电解质溶液的电导率与离子浓度成正比。用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定体积均为10.00 mL、浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
| A．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：B＜A=C |
| B．D点溶液中：c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H＋) |
| C．B点溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=c(Na＋) |
| D．A点溶液中：c(CH3COOH)＋c(Na＋)＜0.05 mol·L-1 |
更新时间：2021-01-14 20:06:36
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【推荐1】中和滴定的误差要求小于0.1%，若用20.00 mL0.2000mol·L－1盐酸滴定20mL0.2000mol·L－1NaOH溶液，则中和滴定曲线中发生突变时的pH范围是(lg2＝0.3)（ ）
| A．4.3～9.7 | B．3.7～10.3 | C．4.0～10.0 | D．无法确定 |
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单选题
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【推荐2】下列有关说法正确的是
| A．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 |
| B．常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0 |
| C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液时，使用甲基橙作指示剂 |
| D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 |
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解题方法
【推荐3】下列有关电解质溶液的说法正确的是
| A．25℃时，pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积比为1：10 |
B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中 增大 |
C．K2CO3、CH3COOK 和KCl 的混合溶液中，一定满足：c(K+)+c(H+)=2c(CO )+c(HCO )+c(OH-)+c(CH3COO-) |
| D．升高温度，水的电离平衡正向移动，故c(H+)增大， Kw增大，pH也随之增大 |
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单选题
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【推荐1】已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。下列说法中错误的是
| A．a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1．0×10－11 mol·L－1 |
| B．b点表示的溶液c（CH3COO－）> c（Na＋） |
| C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
D．b、d点表示的溶液中 相等 |
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适中
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．氨气、二氧化硫、二氧化碳的水溶液均可以导电，故它们都为电解质 |
B．向氨水中加入少量固体 ， 的电离平衡逆向移动， 增大 |
C．将浓度为 的 溶液加水稀释，则 的值减小，电离平衡常数不变 |
D．向 的 溶液中滴加 的溶液至生成白色沉淀后向其中滴加4滴的 溶液，生成红褐色沉淀，可以说明 |
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【推荐3】25℃时，向20 mL b mol/LNaOH溶液中滴加0.1 mol/L HA溶液，混合溶液中水电离的c(OH-)与HA溶液体积(V)的关系如图，下列有关说法错误的是
| A．根据图可求出b=0.1 |
| B．B、D点溶液都为中性 |
| C．酸溶液的体积：V=20 |
D．25℃时，对E点溶液加水稀释， 一定不变 |
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【推荐1】已知HClO的Ka=2.98 ×10-8，CH3COOH的Ka=1.75 ×10-5，下列有关说法正确的是
| A．在pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol·L-1的稀盐酸，溶液的pH会变小 |
| B．等浓度等体积的CH3COONa和NaClO溶液，前者所含离子总数比后者大 |
| C．100 mL pH=2的新制氯水中：n(OH- )+ n(ClO- ) + n(HClO)=0.001 mol |
| D．将Cl2通入NaOH溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在6种微粒 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：下列说法正确的是
| 组别 | 混合前 | 混合后 | |
| 甲 | c(HX)=0.1mol•L-1 | c(NaOH)=0.1mol•L-1 | pH=9 |
| 乙 | c(HY)=0.1mol•L-1 | c(NaOH)=0.1mol•L-1 | pH=7 |
| A．HY为弱酸 | B．HX溶液的pH＜1 |
| C．甲的混合液中c(X-)=c(Na+) | D．乙的混合液中c(Na+)=c(Y-) |
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溶液中滴入
溶液，溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度的负对数
与所加
约为
单选题
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【推荐1】室温下，在实验室中用0.1 mol·L-1的盐酸滴定10 mL 0.1 mol·L-1的ROH溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述错误的是
| A．Kb(ROH)的数量级为10-5 |
| B．点②对应溶液中：c(R＋)＋2c(H＋)=c(ROH)＋2c(OH-) |
| C．水的电离程度：①<③<④ |
D．滴加盐酸的过程中 保持不变 |
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【推荐2】常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示，下列说法正确的是（ ）
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
| A．四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③ |
| B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类不相同 |
| C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO |
D．Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c( )均增大 |
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