下列事实不能用元素周期律解释的是
A.Si与高温时反应,S与加热能反应 |
B.K与水的反应比Na与水的反应更剧烈 |
C.与溶液反应生成 |
D.常温下,溶液的,溶液的 |
更新时间:2021-01-03 09:14:57
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解题方法
【推荐1】以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确 的是
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH
②单质熔点最高的是铯
③与O2反应均可得到多种氧化物
④它们的密度依次增大,均要保存在煤油中
⑤其单质的还原性依次增强
⑥因核电荷数依次增大,它们的原子失电子能力依次减弱
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH
②单质熔点最高的是铯
③与O2反应均可得到多种氧化物
④它们的密度依次增大,均要保存在煤油中
⑤其单质的还原性依次增强
⑥因核电荷数依次增大,它们的原子失电子能力依次减弱
A.①③⑤ | B.②④⑥ | C.②③④⑥ | D.①⑤ |
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【推荐2】某课外活动小组研究金属锂的性质。他们首先通过微观结构分析知道锂与钠属于同一类物质,且密度比煤油小。在金属活动性顺序中,锂排在钠的后面。下列对金属锂的性质预测不合理的是
A.锂在氯气中燃烧只会生成氯化锂 | B.金属锂在水中反应不如钠剧烈 |
C.锂不能保存在煤油中 | D.常温下,锂在空气中氧化生成 |
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解题方法
【推荐1】常温条件下,下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.加水稀释盐酸时,溶液中所有离子的浓度均减小 |
B.将10mL0.01mol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合,若混合后溶液呈中性,则消耗的HA的体积V≤10mL |
C.等浓度的①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液③NH4HCO3溶液中的c()相等 |
D.室温下,向0.1mol/L氨水中加少量NH4Cl固体,溶液中减小 |
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解题方法
【推荐2】设为阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法正确的是
A.1L1mol/L溶液中的数目为 |
B.常温下,1L的醋酸溶液中的数目为 |
C.若1L 的溶液完全水解形成胶体,则胶体微粒数为0.2 |
D.1mol和3mol充入密闭容器,一定条件下充分反应得到2个分子 |
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A.金属钠的密度小于金属钾的密度 | B.氟化氢的沸点低于氯化氢的沸点 |
C.异丁烷的沸点低于正丁烷的沸点 | D.硫的含氧酸酸性弱于氯的含氧酸 |
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解题方法
【推荐2】下列比较错误的是
A.原子半径:N>O>F | B.酸性强弱:H2SO4>H2CO3>H2SiO3 |
C.氢化物稳定性:PH3>H2S>HCl | D.碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2 |
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【推荐1】利用如图所示装置(加热装置已略去)进行下列实验,不能得出相应实验结论的是
已知反应:CO2++H2O=H2SiO3↓+
已知反应:CO2++H2O=H2SiO3↓+
选项 | 实验结论 | |||
A | 浓氨水 | 生石灰 | 酚酞溶液 | 氨气的水溶液呈碱性 |
B | 新制氯水 | NaBr | NaOH溶液 | 氧化性:Br2>Cl2 |
C | 稀硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金属性:S>C>Si |
D | 浓硝酸 | Fe | NaOH溶液 | 说明铁和浓硝酸反应可生成NO2 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】下列事实不能用元素周期律解释的是
A.酸性:H2SO3>H2CO3 | B.还原性:S2->Cl- |
C.气态氢化物的稳定性:NH3 > CH4 | D.Cl2从KI溶液中置换出I2 |
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解题方法
【推荐3】下列实验设计、现象和结论都正确的是
目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | 检验高温下铁与水蒸气反应的产物中是否含有三价铁 | 取铁与水蒸气反应后的固体于试管中,先加入稀盐酸溶解,再加入溶液 | 溶液变血红色则有三价铁,若不变血红色则无三价铁 |
B | 证明碳元素非金属性大于硅元素 | 用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入溶液中 | 若出现浑浊,则非金属性碳大于硅 |
C | 探究淀粉水解程度 | 在试管中加入淀粉溶液和少量稀硫酸,加热,冷却后加入少量新制加热 | 若未出现砖红色沉淀,则淀粉未发生水解 |
D | 探究乙醇羟基中的氢原子和水中氢原子的活泼性 | 在相同条件下,分别盛有少量乙醇和水的两支试管中,加入一小块新切的钠 | 乙醇与钠的反应缓和得多,说明乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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