【推荐1】“绿水青山就是金山银山”，因此研究、等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①       ；
②        ；
③       。
则反应的_____
(2)燃煤发电厂常利用反应       对煤进行脱硫处理来减少的排放。对于该反应，在时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

	0	10	20	30	40	50
O2	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
CO2	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

①内，平均反应速率________；当升高温度，该反应的平衡常数K________填“增大”“减小”或“不变”。
②后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是________填字母。
A.加入一定量的粉状碳酸钙
B.通入一定量的
C.适当缩小容器的体积
D.加入合适的催化剂
(3)的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应         ，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为________；在1100K时，的体积分数为________。
(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数记作。在1050K、时，该反应的化学平衡常数________已知：气体分压气体总压体积分数。
(5)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应        ，生成无毒的和。实验测得，，、为速率常数，只与温度有关。
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数________填“”“”或“”增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为，则 __________。

【推荐3】CO₂是一种重要的化工原料，依据题给信息，回答下列问题：
Ⅰ.碳酸钠可利用CO₂采用氨碱法生产
(1)碳酸钠可作为碱使用的原因是_____________（用离子方程式表示）。
(2)已知：①2NaOH(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+H₂O(g) ΔH₁=−127.4 kJ/mol
②NaOH(s)+CO₂(g)=NaHCO₃(s) ΔH₂=−131.5kJ/mol
反应2NaHCO₃(s)=Na₂CO₃(s)+ H₂O(g) +CO₂(g)的ΔH=___________ kJ/mol。
Ⅱ.在体积为2 L的密闭容器中，充入1mol/LCO₂和1mol/L H₂，进行如下化学反应：
CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700			800		830	1000	1200
K	0.6			0.9		1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应为____________反应（选填吸热、放热）。
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。
a.容器中压强不变                            b.混合气体中 c(CO)不变
c. υ正(H₂)=υ逆(H₂O) d. c(CO₂)=c(CO)
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为____________℃。
(4)某温度下经2min反应达到平衡后c(CO)=0.8mol/L，此温度下的平衡常数为________。

【推荐1】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，请回答下列问题：
（1）准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成250 mL待测溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________________。
（2）滴定时，用0.2000 mol·L^－1的盐酸来滴定待测溶液，量取待测液10.00 mL应选用_________仪器(填字母)。

（3）滴定过程中，眼睛应注视___________________________________，以甲基橙做指示剂，正确判断滴定终点的现象是________________________________。
（4）由下表可知，第2次所用盐酸体积明显偏大，其可能的原因是_________。

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸体积
		滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	2.10	24.20
第三次	10.00	4.10	24.00

a．锥形瓶用待测液润洗
b．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外
c．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失
d．滴定结束时，俯视读数
（5）根据表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_________，烧碱样品的纯度是_________。

【推荐2】高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂。

（1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）₃在KOH存在下制得K₂FeO₄，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________________。
（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K₂FeO₄：
①操作（Ⅰ）的方法为_________________，隔绝空气减压干燥。
②检验产生X气体的方法是________________。
③最终在溶液中得到K₂FeO₄晶体利用的原理是____________________。
（3）测定某K₂FeO₄样品的质量分数，实验步骤如下：
步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液，
步骤2：准确量取25.00mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中
步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO₂^－与FeO₄^2－反应生成Fe（OH）₃和CrO₄^2－
步骤4：加稀硫酸，使CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，CrO₂^－转化为Cr³⁺，Fe（OH）₃转化为Fe³⁺
步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L^－1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的体积30.00 mL。
已知：滴定时发生的反应为：6Fe²⁺＋Cr₂O₇^2－＋14H⁺=6Fe³⁺＋2Cr³⁺＋7H₂O。
①步骤2中准确量取25.00mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是______________。
②写出步骤3中发生反应的离子方程式__________________________。
③步骤5中能否不加指示剂_________，原因是________________。
④根据上述实验数据，测定该样品中K₂FeO₄的质量分数为__________。
（4）配制0.1mol·L^-1的K₂FeO₄，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是__________ （填字母）。 

A．pH=2时，c（H₃FeO₄⁺）+c（H₂FeO₄）+c（HFeO₄^－）=0.1mol·L^-1
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO₄^－的分布分数逐渐增大
C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：H₂FeO₄＋H⁺＝H₃FeO₄^＋
D．将K₂FeO₄晶体溶于水，水溶液呈弱碱性

【推荐3】用浓盐酸和MnO₂制取Cl₂的装置如下，某小组欲证明产生的气体中含有HCl。

（1）Cl₂的电子式是__________，A中反应的离子方程式为____________________。
（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

实验序号	试剂	现象
a	紫色石蕊溶液
b	AgNO3	出现白色沉淀

①实验a中的现象为__________。
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是__________（填字母序号）
（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因：_______________________________________________________________________________
（4）已知：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。
实验I．测定X中溶解的Cl₂。取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，达滴定终点时消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。
实验II．测定X中Cl元素重量。另取25.00mL溶液X，选用适当的还原将溶解的Cl₂全部还原为Cl^-，再用0.10mol·L^-1AgNO₃溶液滴定说的溶液中的CI^-。
①X中的HClO不会影响实验I的测定结果，原因是__________。
②由I、II中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中0.10mol·L^-1AgNO₃溶液的体积应大于__________mL（用含V的代数式表示）。

【推荐1】实验室采用三氟化硼()与氯化铝()高温加热的方法制备，装置如图所示(夹持装置及加热装置略)。

已知：Ⅰ．三氟化硼()易与水反应：三氯化硼()易水解；三氯化铝()沸点低、易升华。
Ⅱ．F装置中的溶液为溶液。
Ⅲ．部分物质的沸点如表所示：

物质
沸点/℃	-101	12.5	180	1290

回答下列问题：
(1)将氟硼酸钾()和硼酐()一起研磨均匀加入A中的圆底烧瓶。滴入浓硫酸并加热，产生气体，和的B原子杂化方式分别是_______、_______。
(2)仪器E的名称是_______；实验开始时，A、C两处加热装置应先加热A处，原因是_______
(3)装置B中浓硫酸的作用除干燥外，还有_______
(4)装置C中仪器是将规格为1L的圆底烧瓶与500mL的蒸馏烧瓶的底部熔接在一起，再将玻璃管插到圆底烧瓶的底部，这样做的目的为_______
(5)装置D进行_______(填“冰水浴”或“热水浴”)可得到产品，如果缺少装置E，造成的影响为_______。
(6)C中2.67g无水氯化铝完全反应后，取下U形管并注入水，完全反应生成两种一元酸，反应的化学方程式为_______，将所得溶液加水稀释到1000mL，取20mL加入锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，重复实验2~3次，消耗NaOH的平均体积为12.50mL，则的产率为_______%(保留2位小数)，若达滴定终点后俯视读数则测得产率_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

【推荐1】氧化铬（Cr₂O₃）主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上是以铬铁矿[主要成份为Fe(CrO₂)₂，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质]为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

（1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO₂)₂]中Cr的化合价是___________。
（2）焙烧时的主要反应为：4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂，其中被氧化的元素为______，每产生32 g Fe₂O₃，转移电子的数目为_______。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________。
（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：___________。
（4）硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠，反应的离子方程式为__________。滤渣中除Al(OH)₃外还有__________（填化学式）。
（5）某工厂用448 kg铬铁矿粉[含Fe(CrO₂)₂80%]制备Cr₂O₃，最终得到产品182.4 kg，产率为______%。
（6）Cr³⁺也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr³⁺，调节pH至少为_______，才能使铬离子沉淀完全。已知Cr(OH)₃的溶度积常数为1.0×10^－32。

【推荐3】以铬铁矿（主要成分是FeO·Cr₂O₃，含少量MgCO₃、Al₂O₃、SiO₂等）为原料制取Na₂CrO₄晶体的工艺流程如下：

已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO形式存在且易氧化；②常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液pH如下：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的pH	2.7	7.6	9.0	——	——
沉淀完全时的pH	3.7	9.6	11.0	8	9（>9溶解）

（1）滤渣1主要成分是__________________。
（2）写出流程中第1次使用H₂O₂时，发生反应的离子方程式__________________。
（3）“调pH=8”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？___________。
（4）写出第2次使用H₂O₂时，发生反应的离子方程式___________。
（5）流程图中从Na₂CrO₄溶液至产品中间“□”内的操作是__________、__________过滤、洗涤、干燥
（6）当溶液调pH=10时，则溶液中c(Mg²⁺) 为__________ 。【已知K_sp(Mg(OH)₂)=5.6×10^-12】
（7）在酸性条件下转化为。工业上常用Fe²⁺处理酸性K₂Cr₂O₇废水，先将转化为Cr³⁺，该反应的离子方程式为_____________，再调节溶液的pH使金属离子生成沉淀而除去。