【推荐1】CO是水煤气的主要成分之一，是一种无色剧毒气体，根据信息完成下列各题。
I、已知下列热化学方程式：
2C(s) +O₂(g)= 2CO(g) △H = -221 kJ/mol
C(s) + O₂(g)= CO₂(g) △H = -393 kJ/mol
(1)24 g单质碳在不足量的O₂中燃烧时，生成等物质的量的CO和CO₂气体，则和24 g单质碳完全燃烧生成CO₂相比较，损失热量_________kJ。
II、850℃时，在10 L体积不变的容器中投入2 mol CO和3 mol H₂O，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，当CO的转化率达60%时，反应达平衡。
(2)850℃时，该反应的平衡常数为_____________________。
(3)该条件下，将CO和H₂O都改为投入2 mol， 达平衡时，H₂的浓度为________mol/L，下列情况能说明该反应一定达平衡的是__________。
A.CO和H₂O蒸气的浓度之比不再随时间改变
B.气体的密度不再随时间改变
C.CO和CO₂的浓度之比不再随时间改变
D.气体的平均摩尔质量不再随时间改变
III、(4)工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如图：

①在阳极区发生的反应包括________________和 H⁺+=CO₂↑+H₂O
②简述在阴极区再生的原理：_____________________________________。
(5)含硫各微粒(H₂SO₃、和)存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图所示

下列说法正确的是____________(填标号)。
A. pH=7时，溶液中c( Na⁺)<c ()+c()
B.由图中数据，可以估算出H₂SO₃的第二级电离平衡常数K_a2≈10^-7
C.为获得尽可能纯的NaHSO₃，应将溶液的pH控制在4~5为宜
D. pH=9时，溶液中c(OH^-)=c(H⁺)+c()+2c(H₂SO₃)

【推荐2】我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
Ⅰ．已知：2CO(g) + O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol
2Fe(s) + 3/2O₂(g)＝Fe₂O₃(s) ΔH＝－825.5 kJ/mol
反应：Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH＝________ kJ/mol。
Ⅱ．反应1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)2/3 Fe(s)+CO₂(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一容积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡。
（1）CO的平衡转化率为 __________。
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe₂O₃的转化，可采取的措施是 _________。
a．提高反应温度
b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO₂
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下与H₂反应制备甲醇： CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。请根据图示回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率υ(H₂)＝_____________。
（2）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物 转化率	CH3OH的浓度	能量变化 （Q1，Q2，Q3均大于0）
甲	1 mol CO和2 mol H2	α1	c1	放出Q1 kJ热量
乙	1 mol CH3OH	α2	c2	吸收Q2 kJ热量
丙	2 mol CO和4 mol H2	α3	c3	放出Q3 kJ热量

则下列关系正确的是 _________（填序号）。
A ．c₁＝c₂；B．2Q₁＝Q₃；C．2α₁＝α₃；D．α₁+α₂=1；E．该反应若生成1 mol CH₃OH，则放出（Q₁+Q₂）kJ热量

【推荐3】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。
(1)工业合成氨反应：是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知完全反应生成可放出热量。如果将和足量混合，使其充分反应，放出的热量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为的密闭容器内，反应经过后，生成，用表示的化学反应速率为_______。
(3)某实验小组同学进行如图甲所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)，反应过程_______(填“①”或“②”)的能量变化可用图乙表示。

(4)原电池是一种化学能转变为电能的装置，所以原电池的设计原理与某类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是_______(填字母)。
A.
B.
C.
(5)如图为原电池装置示意图。为为石墨，电解质为溶液，工作时的总反应为。

①A极为_______极(填“正”或“负”)。
②该电池在工作时，溶液中向_______(填“A”或“B”)移动，电极的质量将_______(填“增加”、“减小”或“不变”)。
(6)化学反应均涉及相应的能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图两个实验，已知两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。

①该同学设计这两个实验的目的是_______。
②有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______(填字母)。
A.图1中温度计的示数高于图2的示数
B.图1和图2中温度计的示数相等，且均高于室温
C.图1和图2的气泡均产生于锌棒表面
D.图2中产生气体的速率比1慢

【推荐1】工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物，(NO和的混合物，假设不含)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
(1)工业上可用氨催化吸收法处理，反应原理如下：，某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

①装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②装置D中碱石灰的作用是___________。
(2)工业上也常用溶液吸收处理。
已知：NO不能与溶液反应。
                  (Ⅰ)
             (Ⅱ)
①将1mol 通入溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的、两种离子的物质的量随x变化关系如下图所示，则图中线段a表示___________(填离子符号)随x值变化的关系。

②为了检测吸收液中含量，某兴趣小组取100mL该吸收液，用0.005的高锰酸钾(酸性)溶液滴定。消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00mL。(已知：)则吸收液中的物质的量浓度为___________。

【推荐2】氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
(1)如图是和反应生成和过程中能量变化示意图，写出和反应的热化学方程式___________。若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则的变化是___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，该反应的反应热___________。

(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，在催化剂(掺有少量的)表面与水发生下列反应：。为进一步研究生成量与温度的关系，测得常压下达到平衡时部分实验数据如下表：

	303	313	323
	4.8	5.9	6.0

此合成反应中，a___________0；___________0(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)时，在一固定容积为2L的密闭容器内加入和，发生反应：，2min后达到平衡，生成。则前2分钟的平均反应速率为___________，平衡时的转化率为___________，该反应平衡常数的表达式___________。

【推荐3】Ⅰ.在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为__________
(2)前2min用B的浓度变化表示的化学反应速率为________。在2min时，图象发生改变的原因是________(填字母)。
A.降低温度
B.增大压强
C.增加A的物质的量
D.加入催化剂
Ⅱ.2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，是工业制硫酸的主要反应之一。
(3)该反应过程的能量变化如图所示：

由图中曲线变化可知，该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅后，改变的是图中的________。(ΔH或E)
(4)在2L绝热密闭容器中投入2mol SO₂和bmol O₂，如图是部分反应物随时间的变化曲线。

①10min时，v(SO₃)＝________。
②反应达到平衡时，SO₂的浓度________。
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是________。
A.v(SO₃)＝2v(O₂)
B.混合气体的相对分子质量不再变化
C.t时刻，体系的温度不再发生改变
D.混合气体的密度保持不变

【推荐2】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL（标准状况）	100	240	464	576	620

①各时间段反应速率最大的是______________（填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”）min，原因是______________________；
②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为__________（设溶液体积不变）。
(2)另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是          （填字母）。

A．蒸馏水

B．KCl溶液

C．溶液

D．溶液

(3)已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S单质和，反应化学方程式为：

某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	溶液		稀
		V/mL	c（mol/L）	V/mL	c（mol/L）	V/mL
Ⅰ	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
Ⅱ	40		0.10		0.50
Ⅲ	20		0.10	4.0	0.50

①该实验Ⅰ、Ⅱ可探究温度对反应速率的影响，因此__________，__________。
②若，，则实验①、③可探究__________对反应速率的影响。
③可用热的NaOH浓溶液洗掉反应后试管中残余的固体。固体溶解时的离子方程式为______。

【推荐3】已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298 K、308 K。
（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

编号	T/K	锌规格	盐酸浓度/mol·L-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	（Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和__探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和__探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。
②	298	粗颗粒	1.00
③	308	粗颗粒	2.00
④	298	细颗粒	2.00

（2）实验①记录如下（换算成标况）：

时间（s）	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
氢气体积 （mL）	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

计算在10s～20s范围内盐酸的平均反应速率ν（HCl）=__（忽略溶液体积变化）。应速率最大的时间段（如0s～10s）为___，可能原因是___。
（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H₂气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是___（填相应字母）；
A 氨水 B CuCl₂溶液       C NaCl溶液 D KNO₃溶液
（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示，该反应的化学方程式为：______。

【推荐2】Ⅰ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g）⇌ CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应为____________反应（选填吸热、放热）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_________。
a．容器中压强不变                            b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O） d．c（CO₂）＝c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为 _________℃。
Ⅱ、向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)+B(g) ⇌3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t₀～t₁阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t₂、t₃、t₄各改变一种不同的条件。
   
（1）若t₁=15 min，则t₀～t₁阶段以C的浓度变化表示的反应速率V(C)=_____。
（2）t₃时改变的条件为___________，B的起始物质的量为_______。
（3）t₄～t₅阶段，若A的物质的量减少了0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式___________________。

【推荐3】甲醇是一种重要的化工原料，在生产生活中有重要用途。现在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得CO和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

(1)下列描述中能说明在该条件下的反应已达到平衡状态的是___________。

A．CO、和的物质的物质的量之比为1：2：1

B．消耗了

C．混合气体的密度不随时间的变化而变化

D．混合气体的平均相对分子量不随时间的变化而变化

(2)从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率___________；下列措施能增大反应速率的是___________
A．升高温度            B．降低压强            C．减小的浓度          D．加入合适的催化剂
(3)反应达到平衡状态时的转化率为___________
(4)若反应开始的压强为，求平衡时的分压___________已知：组分的分压等于总压强×组分的物质的量分数)
(5)在相同条件下，若向该密闭容器中充入与，二者充分反应后，根据反应的特点推测，能够________(填放出或吸收)的热量________(填“>”“<”或“=”)。