【推荐1】Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂(羟基磷酸钙，简写HAP)是一种新型的环境功能矿物材料，可用于除去水体中的F^-、Cd²⁺、Pb²⁺及Cu²⁺等。
（1）制备HAP的步骤如下：分别配制250mL浓度均为0.5 mol·L^-1的Ca(NO₃)₂溶液和(NH₄)₂HPO₄溶液(pH约为8)，按n(Ca)/n(P)=1.67分别量取相应体积的溶液，加热至50℃,不断搅拌下，按特定的方式加料，强力搅拌1h,再经后续处理得到产品。
①特定的加料方式是__________ (填序号)。
a．将Ca(NO₃)₂溶液逐滴滴入(NH₄)₂HPO₄溶液中， 再用氨水调节pH至10.5
b．将(NH₄)₂HPO₄溶液逐滴滴入Ca(NO₃)₂溶液中，再用氨水调节pH至10.5
c．将(NH₄)₂HPO₄溶液和氨水混合并调节pH至10.5，再滴入Ca(NO₃)₂溶液
②反应生成Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂的离子方程式为__________。
（2）HAP脱除F-的操作是：在聚四氟乙烯烧杯中加入50mL 10mg·L^-1NaF溶液和0.15gCa₁₀(PO₄)₆(OH)₂,在恒温下振荡，每隔1h测定一次溶液中F^-浓度，直至达到吸附平衡。
①实验中“烧杯”材质用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是__________。
②除氟反应形式之一是： Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂+20F^-10CaF₂+6PO+2OH^-，该反应的平衡常数K=__________[用K_sp(CaF₂)和K_sp(HAP)表示]。
（3）HAP脱除Pb(Ⅱ)包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。物理吸附时，HAP的特定位可吸附溶液中某些阳离子；溶解-沉淀吸附的机理为：
Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂(s)+2H⁺(aq)10Ca²⁺(aq)+6PO(aq)+2H₂O(l)(溶解)
10Pb²⁺(aq)+6PO(aq)+2H₂O(l)Pb₁₀(PO₄)₆(OH)₂(s)+2H⁺(aq)(沉淀)
已知Pb(Ⅱ)的分布分数如图-1所示；一定条件下HAP对Pb(1)平衡吸附量与pH的关系如图-2所示。


①能使甲基橙显红色的Pb(Ⅱ)溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性，该过程中主要反应的离子方程式为__________。
②当pH<3.0时，pH越小HAP对Pb(Ⅱ)平衡吸附量稍减小，其原因是__________。
③当pH> 7.0时，生成的沉淀为__________(填化学式)；此时pH越大HAP对Pb(Ⅱ)平衡吸附量越小，其原因是__________。

【推荐3】锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS，还含有少量FeS等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)在该流程中可循环使用的物质是Zn和H₂SO₄，基态S原子占据最高能级的原子轨道的形状为_____，SO的空间结构为______。
(2)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以Fe₃O₄形式存在，写出“焙烧”过程中FeS主要发生反应的化学方程式：______；“含尘烟气”中的SO₂可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO₂至溶液的pH=5时，所得溶液中的=_____。[已知：K_a1(H₂SO₃)=1.4×10^-2；K_a2(H₂SO₃)=6.0×10^-8]
(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，所得“滤渣”的成分为_____(填化学式)，分离“滤液”与“滤渣”的操作名称为_____。
(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是_____(填标号)。
A.将稀硫酸更换为98%的浓硫酸
B.将硫化锌精矿粉碎
C.适当升高温度
②硫化锌精矿的主要成分ZnS遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS)：ZnS(s)+Cu²⁺(aq)CuS(s)+Zn²⁺(aq)，该反应的平衡常数K=____。[已知：K_sp(ZnS)=1.6×10^-24，K_sp(CuS)=6.4×10^-36]

【推荐1】氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素的碱性溶液制氢气的装置示意图电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极。

(1)图1中N型半导体为______填“正极”或“负极”
(2)该系统工作时，A极的电极反应式为______
(3)若A极产生 ，则此时B极产生______L 标况下。

【推荐2】KMnO₄和MnO₂都是实验室常见药品，某小组同学对这两种物质做了如下探究。
I．从粗品(含有较多的MnO、MnCO₃和Fe₂O₃)中获得MnO₂，其工艺流程如图。

请回答下列问题：
(1)第①步操作中，加快酸溶速率的措施______。
(2)第②步操作中，NaClO₃将Mn²⁺转化为MnO₂，利用电解法也可实现这步转化，生成MnO₂的电极反应式为______。
(3)第③步操作中，Cl₂生成NaClO₃的反应化学方程式为______。
(4)为得到纯净的MnO₂，需将过滤后的MnO₂合并后进行洗涤。设计检验MnO₂是否洗涤干净的实验方案：______。
(5)NaClO₃和MnO₂在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取Cl₂，制取相同物质的量的Cl₂消耗NaClO₃与MnO₂的物质的量之比为______。
II.探究酸性KMnO₄和Na₂C₂O₄的反应
(6)该小组同学做了如下实验：将酸性KMnO₄溶液逐滴滴入一定体积的Na₂C₂O₄溶液中(温度相同，并不断振荡)，记录现象如表：

	滴加KMnO4溶液的量	KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
	滴入第1滴	60s
	滴入第2滴	15s
	滴入第3滴	3s
	滴入第4滴	1s

①请将MnO氧化C₂O的离子方程式补充完整：_______。
______MnO+_______C₂O+_______=______Mn²⁺+______CO₂↑+_______
②请分析KMnO₄溶液褪色时间变化的最可能原因_______。

【推荐1】以重晶石(BaSO₄为主，含有钙等杂质)为原料，可按如下工艺生产碳酸钡：

温度为1173K～1473K时回转窑中发生的主要反应：C+O₂CO₂，C+CO₂2CO；BaSO₄+4CBaS+4CO↑，BaSO₄+2CBaS+2CO₂↑。
(1)煤粉的主要作用是______________。
(2)若回转窑中通过量空气，则BaCO₃产率________(填“降低”、“升高”、“不变”)。
(3)用 90～95℃的热水浸取BaS转化为可溶性化合物时无气体生成，此过程反应的化学方程式__________________。
(4)在回转窑产生的废气，其中________可以在碳化过程得到重新利用；硫化钡黑灰热水浸取，保温后热过滤除去的残渣也可在其他工业生产中再利用，如废渣中的 CaSO₄可作 ____________(写一种即可)。
(5)为了得到纯净的BaCO₃，省略的操作是_____________________。
(6)已知反应BaSO₄(s)+CO₃^2-(aq)⇌BaCO₃(s)+SO₄^2-(aq)，某同学利用该反应在实验室模拟BaSO₄转化为BaCO₃的过程：若每次加入1 L 2 mol/L的Na₂CO₃溶液，至少需要____次，可以将0.3 mol BaSO₄完全转化为BaCO₃。[K_sp(BaSO₄)=1×10^-10，K_sp(BaCO₃)=5×10^-9]

【推荐2】纳米铁可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：

已知：草酸是一种二元酸
(1)“酸溶”过程中可以加快反应速率和提高浸出率的方法有_______。(写出两种)。
(2)写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：_______、。
(3)固体经灼烧后得到红棕色固体和混合气体，若产物中，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。
(4)取少量产品分散于水中，_______(填操作步骤)，可验证所得铁粉直径是否为纳米级
(5)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。

①在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是_______。
②该过程中体现了纳米铁粉的_______性(填“氧化”或“还原”)。

【推荐3】如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L^－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是__________。B中反应的离子方程式是______________________________________。
(2)实验开始时先将止水夹a_________(填“打开”或“关闭”)。
(3)简述生成Fe(OH)₂的操作过程___________________________________________。
(4)实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为______________。
(5)知识拓展，下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀的是__________(填序号)。