稀硫酸，加热，待溶液冷却后配制成250 mL溶液。
②取25.00 mL溶液，加水50 mL，调节溶液至弱酸性(pH=3～4)，加入过量20%KI溶液，避光静置几分钟。
③用c mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至溶液变浅蓝色，再加入一定量10%KSCN溶液，蓝色变深，继续滴定至蓝色刚好消失，记录消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积。
④平行滴定三次，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的平均体积为V mL。
已知2：①2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；I₂+2=+2I^-。
②CuI和CuSCN均为白色固体；K_sp(CuI)=1.1×10^-12，K_sp(CuSCN)=4.8×10^-15。
请回答：
(1)下列说法正确的是____。

A．操作2通过蒸发至出现晶膜后趁热过滤，快速冷却滤液结晶，可得较大FeCl2•4H2O晶体

B．可用KSCN或K3[Fe(CN)6]溶液检验FeCl2•4H2O晶体中是否存在杂质Fe3+

C．溶液C中加入乙醇可以降低Cu(NH4)2SO4•H2O在溶剂中的溶解性，促进晶体析出

D．溶液B中逐滴滴加试剂C至过量的过程中先出现蓝色沉淀后变为深蓝色溶液，这一现象可以说明与Cu2+结合能力大小为：NH3＞OH-＞H2O

(2)测定晶体纯度时，步骤②用KI溶液测定铜含量时，需在弱酸性(pH=3～4)溶液中进行的原因____。
(3)下列关于滴定分析的描述，正确的是____。

A．加入过量20%KI溶液可以增大I2的溶解性，减少实验滴定误差

B．Na2S2O3标准溶液应盛放在碱式滴定管中

C．滴定时，眼睛应一直观察滴定管中溶液体积的变化

D．若滴定恰好完全时，滴定管尖端悬半滴未滴下，会导致测定结果偏低

(4)结合离子反应方程式并用必要的文字说明滴定过程中加入KSCN溶液的作用____。
(5)Cu(NH₄)₂SO₄•H₂O(M=246 g•mol^-1)晶体样品的纯度为____%(用含a、c、V的代数式表示)。